â KĂ«ta idiotĂ« vendosĂ«n njĂ« enĂ« porcelani me "gel" nĂ« njĂ« dhomĂ« specifike, tĂ« izoluar plotĂ«sisht... Pra, ata mendonin se dhoma ishte plotesisht e izoluar, por kur hapĂ«n enĂ«n me manipulatorĂ«t, "gel" kaloi pĂ«rmes metallit dhe plastikĂ«s, si uji pĂ«rmes njĂ« pĂ«rthithĂ«si, doli jashtĂ«, dhe gjithçka qĂ« preku, u kthye pĂ«rsĂ«ri nĂ« "gel". TĂ« tridhjetĂ« e pesĂ« njerĂ«z vdiqĂ«n, mĂ« shumĂ« se njĂ«qind u lĂ«nduan, dhe e gjithĂ« ndĂ«rtese e laboratorit u bĂ« plotĂ«sisht e papĂ«rdorshme. A keni qenĂ« ndonjĂ«herĂ« atje? NjĂ« ndĂ«rtese magnĂfike! Dhe tani "gel" rrjedh nĂ« bodrumet dhe katet e poshtme... Kjo Ă«shtĂ« njĂ« pĂ«rgatitje pĂ«r kontakt.
â A. Strugatsky, B. Strugatsky "Piknik nĂ« anĂ« tĂ« rrugĂ«s"
Përshëndetje, %%username%!
NĂ« faktin se ende po shkruaj diçka â fajĂ«soni . Ai sugjeroi idenĂ«.
Thjesht, duke menduar pak, vendosa se njĂ« ekskurs i vogĂ«l mbi substancat korrozive do tĂ« dilte mjaft shpejt. Ndoshta dikujt do t'i interesojĂ«. Disa â ndoshta do tĂ« jetĂ« e dobishme.
Hajde.
Së pari, le të përcaktojmë konceptet.
Korroziv â 1. PĂ«rlotĂ«sues kimikisht. 2. I mprehtĂ«, qĂ« shkakton acarim, dhimbje. 3. Ironik, i gĂ«zueshĂ«m.
Ozhogev S.I. Fjalori i gjuhĂ«s ruse. â M.: Rus. jaz., 1990. â 921 fq.
Pra, ne heqim menjĂ«herĂ« dy kuptimet e fundit tĂ« fjalĂ«s. Gjithashtu, heqim "laksimot" qĂ« janĂ« mĂ« shumĂ« qĂ« shkaktojnĂ« lot, dhe sternitĂ« qĂ« shkaktojnĂ« kollitje. Po, mĂ« poshtĂ« do tĂ« ketĂ« substanca qĂ« kanĂ« kĂ«to veçori, por ato, qĂ« Ă«shtĂ« mĂ« kryesore! â vĂ«rtetĂ« korrodojnĂ« materialet, ndonjĂ«herĂ« edhe lĂ«kurĂ«n.
Nuk do tĂ« shqyrtojmĂ« substanca qĂ« janĂ« korrozuese vetĂ«m pĂ«r njeriun dhe tĂ« ngjashmit â pĂ«r shkak tĂ« shkatĂ«rrimit specifik tĂ« membranave tĂ« qelizave. Prandaj, ipritĂ«t do tĂ« mbeten jashtĂ«.
Do të shqyrtojmë lidhjet që në kushte dhome janë lëngje. Prandaj, as oksigjeni dhe azoti të lëngshëm, as gazet si fluor nuk do të shqyrtohen, megjithëse mund t'i konsiderojmë korrozive.
Si zakonisht, vĂ«shtrimi do tĂ« jetĂ« ekskluzivisht subjektiv, i bazuar nĂ« pĂ«rvojĂ«n time personale. Dhe po â Ă«shtĂ« fare e mundur qĂ« ndonjĂ«herĂ« nuk do tĂ« pĂ«rmend dikĂ« â shkruani komente, %username%, brenda tre ditĂ«ve nga publikimi do tĂ« pĂ«rfshij artikullin me atĂ« qĂ« Ă«shtĂ« harruar qĂ« nga fillimi!
Po, s'ka â nuk kam kohĂ« dhe forcĂ« pĂ«r tĂ« ndĂ«rtuar njĂ« «hit-parad», prandaj do tĂ« jetĂ« njĂ« pĂ«rzierje. Dhe me tĂ« gjitha pĂ«rjashtimet â doli mjaft e shkurtĂ«r.
