Kush nuk dĂ«gjon metal â atij Zoti nuk i dha mend!
â Folklori popullor
Përshëndetje, %username%.
sërish në kontakt. Sot do të jem shumë i shkurtër, sepse në gjashtë orë duhet të ngrihem dhe të iki.
Por sot dĂ«shiroj tĂ« flas pĂ«r metalin. Por jo pĂ«r atĂ« qĂ« Ă«shtĂ« muzikĂ« â pĂ«r atĂ« mund tĂ« flasim ndonjĂ«herĂ« pĂ«r njĂ« gotĂ« birrĂ«, e jo nĂ« HabrĂ«. Dhe madje jo pĂ«r metalin â por pĂ«r metale! Dhe dĂ«shiroj tĂ« flas pĂ«r ato metale qĂ« mĂ« kanĂ« goditur nĂ« jetĂ« me vetitĂ« e tyre nĂ« njĂ« mĂ«nyrĂ« apo njĂ« tjetĂ«r.
Duke qenĂ« se tĂ« gjithĂ« pjesĂ«marrĂ«sit e klasifikimit tĂ« hit-paradave dallohem nga disa superfuqi tĂ« tyre, nuk do tĂ« ketĂ« vende dhe fituesish. Do tĂ« ketĂ« â dhjetĂ« metalike! Pra, numri rendor nuk do tĂ« thotĂ« asgjĂ«.
Le të shkojmë.
1. Merkuuri
Merkuuri Ă«shtĂ« metali mĂ« i lĂ«ngshĂ«m: temperatura e shkrirjes Ă«shtĂ« -39 °C. Rreth faktit qĂ« ai Ă«shtĂ« toksik â dhe madje shumĂ« â , prandaj nuk do tĂ« pĂ«rsĂ«risem.
QĂ« nga kohĂ«t e lashta merkuiri, pĂ«rveçse nuk Ă«shtĂ« adhuruar â madje, «argjendi i lĂ«ngshĂ«m»! AlkimistĂ«t besonin se pikĂ«risht nĂ« merkur ndodhet ndonjĂ«herĂ« guri filozofal, pĂ«r shembull, Jabir ibn Hayyan besonte se pasi merkuiri Ă«shtĂ« metal i lĂ«ngshĂ«m, ai Ă«shtĂ« «absolut»: ai Ă«shtĂ« i lirĂ« nga çdo pĂ«rbĂ«rje qĂ« ndodhet nĂ« metalet e ngurta. Iu bĂ«hej pĂ«rshtypje njĂ« tjetĂ«r substancĂ«, squfuri â elementi i zjarrit, ai Ă«shtĂ« nĂ« gjendje tĂ« ofrojĂ« flakĂ« tĂ« pastĂ«r «absolut», prandaj tĂ« gjithĂ« metalet e tjera (dhe meqĂ« ishte shekulli i VIII â nuk ishin shumĂ«: shtatĂ«) janĂ« formuar nga merkur dhe squfur.
ĂfarĂ« ishte nĂ« shekullin e VIII, Ă«shtĂ« edhe tani â nĂ«se kombinohet merkuiri dhe squfuri, do tĂ« kemi sulfide tĂ« zezĂ« tĂ« merkurit (dhe ky, pĂ«rveç kĂ«saj, Ă«shtĂ« njĂ« nga mĂ«nyrat pĂ«r pastrimin e merkurit tĂ« derdhur) â por aspak metal. KĂ«tĂ« ndodhi tĂ« pakĂ«ndshme Hayyan e shpjegonte duke thĂ«nĂ« se tĂ« gjithĂ« tĂ« paditurit i mungon njĂ« «pjekĂ«s», i cili nga materiali i zi do tĂ« sjellĂ« nĂ« prodhimin e metalit. Dhe sigurisht tĂ« gjithĂ« nisen tĂ« kĂ«rkojnĂ« «pjekĂ«sin», pĂ«r tĂ« nxjerrĂ« ar. Historia e kĂ«rkimit tĂ« gurit filozofal Ă«shtĂ« shpallur zyrtarisht e hapur.