LĂ«ngjet e nxira
Dhe konkretisht â hidroksidet e metalikĂ«ve alkalikĂ«: litiumi, natriumi, kaliumi, rubidiumi, ceseiumi, frĂ«ngjij, hidroksidi i talliumit (I) dhe hidroksidi i barit. Por:
- Litiumi, ceseiumi, rubidiumi dhe bari i heqin â shtrenjtĂ« dhe rrallĂ« i gjen
- NĂ«se ti, %username%, takon hidroksidin e frĂ«ngjij, atĂ«herĂ« acidi do tĂ« shqetĂ«soj shumĂ« pak â Ă«shtĂ« tepĂ«r radioaktiv
- E njĂ«jta gjĂ« vlen pĂ«r talliumin â ai Ă«shtĂ« tmerrĂ«sisht helmuese.
Prandaj na mbetĂ«n natriumi dhe kaliumi. Por tĂ« jemi tĂ« sinqertĂ« â vetitĂ« e tĂ« gjitha lĂ«ngjeve tĂ« nxira janĂ« shumĂ« tĂ« ngjashme.
Hidroksidi i natriumit â si «soda kaustike» â Ă«shtĂ« i njohur pĂ«r tĂ« gjithĂ«. Hidroksidi i kaliumit si aditiv ushqimor E525 â gjithashtu. TĂ« dy kanĂ« veçori tĂ« ngjashme: janĂ« shumĂ« higroskopikĂ«, pra tĂ«rheqin ujĂ«, dhe nĂ« ajĂ«r «shkrijnë». ShkrijnĂ« mirĂ« nĂ« ujĂ«, dhe gjatĂ« kĂ«saj lĂ«shojnĂ« njĂ« sasi tĂ« madhe tĂ« nxehtĂ«sisĂ«.
«Shkrirja» nĂ« ajĂ«r â nĂ« thelb formimi i solucioneve shumĂ« tĂ« pĂ«rqendruara tĂ« alkalive. Prandaj, nĂ«se vendosni njĂ« copĂ« alkalie tĂ« fortĂ« mbi letĂ«r, lĂ«kurĂ«, disa metale (po ashtu alumini) â pas njĂ« kohe do tĂ« zbuloni se materiali Ă«shtĂ« dĂ«mtuar mirĂ«! Ajo qĂ« tregohej nĂ« «Klubin e LuftĂ«tarĂ«ve» â Ă«shtĂ« shumĂ« afĂ«r sĂ« vĂ«rtetĂ«s: me tĂ« vĂ«rtetĂ«, duar tĂ« djersitura â po nĂ« alkali â do tĂ« jetĂ« e dhimbshme! Personalish, mĂ« duket se Ă«shtĂ« mĂ« e dhimbshme se acidi klorhidrik (pĂ«r tĂ« cilin do tĂ« flasim mĂ« poshtĂ«).
MegjithatĂ«, nĂ«se duar janĂ« shumĂ« tĂ« thata â me siguri nĂ« alkali tĂ« thatĂ« nuk do tĂ« ndjeni asgjĂ«.
Këto alkalet e ashpra shkatërrojnë shkëlqyeshëm yndyrnat në gliserin dhe kripra të acideve yndyrore - kështu behet sapuni (përshëndetje, "Klubi i Luftëtarëve!") Pak më gjatë, por po aq efektivisht proteinat ndahen - pra, në thelb, alkalet tretin mishin, veçanërisht solucionet e forta - sidomos në nxehtësi. Një disavantazh krahasuar me acidin klorhidrik (për të cilin do flas më poshtë) është se të gjitha alkalet absorbojnë dioksidin e karbonit nga atmosfera, kështu që fuqia do të ulet gradualisht. Për më tepër, alkalet reagojnë edhe me komponentët e xhamit - xhami bëhet i turbullt, megjithatë, për ta tretur plotësisht - këtu natyrisht duhet punuar shumë.
Një pjesë e alkalive të ashpra ndonjëherë përfshijnë edhe hidroksidet e tetrasëmameilammoniumit, për shembull
Hidroksidi i tetrametilammoniumit
NĂ« kĂ«to substanca, nĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, janĂ« bashkuar vetitĂ« e surfaktantĂ«ve katjonikĂ« (siç Ă«shtĂ« sapuni i zakonshĂ«m â vetĂ«m katjonik: kĂ«tu, pjesa aktive Ă«shtĂ« njĂ« pjesĂ« difile â me ngarkesĂ« «+», ndĂ«rsa nĂ« sapun â me ngarkesĂ« «-«) dhe alkaliniteti relativisht i lartĂ«. NĂ«se bie nĂ« duar â mund tĂ« shkumosĂ«sh nĂ« ujĂ« dhe tĂ« pastroni si me sapun, nĂ«se ngroh flokĂ«t, lĂ«kurĂ«n ose thonjtĂ« nĂ« njĂ« zgjidhje ujore â ato do tĂ« zgjidhen. «Tepria» nĂ« krahasim me hidroxidet e natriumit dhe kaliumit â nuk Ă«shtĂ« shumĂ« e fortĂ«.
Acidi sulfurik
H2SO4
Ndoshta është më e njohura në të gjitha historitë. Nuk është më e helmuara, por mjaft e pakëndshme: acidi sulfurik i përqendruar (në përqindje 98%) është një lëng yndyror që e do ujin shumë, andaj të gjithë ia japin atë. Duke marrë ujë nga celuloza dhe sheqeri, e djeg atë. Po ashtu, do t'i marrë me gëzim ujin edhe ty, %username%, veçanërisht nëse e derdhin mbi lëkurën delikate të fytyrës ose në sytë (në të vërtetë, në sy do të ketë aventurat e veta). Njerëzit më të mirë e përzienë acidin sulfurik me vaj për ta bërë më të vështirë larjen dhe për t'u absorbuar më mirë në letër.
Tani, kur merrni ujin, acid sulfurik ngrohet shumĂ«, qĂ« e bĂ«n pamjen akoma mĂ« tĂ« gjallĂ«. Prandaj, pastrimi i saj me ujĂ« Ă«shtĂ« njĂ« ide shumĂ« e keqe. MĂ« mirĂ« ta pastroni me vaj (tĂ« pastroni, jo tĂ« frosni â dhe pastaj ta pastroni me ujĂ«). Ose me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« madhe uji, pĂ«r ta ftohur menjĂ«herĂ«.
«SĂ« pari uji, pastaj acidi â pĂ«rndryshe ndodhin probleme tĂ« mĂ«dha!» â kĂ«to saktĂ«sisht i referohen acidit sulfurik, megjithatĂ« pĂ«r njĂ« arsye, tĂ« gjithĂ« mendojnĂ« se Ă«shtĂ« pĂ«r çdo acid.
Si njĂ« oksidues, acidi sulfurik oksidon sipĂ«rfaqen e metalit nĂ« okside. Dhe pĂ«r shkak se ndĂ«rveprimi i oksideve me acide ndodh me pjesĂ«marrjen e ujit si njĂ« katalizator â dhe acidi sulfurik nuk jep ujĂ« â ndodh njĂ« efekt i quajtur pasivizim: njĂ« film i dendur, i patretshĂ«m dhe i papĂ«rshkueshĂ«m nga oksidi i metalit mbron atĂ« nga tretja e mĂ«tejshme.
Sipas kĂ«tij mekanizmi, acidi sulfurik i pĂ«rqendruar dĂ«rgohet nĂ« vende tĂ« largĂ«ta si hekuri, alumini. E veçanta Ă«shtĂ« se nĂ«se acidi e hollon â shfaqet uji, dhe nuk mund tĂ« dĂ«rgohet â metalet tretĂ«n.
NĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, oksidi i squfurit SO3 shpĂ«rndahet nĂ« acidin sulfurik dhe rezulton nĂ« oleum â i cili nganjĂ«herĂ« shkruhet gabimisht si H2S2O7, por kjo nuk Ă«shtĂ« plotĂ«sisht e saktĂ«. Oleumi ka njĂ« tĂ«rheqje mĂ« tĂ« madhe ndaj ujit.
Disa ndjenja personale pĂ«r kontaktin me acidin sulfurik nĂ« dorĂ«: fillimisht pak ngrohtĂ«si, pastaj pak djegie â e la nĂ«n ujĂ«, nuk Ă«shtĂ« ndonjĂ« gjĂ« e tmerrshme. Mos besoni filmave, por nuk e rekomandoj tĂ« bjerĂ« nĂ« fytyrĂ«.
OrganikĂ«t shpesh pĂ«rdorin krompik ose "pĂ«rzierjen kromatike" â ky Ă«shtĂ« bikromati i kaliumit i tretur nĂ« acidin sulfurik. NĂ« thelb, Ă«shtĂ« njĂ« solucion i acidit kromik, i cili Ă«shtĂ« i shkĂ«lqyer pĂ«r larjen e enĂ«ve nga mbetjet organike. NĂ«se ka kontakt me dorĂ«n, gjithashtu ndjehet djegĂ«se, por nĂ« thelb â acidi sulfurik plus kromi toksik me gjashtĂ« vlera. Nuk do tĂ« keni vrima nĂ« dorĂ«, pĂ«rveç nĂ« rroba.
Autori i këtyre rreshtave njeh një idiot që në vend të bikromatit të kaliumit përdori permanganatin e kaliumit. Kur u kontaktua me organikën, pati një shpërthim të vogël. Të pranishmit patën një frikë të lehtë.