%username%, ti po qesh me alkimistĂ«t tani â por ata e arritĂ«n qĂ«llimin e tyre! NĂ« vitin 1947, fizikantĂ«t amerikanĂ« krijuan izotopin e vetme qĂ« Ă«shtĂ« i qĂ«ndrueshĂ«m tĂ« arit Au-197 nga çlirimi beta i izotopit Hg-197. Nga 100 mg merkuiri u nxorĂ«n 35 ÎŒg ar â dhe ato tani janĂ« nĂ« Muzeun e ShkencĂ«s dhe IndustrisĂ« nĂ« Ăikago. Pra, alkimistĂ«t ishin tĂ« drejtĂ« â sepse Ă«shtĂ« e mundur! VetĂ«m, pĂ«r fat tĂ« keq, Ă«shtĂ« e shtrenjtĂ«âŠ
NĂ« fakt, alkimisti i vetĂ«m qĂ« nuk besonte nĂ« mundĂ«sinĂ« e prodhimit tĂ« arit nga metale tĂ« tjera ishte AŰšÙ ŰŁÙÙۧ ŰŰłÙÙ Ű§ŰšÙ Űčۚۯ ۧÙÙÙ Ű§ŰšÙ Ű§ÙŰŰłÙ Ű§ŰšÙ ŰŁÙÙۧ Ű§ŰšÙ ŰłÙÙۧ â dhe pĂ«r tĂ« errĂ«tit dhe jobesimtarĂ«t â thjesht Avicena.
SidoqoftĂ«, merkuuri rivalizon shumĂ« pĂ«r pamjen e tij me njĂ« metal tjetĂ«r â galiumin. Temperatura e tij e shkrirjes Ă«shtĂ« 29 °C, nĂ« shkollĂ« mĂ« tregonin njĂ« truk tĂ« mahnitshĂ«m: njĂ« copĂ« metallâŠ
.. dhe kjo është ajo që rezulton
Përveç kësaj, tani mund të blini galium në alik, për të paraqitur një truk të tillë. Nuk e di, megjithatë, nëse do të kalojë doganat.
2. Titani
Titani i ashpĂ«r â nuk Ă«shtĂ« merkurish i butĂ«! Ky Ă«shtĂ« metali mĂ« i fortĂ«! NĂ« fĂ«mijĂ«rinĂ« dhe rinis time, titani pĂ«rdorej pĂ«r tĂ« shkruar nĂ« tĂ« gjitha ato xhama nĂ« transportin publik. Sepse e gĂ«rvishtja â dhe ngjyste me pluhur tĂ« vogĂ«l metalik.
Të gjithë e dinë se titani, falë fortësisë dhe lehtësisë së tij, përdoret në aviacion. Do t'u tregoj disa përdorime interesante.
Kur ngrohet, titani fillon tĂ« thithĂ« gaze tĂ« ndryshme â oksigjen, klor dhe madje edhe azot. Kjo pĂ«rdoret nĂ« instalimet e pastrimit tĂ« gazrave inertĂ« (p.sh. argoni) â ai kalon pĂ«rmes tubave tĂ« mbushura me spongje titani dhe tĂ« ngrohta deri nĂ« 500-600 °C. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, nĂ« kĂ«tĂ« temperaturĂ«, spongja e titanĂ«ve reagon me ujin â oksigjeni thithet, hidrogjeni lirohet, por zakonisht hidrogjeni nĂ« gazrat inertĂ« nuk e shqetĂ«son askĂ«nd, nĂ« kundĂ«rshtim me ujin.
Dioksidi i titanit, TiO2, pĂ«rdoret nĂ« piktura (p.sh. sëçelĂ«si i titanit), si dhe nĂ« prodhimin e letrĂ«s dhe plastikĂ«s. Aditivi ushqimor E171. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, gjatĂ« prodhimit tĂ« dioksidit tĂ« titanit, kontrollohet patjetĂ«r pĂ«rbĂ«rja e tij elementare â por aspak pĂ«r tĂ« ulur papastĂ«rtitĂ«, por pĂ«r tĂ« shtuar "bardhĂ«sinĂ«": duhet qĂ« elementet ngjyrĂ«zuese â hekur, krom, bakĂ«r etj. â tĂ« jenĂ« mĂ« tĂ« pakta.
Karabidi i titanĂ«ve, dibridi i titanĂ«ve, karbonitridi i titanĂ«ve â konkurrentĂ« tĂ« karabidit tĂ« wolframit pĂ«r fortĂ«si. Disavantazhi â ata janĂ« mĂ« tĂ« lehtĂ«.
Nitriti i titanĂ«ve pĂ«rdoret pĂ«r mbulimin e mjeteve, kupolave tĂ« kishave dhe nĂ« prodhimin e bizhuterive, pasi ka njĂ« ngjyrĂ«, qĂ« duket si ari. TĂ« gjitha kĂ«to "alliazhe mjekĂ«sore", qĂ« duken si ari â janĂ« mbulim me nitrit titan.