Acidi klorur
HCl
MĂ« shumĂ« se 38% nĂ« ujĂ« nuk ka. NjĂ« nga acidet mĂ« tĂ« njohura pĂ«r tretjen Ă«shtĂ« nĂ« kĂ«tĂ« pikĂ« mĂ« e fortĂ« se tĂ« tjerat, sepse teknologjikisht mund tĂ« jetĂ« shumĂ« e pastĂ«r, dhe pĂ«rveç veprimit si acid, krijon edhe komplekse kloridesh qĂ« rrisin tretshmĂ«rinĂ«. ĂuditĂ«risht, pikĂ«risht pĂ«r kĂ«tĂ« arsye, kloridi i argjendtĂ« i pazgjidhshĂ«m Ă«shtĂ« gjithsesi i tretshĂ«m nĂ« acidin klorhidrik tĂ« pĂ«rqendruar.
Ky acid, kur bie nĂ« lĂ«kurĂ«, djeg pak mĂ« shumĂ«, subjektivisht â gjithashtu kruan, dhe pĂ«rveç kĂ«saj, ka njĂ« erĂ« tĂ« keqe: nĂ«se punoni shumĂ« me acid klorhidrik tĂ« pĂ«rqendruar nĂ« njĂ« laborator me ventilim tĂ« dobĂ«t â dentistit tuaj do t'i thoni "faleminderit": do ta pasuroni atĂ«. ĂuditĂ«risht, gĂ«lqerja ndihmon. Por jo shumĂ«. MĂ« mirĂ« â ventilimi.
Duke qenĂ« se nuk Ă«shtĂ« vajor dhe nuk ngroh shumĂ« nĂ« ujĂ«, atĂ«herĂ« ka ndjeshmĂ«ri vetĂ«m ndaj metalĂ«ve, dhe jo ndaj tĂ« gjithĂ«ve. ĂuditĂ«risht, çeliku nĂ« acidin klorhidrik tĂ« pĂ«rqendruar kalon nĂ« njĂ« fazĂ« pasivizimi dhe i thotĂ« "jo!". KĂ«shtu e shfrytĂ«zojnĂ« gjatĂ« transportit.
Acidi azotik
HNO3
Po ashtu shumĂ« e njohur, ndoshta e friksojnĂ« pa arsye. E pĂ«rqendruar â ajo qĂ« arrin deri nĂ« 70% â Ă«shtĂ« mĂ« e njohura, ajo mĂ« lart â Ă«shtĂ« "duhani", shpesh e panevojshme pĂ«r askĂ«nd. Ekziston gjithashtu pa ujĂ« â ajo madje shpĂ«rthen.
Si njĂ« oksidues, pasivizon shumĂ« metale, tĂ« cilat mbulohen me njĂ« film tĂ« pa zhbĂ«rĂ« dhe thonĂ«: "mirupafshim" â ky Ă«shtĂ« kromi, hekuri, alumini, kobalti, nikeli dhe tĂ« tjerĂ«.
Reagon menjĂ«herĂ« me lĂ«kurĂ«n sipas parimit tĂ« reaksionit xantoproteik â do tĂ« ketĂ« njĂ« njollĂ« tĂ« verdhĂ«, qĂ« do tĂ« thotĂ« se ti, %username%, pĂ«rfundimisht pĂ«rbĂ«hesh nga proteina! Pas pak kohe, lĂ«kura e verdhĂ« do tĂ« shpĂ«rbĂ«het, ashtu si pas njĂ« djegieje. NĂ« tĂ« njĂ«jtĂ«n kohĂ«, djaloshit mĂ« pak se acidi klorhidrik, ndonĂ«se nuk Ă«shtĂ« mĂ« i kĂ«ndshĂ«m â dhe kĂ«tĂ« herĂ« Ă«shtĂ« mĂ« toksike: oksidet e azotit qĂ« fluturojnĂ« nuk janĂ« shumĂ« tĂ« mira pĂ«r organizmin.
NĂ« kimi pĂ«rdorin atĂ« qĂ« quhet "pĂ«rzierja nitrifikuese" â mĂ« e njohura pĂ«rbĂ«het nga acidi sulfurik dhe acidi azotik. PĂ«rdoret nĂ« sinteza, nĂ« veçanti nĂ« prodhimin e substancĂ«s argĂ«tuese â piroksilinit. Sa i pĂ«rket djegĂ«sisĂ« â Ă«shtĂ« e njĂ«jta me krompikun plus njĂ« lĂ«kurĂ« tĂ« bukur tĂ« verdhĂ«.
Kahet do tĂ« thotĂ« «uji i mbretit» â njĂ« pĂ«rzierje e acidit azotike me tre pjesĂ« acid klorhidrik. PĂ«rdoret pĂ«r tĂ« shpĂ«rbĂ«rĂ« disa metale, kryesisht ato tĂ« çmuara. Metoda e kontrollit tĂ« mostrave tĂ« produkteve tĂ« arit bazohet nĂ« pĂ«rpujtjen e ndryshme dhe shtimin e ujit â pĂ«r tĂ« thĂ«nĂ« tĂ« drejtĂ«n, Ă«shtĂ« shumĂ« e vĂ«shtirĂ« pĂ«r profesionistĂ«t tĂ« mashtrohen me falsifikime. Sa i pĂ«rket kĂ«rcĂ«nimit pĂ«r lĂ«kurĂ«n â Ă«shtĂ« e njĂ«jta «pĂ«rzierje nitruese» dhe pĂ«rcjell njĂ« erĂ« tĂ« veçantĂ«, e cila Ă«shtĂ« e pa ngatĂ«rrueshme, gjithashtu Ă«shtĂ« mjaft toksike.
Ka gjithashtu «vodka e mbretit tĂ« kundĂ«rt» â kur pĂ«rqindja Ă«shtĂ« e kundĂ«rt, por kjo Ă«shtĂ« njĂ« spesifikĂ« e rrallĂ«.
Acidi fosforik
H3PO4
NĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, unĂ« kam dhĂ«nĂ« formulĂ«n e acidit ortofosforik â mĂ« e zakonshmja. Ka gjithashtu metafosforik, polifosforik, ultra-fosforik â mjaft, por nuk ka rĂ«ndĂ«si.
Acidi ortofosforik i pĂ«rqendruar (85%) â Ă«shtĂ« si njĂ« shurup. Acidi vetĂ« Ă«shtĂ« mesatar, shpesh pĂ«rdoret nĂ« industrinĂ« ushqimore, pĂ«r tĂ« thĂ«nĂ« tĂ« drejtĂ«n â kur tĂ« vendosin plombe, sipĂ«rfaqja e dhĂ«mbit pĂ«rgatitet duke u trajtuar me acidin fosforik.
Korrizionimi Ă«shtĂ« mesatar, por ka njĂ« nuancĂ« tĂ« pakĂ«ndshme: kjo shurup e pĂ«rthith mirĂ«. Prandaj, nĂ«se bie mbi rrobaâdo tĂ« pĂ«rthithet dhe pastaj do tĂ« fillojĂ« ngadalĂ« tĂ« shkatĂ«rrojĂ«. Dhe nĂ«se ka njolla ose vrima nga acidi nitrik dhe klorikâatĂ«herĂ« nga acidi fosforik, gjĂ«ja do tĂ« fillojĂ« tĂ« ndahet, veçanĂ«risht kjo Ă«shtĂ« e dukshme te kĂ«pucĂ«t, kur vrima duket se shembet, derisa tĂ« krijohet njĂ« vrimĂ« pĂ«rmes.
Megjithatë, ta quash atë korrosive është e vështirë.
Acidi fluoroaktik
HF
Acidi fluoroaktik i përqendruar është rreth 38%, megjithëse ka përjashtime të çuditshme.
Një acid i dobët që formon komplekse të qëndrueshme me jonet floride me një dashuri të fortë. Prandaj, është befasues se çfarë zgjidh ajo, që miqtë e tjerë, më të fortë, nuk mund ta bëjnë, dhe përdoret shumë shpesh në përzierje të ndryshme për tretje. Kur bie në duar, ndjenjat do të jenë më të dukshme nga komponentët e tjerë të këtyre përzierjeve, por ka një nuancë.
Acidi fluorinici zgjidh SiO2. Pra, rĂ«rĂ«. Pra, xham. Pra, kuarc. E kĂ«shtu me radhĂ«. Jo, nĂ«se e derdh kĂ«tĂ« acid mbi dritare â ajo nuk do tĂ« zgjidhte, por do tĂ« mbetet njollĂ« e turbullt. PĂ«r ta zgjidhur â duhet tĂ« mbash pĂ«r njĂ« kohĂ« tĂ« gjatĂ«, e mĂ« mirĂ« akoma â ta ngrohĂ«sh. GjatĂ« zgjidhjes lirohet SiF4, i cili Ă«shtĂ« aq i dobishĂ«m pĂ«r shĂ«ndetin, sa mĂ« mirĂ« ta bĂ«sh nĂ«n njĂ« extractore.
NjĂ« detaj i vogĂ«l, por i kĂ«ndshĂ«m: silikoni ndodhet te ti, %username%, nĂ« thonjtĂ« e tu. Pra, po tĂ« preket nga acidi fluorinic nĂ«n thonj â nuk do tĂ« ndiesh asgjĂ«. Por natĂ«n s'do tĂ« mundesh tĂ« flesh â do tĂ« ketĂ« dhimbje TĂ TILLA, sa herĂ«herĂ« do tĂ« kesh dĂ«shirĂ« tĂ« heqĂ«sh gishtin. Beso, shok â e di.