Përveç kësaj, studiuesit e përkushtuar së fundmi kanë krijuar një aleatë që është më e fortë se titani! Por për ta arritur këtë, u desh të përzihet palladiumi, silikoni, fosfori, germaniumi dhe argjendi. Doli që ishte një gjë e shtrenjtë, dhe kështu titani përsëri fitoi.
3. Tungsteni
Tungsteni është po ashtu një kundërti i Hg: metali më i vështirë për t'u shkrirë me temperaturë shkrirjeje 3422 °C. Ai është i njohur që nga shekulli XVI, megjithatë, metalin e njohin jo si të tillë, por mineralin tungstenit, i cili e përmban tungstenin. Për rastin, emri Wolf Rahm në gjuhën e gjermanëve të ashpër do të thotë "kremra ujku": gjermanët që shkrinin dyll, nuk e pëlqenin përzierjen me tungstenit, e cila pengonte shkrirjen dhe e shndërronte dyllin në një shkumë slagësh ("ngrirte dyllin si një ujk që ha një delet"). Metali vetë u nxor më vonë, pas rreth 200 vjetësh.
Ajo qĂ« Ă«shtĂ« nĂ« foto â nuk Ă«shtĂ« tungsten, nĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, por karbidi i tungstenit, kĂ«shtu qĂ« nĂ«se ke njĂ« unazĂ« tĂ« tillĂ« nĂ« dorĂ«, %username%, mos u shqetĂ«so shumĂ«. Karbidi i tungstenit Ă«shtĂ« njĂ« pĂ«rbĂ«rje e rĂ«ndĂ« dhe jashtĂ«zakonisht e fortĂ« â prandaj pĂ«rdoret nĂ« pjesĂ« tĂ« ndryshme, tĂ« cilat godasin, dhe pĂ«r tĂ« thĂ«nĂ« "do tĂ« fitojĂ«" â kjo Ă«shtĂ« 90% karbidi i tungstenit. Gjithashtu, karbidi i tungstenit njerĂ«zit e mirĂ« e shtojnĂ« si majĂ« e projektileve kundĂ«rajore dhe plumbave. Por jo vetĂ«m atĂ«, do tĂ« flas mĂ« vonĂ« pĂ«r njĂ« metal tjetĂ«r.
PĂ«rveç kĂ«saj, megjithĂ«se tungsteni Ă«shtĂ« i rĂ«ndĂ« â megjithĂ«se ka njĂ« densitet mĂ« tĂ« lartĂ« krahasuar me plumbin tradicional dhe mĂ« tĂ« lirĂ«, mbrojtja prej tungsteni rezulton mĂ« pak e rĂ«ndĂ« me ekuivalente tĂ« njĂ«jtĂ« tĂ« vetive mbrojtĂ«se ose mĂ« efektive me tĂ« njĂ«jtin peshĂ«. PĂ«r shkak tĂ« pikĂ«zimit dhe fortĂ«sisĂ« sĂ« tungstenit, qĂ« e bĂ«n tĂ« vĂ«shtirĂ« pĂ«rpunimin e tij, nĂ« kĂ«to raste pĂ«rdoren aleatat mĂ« plastike tĂ« tungstenit tĂ« pĂ«rzier me metale tĂ« tjera ose pluhur tungsteni (ose pĂ«rbĂ«rjet e tij) nĂ« njĂ« bazĂ« polimere. Doli mĂ« lehtĂ«, mĂ« efektive â por vetĂ«m mĂ« e shtrenjtĂ«. Pra, nĂ« rastin e fallout, %username%, merr njĂ« armaturĂ« tungsteni!
PĂ«rveç kĂ«saj, nĂ« unazĂ«n time "pĂ«rjetĂ«sore" unĂ« arrita tĂ« bĂ«j njĂ« njollĂ« me ndonjĂ« kimikat â dhe nuk e di çfarĂ«. Pra, "pĂ«rjetĂ«sor" Ă«shtĂ« vetĂ«m pĂ«r njerĂ«zit e zakonshĂ«m)))
4. Urani
Metal natyror i vetĂ«m qĂ« pĂ«rdoret si karburant. Pra â karburant bĂ«rthamor.
Kur kur isha nxĂ«nĂ«s, por isha nĂ« lidhje me universitetin (nuk do tĂ« them pse!), gjithmonĂ« mĂ« jepte mĂ«ndje reagimi i studentĂ«ve tĂ« huaj kur u tregonin kristalet e uranil-acetat natriumi nĂ«n mikroskop. Ka njĂ« reagim tĂ« tillĂ« cilĂ«sor. Kur u thoshin tĂ« huajve fjalĂ«n "uranil" â ata fluturonin nga kati. TĂ« gjithĂ«ve u dukej qesharake.