E pĂ«rgjithshme, acidi fluorinic Ă«shtĂ« toksik, kancerogjen, depĂ«rton pĂ«rmes lĂ«kurĂ«s dhe ka shumĂ« efekte tĂ« tjera â por ne sot po flasim pĂ«r acide, apo jo?
A e mban mend, ne u dakorduam nĂ« fillim, se florin nuk do tĂ« ketĂ«? Nuk do tĂ« ketĂ«. Por do tĂ« ketĂ«âŠ
Floride të gazrave inerte
Në të vërtetë, fluor është një djalë i ashpër, nuk ia del lehtë t'i bësh ballë, prandaj disa gazra inerti formojnë me të fluoridë. Disa fluoridë stabilë janë të njohur: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Të gjitha këto janë kristale që në ajër, me shpejtësi dhe gatishmëri të ndryshme, shkatërrohen nga lagështira në acid fluoro. Acidi është përkatës.
Acidi iodhidrik
HI
Acidi binar mĂ« i fortĂ« (nĂ« shkallĂ«n e disociacionit nĂ« ujĂ«). NjĂ« reduktor i fortĂ«, qĂ« pĂ«rdoret nga kimistĂ«t organikĂ«. Oksidohet nĂ« ajĂ«r dhe bĂ«het kafe, duke njollosur nĂ« kontakt. Ndjenjat nĂ« kontakt â si nga acidi klorhidrik. Mjaft.
Acidi klorik
HClO4
NjĂ« prej acideve mĂ« tĂ« fuqishme (nĂ« shkallĂ«n e disociacionit nĂ« ujĂ«) qĂ« ekziston (konkurron me superacidet â pĂ«r to mĂ« poshtĂ«) â funksioni i acideve tĂ« Hammetit (shprehja numerike e aftĂ«sisĂ« sĂ« mjedisit pĂ«r tĂ« qenĂ« donor i protoneve nĂ« lidhje me njĂ« bazĂ« tĂ« rastit; sa mĂ« e vogĂ«l, aq mĂ« e fortĂ« Ă«shtĂ« acidi) Ă«shtĂ« -13. NĂ« formĂ« tĂ« thatĂ« â njĂ« oksidues i fuqishĂ«m, do tĂ« quaja plasaritĂ«s, dhe nĂ« pĂ«rgjithĂ«si Ă«shtĂ« e paqĂ«ndrueshme. E pĂ«rqendruar (70%-72%) â njĂ« oksidues i shkĂ«lqyer, shpesh pĂ«rdoret nĂ« shpĂ«rbĂ«rjen e objekteve biologjike. ShpĂ«rbĂ«rja Ă«shtĂ« interesante dhe emocionuese sepse mund tĂ« shpĂ«rthejĂ« gjatĂ« procesit: duhet tĂ« jeni tĂ« kujdesshĂ«m qĂ« tĂ« mos ketĂ« grimca karboni, qĂ« tĂ« mos zieje shumĂ« dhe kĂ«shtu me radhĂ«. Acidi klorhidrik gjithashtu Ă«shtĂ« mjaft i pisĂ«t â nuk mund tĂ« pastrohet me sub-destilimin; shpĂ«rthen! Prandaj, nuk pĂ«rdoret shpesh.
Kur prek lĂ«kurĂ«n djeg, ndjenje sikur nga acidi sulfurik. Ka njĂ« erĂ« tĂ« pakĂ«ndshme. Kur shihni nĂ« filma se dikush hedh njĂ« kufomĂ« nĂ« njĂ« enĂ« me acid klorhidrik â dhe ajo mbi tĂ« gjitha Ă«shtĂ« shkĂ«rmoqur, po, kjo Ă«shtĂ« e mundur â por zgjat gjatĂ« ose duhet ta ngrohĂ«sh. NĂ«se e ngrohni â mund tĂ« shpĂ«rthejĂ« (shih mĂ« lart). Pra, bĂ«ni kujdes me kinematografin (mĂ« duket se e kam parĂ« kĂ«tĂ« nĂ« "Cloverfield, 10").
A propos, ngjyra e kloridit (VII) Cl2O7 dhe kloridit (VI) Cl2O6 është rezultati se si këto okside formojnë acid klorhidrik me ujin.