Më duket qesharake dhe e trishtueshme që tani edhe një pjesë e madhe e njerëzve tanë mendojnë se uraniumi është i frikshëm, i rrezikshëm dhe i tmerrshëm. Rënia e arsimit është e dukshme.
NĂ« fakt, qĂ« nĂ« kohĂ«t e lashta, oksidi natyror i uranit pĂ«rdorej pĂ«r prodhimin e qelqit tĂ« verdhĂ«. KĂ«shtu, pranĂ« Napolit u gjet njĂ« copĂ« qelqi tĂ« verdhĂ« qĂ« pĂ«rmbante 1% oksid urani dhe daton nga viti 79 pas Krishtit. Ai nuk ndriçon nĂ« errĂ«sirĂ« dhe nuk emeton rrezatime. Kam qenĂ« nĂ« UjĂ«rat e VerdhĂ« nĂ« UkrainĂ«, ku nxjerrin koncentrat urani. Askush atje nuk ndriçon dhe nuk emeton. Zgjidhja Ă«shtĂ« e thjeshtĂ«: urani natyror Ă«shtĂ« me radioaktivitet tĂ« ulĂ«t â sa granitet dhe bazaltet, si dhe terikoni dhe metropoliti. Uranin qĂ« e quajmĂ« U-235, e kemi nĂ« natyrĂ« vetĂ«m 0,7204%. ĂshtĂ« kaq pak, saqĂ« pĂ«r tĂ« bĂ«rĂ« reaktorĂ«, duhet ta ndajnĂ« dhe ta koncentrojnĂ« kĂ«tĂ« izotop ("tĂ« pasurojnĂ«") â ashtu, nuk funksionon reaktori.
PĂ«r mĂ« tepĂ«r, mĂ« parĂ« nĂ« natyrĂ« kishte mĂ« shumĂ« U-235 â thjesht me kalimin e kohĂ«s ai Ă«shtĂ« shpĂ«rbĂ«rĂ«. Dhe pasi kishte mĂ« shumĂ« â mund tĂ« bĂ«hej njĂ« reaktor bĂ«rthamor me lehtĂ«si. NĂ« kuptimin e vĂ«rtetĂ«. KĂ«shtu ka ndodhur nĂ« Gabon nĂ« depozitat e Oklo rreth 2 miliard vjet mĂ« parĂ«: nĂ«pĂ«r mineral kalonte uji, uji â ndalues natyror i neutroneve, qĂ« dalin gjatĂ« shpĂ«rbĂ«rjes sĂ« uranit-235 â dhe kĂ«shtu energjia e neutroneve ishte pikĂ«risht aq sa i nevojitej bĂ«rthamĂ«s sĂ« uranit-235 â dhe filloi njĂ« reaksion zinxhiror. Dhe urani vazhdoi tĂ« digjej pĂ«r disa qindra vjet, derisa u shua...
E zbuluar këtë shumë më vonë, në vitin 1972, kur në fabrikën e pasurimit të uraniumit në Pierlat (Francë), gjatë analizës së uraniumit nga Oklo, u gjet një devijim nga norma e përbërjes izotopike të uraniumit. Përqindja e izotopit U-235 ishte 0.717% në vend të 0.720% të zakonshme. Uraniumi nuk është salsiçe, këtu pesha e munguar dënohet rreptësisht: të gjitha objektet bërthamore kontrollohen me kujdes për të parandaluar përdorimin e paligjshëm të materialeve fisonë për qëllime ushtarake. Kështu, shkencëtarët filluan të kërkojnë dhe gjetën disa elemente të tjera, si neodimi dhe ruteniumi, dhe kuptuan - U-235 ishte vjedhur para nesh, thjesht e kishte humbur, si në reaktor. Pra, reaktori bërthamor natyra e shpikli shumë përpara se ne. Megjithatë, si gjithçka tjetër.
Uraniumi i varferuar (kur 235-i është marrë dhe dhënë shkencëtarëve atomikë, dhe ka mbetur U-238) është i rëndë dhe i ngurtë, i ngjan disi tungstenit, dhe kështu - përdoret saktësisht aty ku është e nevojshme për të goditur. Ka një histori nga ish-Jugosllavia: atje u përdorën fisheku të blinduar me një kokë përmbajtëse uraniumi. Problemet e popullsisë ishin, por fare pa rrezatimin: pluhuri i vogël i uraniumit hyri në mushkëri, u përthith - dhe dha rezultate: uraniumi është toksik për veshkat. Keshtu - dhe nuk ka pse të keni frikë nga uranil-acetati! Megjithatë, ligjeve të RF kjo nuk është e qartë - dhe kështu, problemet e përhershme me hyrjen e reaksioneve kimike që përmbajnë uranium - sepse për zyrtarin, uraniumi është vetëm një.
Dhe ka edhe stiklën e uraniumit: një shtesë e vogël e uraniumit i jep një fluorescencë të bukur të verdhë-jeshile.
Dhe kjo, me të vërtetë, është e bukur!
Për më tepër, është shumë e dobishme të ofrosh mysafirëve mollë ose një sallatë e vogël, pastaj të aktivizosh pak ultraviolet dhe të tregosh se sa bukur është. Kur të gjithë të përfundojnë duke u mahnitur - me pak moskujdes ta hedhin: "Po, sigurisht, kjo është stiklë uraniumi..." Dhe të kafshosh një copë mollë nga vaza...
5. Osmi
Por qysh folëm për uranet e rënda-tungstenit, ka ardhur koha të përmendim metalin më të rëndë të të gjitha - është osmi. Density e tij është 22.62 g/cm3!
MegjithĂ«se osmiumi, duke qenĂ« mĂ« i rĂ«ndĂ«, nuk pengohet tĂ« jetĂ« edhe fluturues: nĂ« ajĂ«r ai oksidohet gradualisht nĂ« OsO4, i cili Ă«shtĂ« fluturues dhe, pĂ«r mĂ« tepĂ«r, shumĂ« toksik. Po, Ă«shtĂ« njĂ« element i grupit tĂ« platinit, por edhe ai oksidohet. Emri "osmij" buron nga greqishtja e lashtĂ« áœÏÎŒÎź â "erĂ«" â pikĂ«risht pĂ«r shkak tĂ« kĂ«tij: reaksionet kimike tĂ« tretjes sĂ« aleatit alkalin tĂ« osmirit nĂ« ujĂ« apo acid, shoqĂ«rohen me lirimin e njĂ« erĂ« tĂ« pakĂ«ndshme, tĂ« qĂ«ndrueshme tĂ« OsO4, qĂ« acarojnĂ« fytin, e ngjashme me erĂ«n e klorit apo gazit tĂ« prishur. KĂ«tĂ« erĂ« e ndjeu Smithson Tennant (pĂ«r tĂ« mĂ« vonĂ«), duke punuar me osmirin â dhe kĂ«shtu e quajti metalin. E di qĂ« osmiumi duhet tĂ« jetĂ« nĂ« pluhur dhe duhet futur nĂ« ngrohje qĂ« procesi tĂ« shkojĂ« me intensitet â por nĂ« çdo rast nuk tentoj tĂ« qĂ«ndroj pĂ«r njĂ« kohĂ« tĂ« gjatĂ« afĂ«r kĂ«tij metali.
PĂ«rveç kĂ«saj, ka edhe njĂ« izotop tjetĂ«r Os-187. NĂ« natyrĂ« e ka shumĂ« pak, prandaj e ndajnĂ« atĂ« nga osmiumi nĂ« centrifuga pĂ«rmes ndarjes masore â ngjashĂ«m si urani. Ndarja zgjat 9 muaj â po, mjaft do tĂ« ishte mundĂ«sia pĂ«r tĂ« lindur. Prandaj Os-187 Ă«shtĂ« njĂ« nga metalet mĂ« tĂ« shtrenjta, pikĂ«risht pĂ«rmbajtja e tij pĂ«rcakton çmimin e tregut tĂ« osmiumit natyror. Por ai nuk Ă«shtĂ« metalit mĂ« i shtrenjtĂ«, pĂ«r tĂ« cilin do tĂ« flas mĂ« poshtĂ«.
6. Iridium
Tani qĂ« po flasim pĂ«r grupin e platinumit, vlen tĂ« pĂ«rmendim edhe iridiumin. Osmiumi ia mori iridiumit titullin e metali mĂ« tĂ« rĂ«ndĂ« â por ndahen nĂ« pak para: dendĂ«sia e iridiumit Ă«shtĂ« 22,53 g/cm3. Osmiumi dhe iridiumi u zbuluan sĂ« bashku nĂ« vitin 1803 nga kimisti anglez S. Tennant â tĂ« dy si pĂ«rzierje ishin tĂ« pranishĂ«m nĂ« platinin natyror qĂ« u soll nga Amerika e Jugut. Tennant ishte i pari nga disa shkencĂ«tarĂ« qĂ« arriti tĂ« merrte nĂ« sasi tĂ« mjaftueshme mbetjen e pandashme pas ndikimit nĂ« platin me acidin mbretĂ«ror dhe tĂ« pĂ«rcaktonte nĂ« tĂ« metale tĂ« panjohura mĂ« parĂ«.