Tani imagjinoni se kemi vendosur tĂ« bashkojmĂ« aciditetin e fortĂ« dhe ngjyrosjen e flourit nĂ« njĂ« lidhje: tĂ« marrim njĂ« molekulĂ« tĂ« acidit klorhidrik ose tĂ« acidit sulfurik dhe tĂ« zĂ«vendĂ«sojmĂ« tĂ« gjitha grupet hidroxil me fluor! Do tĂ« dalĂ« njĂ« substancĂ« e tmerrshme: ajo do tĂ« ndĂ«rveprojĂ« me ujin dhe substanca tĂ« ngjashme â dhe do tĂ« prodhohet njĂ« acid i fortĂ« dhe acid fluorsilikat nĂ« vendin e reaksionit. A?
Fluoridet e sulfurit, bromit dhe jodit
Kujtoni se ra dakord tĂ« shqyrtonim vetĂ«m lĂ«ngjet? PĂ«r kĂ«tĂ« arsye, nĂ« artikullin tonĂ« nuk pĂ«rfshihet triflorid klori ClF3, i cili ka njĂ« pikĂ« valimi prej +12 °C, megjithĂ«se tĂ« gjitha kĂ«to tmerrime pĂ«r tĂ« qenĂ« jashtĂ«zakonisht toksik, tĂ« ndezĂ« xhamin, maskĂ«n e gazit dhe, kur derdhet 900 kilogram, tĂ« hĂ«ngĂ«r 30 cm beton dhe njĂ« metĂ«r zhavorr â tĂ« gjitha kĂ«to janĂ« tĂ« vĂ«rteta. Por ne ranĂ« dakord â lĂ«ngjet.
MegjithatĂ«, ka njĂ« lĂ«ng tĂ« verdhĂ« â pentaflorid jodi IF5, njĂ« lĂ«ng pa ngjyrĂ« â triflorid bromi BrF3, njĂ« tĂ« verdhĂ« tĂ« lehtĂ« â pentaflorid bromi BrF5, tĂ« cilĂ«t nuk mbeten prapa. BrF5, pĂ«r shembull, gjithashtu shpĂ«rndaj xhamin, metalet dhe betonin.
Po njëjtën mënyrë, - ndër fluoridet e squfurit, vetëm decafluoride i disulfurit (nganjëherë quhet edhe pesë fluor i squfurit) - një lëng i pa ngjyrë me formulën S2F10. Por ky bashkëngjitje është mjaft stabil në temperatura normale, nuk shpërbëhet nga uji - prandaj nuk është shumë korroziv. Megjithatë, është katër herë më toksik se fosgjeni me mekanizmin e njëjtë veprimi.
Me rastin, flitet se pentafluoride e jodit ka qenë "gazi special" për mbushjen e atmosferës në anijen shpëtimi në skenat përfundimtare të filmit "Alien" të vitit 1979. Epo, nuk e mbaj mend, sinqerisht.
Superacidet
Termi "superacid" u fut nga James Conan në vitin 1927 për klasifikimin e acideve më të forta se acidet minerale të zakonshme. Në disa burime, acidin klorur e përfshijnë si superacid, megjithatë nuk është kështu - është një acid mineral i zakonshëm.
Një sërë superacidesh janë acide minerale, të cilave u janë shtuar halogjenë: halogjeni tërheq elektronet, të gjithë atomet janë shumë të ngacmuar, dhe gjithçka sa vjen nga hidrogjeni: ai shkëputet në formën e H+ - bum: ja, dhe.argjendi u bë më i fortë.
Shembuj - acidet fluoro-sulfonike dhe kloro-sulfonike
Në acidin heksafluoropikrik, funksioni Hammet është -15.1, dhe, për fat të mirë, falë fluorit, ky acid gradualisht shpërndan tubin në të cilin ruhet.
MĂ« pas, dikush nga tĂ« mençurit mendoi: le tĂ« marrim acidin Lewis (njĂ« substancĂ« qĂ« mund tĂ« pranojĂ« njĂ« palĂ« elektronesh nga njĂ« substancĂ« tjetĂ«r) dhe ta pĂ«rziejmĂ« me acidin BrĂžnsted (njĂ« substancĂ« qĂ« mund tĂ« dhurojĂ« njĂ« proton)! E pĂ«rzierĂ«m pentafluoridin e antimmoniumit me acidin fluorik dhe morĂ«m acidi heksafluorantimonik HSbF6.NĂ« kĂ«tĂ« sistem, acidi fluorik lĂ«shon njĂ« proton (H+), ndĂ«rsa baza e lidhur (Fâ) izolohet me lidhjen koordinuese me pentafluoridin e antimmoniumit. KĂ«shtu formohet njĂ« anjon i madh oktaedrik (SbF6â), i cili Ă«shtĂ« njĂ« nĂŒkleofilar shumĂ« tĂ« dobĂ«t dhe njĂ« bazĂ« shumĂ« tĂ« dobĂ«t. Duke u bĂ«rĂ« "i lirĂ«", protonu shkakton superacidity nĂ« sistem â funksioni Hammet -28!