Por ndryshe nga osmiumi, iridiumi Ă«shtĂ« metali mĂ« i qĂ«ndrueshĂ«m: nĂ« formĂ«n e tij tĂ« katĂ«rdhĂ«, ai nuk shpĂ«rbĂ«het nĂ« asnjĂ« acid apo pĂ«rzierje tĂ« tyre! NĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«! Edhe fluor i fuqishĂ«m e çan atĂ« vetĂ«m nĂ« 400-450 °C. QĂ« tĂ« shpĂ«rbĂ«het iridiumi, duhet ta pĂ«rzihesh me alkalet â madje dĂ«shirohet tĂ« jetĂ« nĂ« njĂ« rrjedhĂ« oksigjeni.
Forca mekanike dhe kimike e iridumit përdoret në Dhomën e Masave dhe Peshave - standardi i kilogramit është i bërë nga një aleatë platinium-iridium.
Aktualisht, iridiumi nuk është një metal bankar, por ka pasur lëvizje në këtë drejtim: në vitin 2013, iridiumi u përdor për herë të parë në botë për krijimin e monedhave zyrtare nga Banka Kombëtare e Ruandës, e cila lëshoi një monedhë nga metali i pastër me 999 prova. Monedha e iridiumit kishte një vlerë prej 10 frangave ruandeze. Dhe o Zot - do të doja një monedhë të tillë!
Dhe, pĂ«r shkak se ishte rinia ime, ndonjĂ«herĂ« kam lexuar njĂ« tregim fantastiko-shkencor nĂ« "TĂ« rinjtĂ« e teknikĂ«s", ku njĂ« djalĂ« shkonte nĂ« sukses duke shkĂ«mbyer rĂ«rĂ« pĂ«r iridium me njĂ« kurs 1:1 me ndonjĂ« alienĂ« nĂ« njĂ« bodrum. Pra, atyre u duhej silikon! Emri dhe autori i tregimit tashmĂ« nuk mĂ« kujtohen. Faleminderit. â V.Shibajev. Kabulli "nga aty".
7. AriE pra, kush e di - të gjithë e panë
Në jetë shpesh ndodh që ka një kampion faktik dhe një formal. Nëse iridiumi është kampioni faktik për qëndresën kimike, ari është formal: ky është metali më elektronegativ, 2.54 në shkallën e Pauling. Por kjo nuk e pengon arin të shpërbëhet në përzierjet e acideve, kështu që si zakonisht - lavdërimet shkojnë atij që është më i pasur.
Dhe në të vërtetë, aktualisht, falë faktit se Kina dhe Rusia po ikin nga politika e akumulimit të rezervave valutore në dollarët amerikanë drejt politikës së akumulimit të arit, ari është metali bankar më i shtrenjtë: me çmimin e tij ai ka tejkaluar prej kohësh platin - dhe për të qenë të dëshmuar, gjithë grupin e platinës. Prandaj, ruaj paratë në një arkë kursimi në ar, %username%!
Duke qĂ« metoda alkimike pĂ«r nxjerrjen e arit tregoi shtrenjtĂ«sinĂ« e saj, ky metal nxirret nĂ« rafineritĂ«. Monedhat prodhohen nĂ« shtĂ«pitĂ« e monedhave. Pra, si njĂ« person qĂ« ka qenĂ« si atje ashtu edhe kĂ«tu, mund tĂ« them: punonjĂ«sit e kĂ«tyre ndĂ«rmarrjeve, kur vizitojnĂ« zonĂ«n me metale tĂ« çmuara, ose riformatohen - dhe rrobat e punĂ«s nuk kanĂ« asnjĂ« gjilpĂ«rĂ« apo kapĂ«se - kontrollet nĂ« hyrje nuk janĂ« si nĂ« aeroport, aty Ă«shtĂ« mĂ« e rreptĂ«. Ose zbatohet ajo qĂ« quhet ârezhimi i lakuriqĂ«sisĂ«â - po, po, ke kuptuar saktĂ«: ka njĂ« hyrje pĂ«r djem dhe njĂ« pĂ«r vajza - do tĂ« vishesh brenda. NĂ«se ke njĂ« implant metalik - njĂ« mori dokumentesh, njĂ« mori lejesh, kontrollojnĂ« çdo herĂ« individualisht qĂ« implanti Ă«shtĂ« aty ku duhet tĂ« jetĂ«.
Nga ana tjetër, si mendon ti - si janë organizuar kontrollet në shtëpinë e banknotave? Paratë nuk bëjnë zhurmë!
Përgjigjja është këtu, por mendoni pak vetë.Pas punës, askush nuk lirohet, përfshirë drejtuesit, derisa të numërohet çdo produkt. Po - gjithçka është e rreptë. Megjithatë, askush nuk ka problem kur në kohë të vështira pagat jepen me produkte.
8. Litiumi
Ndryshe nga osmiumi dhe iridiumi të rëndë, litiumi është metali më i lehtë, me një densitet prej vetëm 0,534 g/cm3. Ky është një metal alkalin, por më pak reaktiv nga e gjithë grupi: nuk shpërthen në ujë, por ndërvepron qetësisht, në ajër gjithashtu nuk oksidohet lehtësisht, dhe është e vështirë ta ndizni: pas 100 °C mbulohet kaq mirë me oksid saqë më pas nuk oksidohet. Prandaj, litiumi është metali i vetëm alkalin që nuk ruhet në naftë - përse, nëse është mjaft inert? Dhe kjo është për fat të mirë - për shkak të densitetit të tij të ulët, litiumi do të notonte në naftë.
Litiumi natyror përbëhet nga dy izotope: Li-6 dhe Li-7. Duke qenë se atomi vetë është kaq i vogël, një neutron i tepërt ka ndikim të rëndësishëm në rrezen e orbitales dhe energjinë e eksitacionit të elektronit, kështu që spektri atomik zakonisht i këtyre dy izotopeve ndryshon - rrjedhimisht, është e mundur të identifikohen madje edhe pa spektrometrat e masave - dhe kjo është e vetmja përjashtim në natyrë! Të dy izotopet janë shumë të rëndësishëm në energjine bërthamore, për më tepër, deuteridi Li-6 përdoret si pluhur termonuklear në armët termonukleare - dhe nuk do të them asnjë fjalë tjetër mbi këtë temë!
Liti është gjithashtu i përdorur nga psikiatrët si një normometër për trajtimin dhe parandalimin e manisë. Kur isha student, punoja pjesërisht në katedër, dhe te ne vinte një zonjë me plazmë gjaku, në të cilën duhej të përcaktonim litin. Pas disa herësh, vendosa të shikoj literaturën (internetin nuk e kisha atëherë) për të kuptuar pse duhej të përcaktohej liti atje. Dhe mësova... Gjatë vizitës së ardhshme, në mënyrë rastësore e pyesa zonjën, kujt i ishte gjaku? Kur ajo u përgjigj se ishte i saj, përpiqesha më shumë të mos e takoja personalisht.
E pra, liti është liti, ai madje përcaktohet ndonjëherë në ujë. Veçanërisht, në Lviv ka mjaftueshëm liti në ujë.
9. Franciumi
Franciumi ka një gamë të tërë titujsh. Së pari, franciumi është metali më i rrallë. Të gjithë përmbajtja e tij është plotësisht radioaktive: ai ekziston si një produkt ndërmjetës i çarjes së uranit-235 dhe torit-232. Përmbajtja totale e franciumit në koren e tokës vlerësohet në 340 gramë. Në këtë mënyrë, lezati në imazhin më sipër nuk është fotografia e një vrime të zezë në profil, por rreth 200,000 atome franciumi në një grackë magneto-optike. Të gjithë izotopet e franciumit janë radioaktivë, izotopi më jetëgjatë - Fr-223 - ka një periudhë gjysmëzhvillimi prej 22.3 minutash. Prandaj, franciumi është aq i pakët.
Megjithatë, franciumi ka negativitetin më të ulët elektrik nga të gjithë elementët e njohur aktualisht, - 0.7 sipas shkallës Pauling. Si rezultat, franciumi është gjithashtu metali më kimikisht aktiv alkali dhe formon alkalin më të fortë - hidrokid franciumi FrOH. Dhe mos pyet, %username%, si e përcaktuan gjithë këtë me elementin, të cilin pak a shumë e kanë, dhe për të cilin çdo 22.3 minuta bëhet edhe dyfish më pak, ndërsa kërkuesi vetë ndriçohet gjithnjë e më shumë. Kjo është e gjitha interesante dhe e këndshme, por franciumi praktikisht nuk përdoret askund.