MĂ« pas, erdhĂ«n tĂ« tjerĂ« dhe thanĂ«, pĂ«rse morĂ«m acidin BrĂžnsted tĂ« dobĂ«t â dhe po vazhdojmĂ« me kĂ«tĂ«.
Acidi tetrafluorometansulfonik.
â vetĂ« ajo Ă«shtĂ« njĂ« superacid (funksioni i Hammetit â 14,1). Pra, atij i shtuan pĂ«rsĂ«ri pentaferidin e antimonit â arritĂ«n njĂ« ulje deri nĂ« -16,8! NjĂ« efekt i ngjashĂ«m me acidin e florosulfonik dha njĂ« ulje deri nĂ« -23.
Pastaj, njĂ« grup shkencĂ«tarĂ«sh nga dega kimike e universitetit amerikan tĂ« KalifornisĂ«, nĂ«n drejtimin e profesorit Christopher Reid, filluan njĂ« bashkĂ«punim me kolegĂ«t nga Instituti i KatalizĂ«s tĂ« SB RAN (Novosibirsk) dhe shpikĂ«n acidin karboranik H(CHB11Cl11). E quajtĂ«n «karboranike» pĂ«r njerĂ«zit e zakonshĂ«m, ndĂ«rsa nĂ«se dĂ«shiron tĂ« ndihesh si njĂ« shkencĂ«tar â pĂ«rsĂ«rite «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaklor-1-karba-klozo-dodecaboran(12)» tri herĂ« me shpejtĂ«si.
Kështu duket kjo bukuri
Ky është një pluhur i thatë, i cili është i tretshëm në ujë. Ky është aktualisht acidi më i fuqishëm. Acidi karboranik është afërsisht një milion herë më i fortë se acidi sulfurik i përqendruar. Në shkallët e zakonshme nuk mund të matet forca e acidit, pasi acidi prototon çdo bazë të njohur të dobët dhe çdo tretës në të cilin ajo tretet, përfshirë ujin, benzenin, fullerene-60, dioksidin e squfurit.
MĂ« vonĂ«, Christopher Reed nĂ« njĂ« intervistĂ« pĂ«r shĂ«rbimin e lajmeve Nature tha: "Ideja e sintezĂ«s sĂ« acidit karboran erdhi nga fantazitĂ« pĂ«r "molekulat qĂ« kurrĂ« mĂ« parĂ« nuk ishin krijuar." BashkĂ« me kolegĂ«t e tij, ai dĂ«shiron tĂ« pĂ«rdorĂ« acidin karboran pĂ«r oksidimin e atomeve tĂ« gazit inert ksenon â thjesht sepse askush nuk e kishte bĂ«rĂ« kĂ«tĂ« mĂ« parĂ«. Origjinale, pĂ«r tĂ« thĂ«nĂ«.
Tani, pasi superacidet janĂ« acide normale, ato veprojnĂ« zakonisht, vetĂ«m pak mĂ« fort. ĂshtĂ« e qartĂ« se do tĂ« djegin lĂ«kurĂ«n, por kjo nuk do tĂ« thotĂ« se do tĂ« shpĂ«rbĂ«jnĂ«. Acidi fluorosulfonik Ă«shtĂ« njĂ« rast i veçantĂ«, por atje Ă«shtĂ« gjithçka pĂ«r shkak tĂ« fluorit, siç Ă«shtĂ« me acidin hidrofluorik.
Acidet trihalogenacat
Dhe konkretisht â acidi trifluoroacetik dhe acidi trihaloroacetik
Ata janĂ« tĂ« kĂ«ndshĂ«m dhe tĂ« kĂ«ndshĂ«m duke kombinuar pronat e njĂ« tretĂ«si organike polare dhe njĂ« acidi mjaft tĂ« fortĂ«. Mjekra â duket si nĂ« uthull.
Më simpatike është acidi trifluoroacetik: 20%-ti tretës shpërbën metalet, korkën, gomën, bakelitin, polietileni. Në lëkurë djeg dhe krijon diga të thata, duke arritur deri në shtresën muskulore.
Acidi trihloruacetik në këtë aspekt është vëllai i vogël, por gjithashtu është diçka. Kështu që, duar për femrat: në ndjekjen e bukurisë, disa shkojnë për në procedurën e peeling TCA (TCA - është TetraChloroAcetate) - kur me atë acidin tetrasloruacetik shpëlarin shtresën e sipërme të ngurtësuar të lëkurës.
Megjithatë, nëse estetisti bisedon me telefon, mund të ndodhin dështime.
Kështu është, nëse flasim për lëngun dhe për acidi. A do të ketë ndonjë shtesë tjetër?
Burimi: habr.com