10. Kaliforni
/>
Kaliforni në këtë botë nuk ekziston aspak, dhe prodhohet në dy vende: Dimitrovgrad në RF dhe Laboratori Kombëtar Oak Ridge në SHBA. Për të prodhuar një gram kaliforni, plutoni ose kuriumi i nënshtrohen një radiacioni të gjatë me neutrone në një reaktor bërthamor - nga 8 muaj deri në 1,5 vjet. E gjithë linja e çarjeve duket si më poshtë: Plutoni-Americiumi-Kuriumi-Berklij-Kaliforni. Kaliforni-252 është rezultati përfundimtar i kësaj zinxhiri - ky element nuk mund të kthehet në një izotop më të rëndë, sepse bërthama e tij siç duket thotë "faleminderit, kam ngrënë mjaft" dhe përgjigjet pak ndaj ndikimit të neutroneve.
Në rrugën e transformimit të plutonit në kaliforni, 99.7% e bërthamave kalben. Vetëm 0.3% e bërthamave mbahet nga kalbja dhe kalon tërë fazën deri në fund. Dhe pastaj produkti duhet të ndahen! Ndahja e izotopit ndodh me metodën e ekstraksionit, kromatografisë së ekstraksionit ose përmes shkëmbimit të jonëve. Për ta dhënë një pamje metalike, kryhet një reaksion reduktues.
Për të marrë një gram kaliforni-252, nevojiten 10 kilogram plutoni-239.
Sasia vjetore e kaliforni-252 të nxjerrë është 40-80 mikrogramë, dhe sipas vlerësimeve të specialistëve, rezervat botërore të kaliforni nuk kalojnë më shumë se 8 gramë. Prandaj, kaliforni, për më saktë - kaliforni-252 - është metali industrial më i shtrenjtë në botë, cmimi i një gram të tij në vite ka variuar nga 6.5 deri në 27 milion dollarë.
Pyetja logjike: kush ka nevojĂ« pĂ«r tĂ«? Nuk mund tĂ« bĂ«sh njĂ« zinxhir prej tij pĂ«r qafĂ«, as nuk mund t'i japĂ«sh njĂ« unazĂ« tĂ« dashurĂ«s. ĂĂ«shtja Ă«shtĂ« se Cf-252 ka njĂ« koeficient tĂ« lartĂ« tĂ« shumimit tĂ« neutroneve (mbi 3). NjĂ« gram Cf-252 emeton rreth 3â 1012 neutrone nĂ« sekondĂ«. Po, potencialisht Ă«shtĂ« e mundur tĂ« bĂ«het njĂ« bombĂ« atomike, por Ă«shtĂ« mĂ« e lirĂ« nga urani dhe plutoni i njĂ«jtĂ«, prandaj vetĂ« kaliforni pĂ«rdoret si burim neutronesh nĂ« kĂ«rkime tĂ« ndryshme, pĂ«rfshirĂ« nĂ« analizatorĂ«t e aktivizimit me neutronĂ« nĂ« linjĂ«n e prodhimit. PĂ«r shembull, %username%, unĂ« vetĂ« e kam parĂ« kĂ«tĂ« kaliforni nĂ« formĂ«n e njĂ« ampule tĂ« vogĂ«l, e cila u mor nga njĂ« barrel e madhe mbrojtjeje radiative dhe u fut shpejt nĂ« vendin e nevojshĂ«m tĂ« analizatorit.
E qartĂ«, qĂ« pĂ«r njĂ« çmim tĂ« tillĂ«, kaliforni duhet tĂ« jetĂ« helm, edhe nĂ«se jo aq i fortĂ«, , por neutralĂ«t â ashtu si edhe asgjĂ«. Por Ă«shtĂ« pak e shtrenjtĂ«, sigurisht.
Duket se gjithçka Ă«shtĂ« nĂ« rregull â mbetet tĂ« flijojĂ« rreth katĂ«r orĂ« para rrugĂ«s. Shpresoj se doli interesant, dhe nuk e kam shkruar kĂ«tĂ« pĂ«r hiç.
Të uroj, %username%, të jesh i fortë si titani, i lehtë si litiumi, i pakompromis si iridiumi dhe i vlefshëm si kaliforni! Po ashtu, shumë ari në xhep, sigurisht.
(mund ta shfaqĂ«sh kĂ«tĂ« tost nĂ« festĂ«n e ardhshme â mos e falendero)
Burimi: habr.com
