Tema e këtij shënimi ka qenë e hapur për një kohë të gjatë. Dhe megjithëse me kërkesë të lexuesve të kanalit , Unë thjesht doja të shkruaja për punën e sigurt me peroksid hidrogjeni, por në fund, për arsye të panjohura për mua (këtu, po!), u formua një tjetër prej kohësh. Një përzierje e popsci, karburant raketash, "dezinfektim me koronavirus" dhe titrim permanganometrik. Si korrekt ruaj peroksid hidrogjeni, çfarë pajisje mbrojtëse të përdorim kur punojmë dhe si të shpëtojmë në rast helmimi - shikojmë nën prerje.
ps brumbulli në foto quhet në fakt "bombardier". Dhe ai gjithashtu humbi diku midis kimikateve :)
Dedikuar “fëmijëve të peroksidit”...
Vëllai ynë e donte peroksidin e hidrogjenit, oh, sa e donte atë. E mendoj këtë sa herë që has në një pyetje të tillë si “shishja e peroksidit të hidrogjenit është e fryrë. çfarë të bëj?" Meqë ra fjala, të takoj shpesh :)
Nuk është për t'u habitur që në zonat post-sovjetike, peroksidi i hidrogjenit (3% zgjidhje) është një nga antiseptikët e preferuar "popullor". Dhe për të derdhur në plagë, dhe për të dezinfektuar ujin dhe për të shkatërruar koronavirusin (së fundmi). Por megjithë thjeshtësinë dhe aksesin e tij të dukshëm, reagenti është mjaft i paqartë, për të cilin do të flas më tej.
Duke ecur përgjatë "majave" biologjike...
Tani gjithçka me prefiksin eko është në modë: produkte eko-miqësore, shampo miqësore me mjedisin, gjëra miqësore me mjedisin. Siç e kuptoj unë, njerëzit duan t'i përdorin këta mbiemra për të dalluar gjërat që janë biogjene (d.m.th., që gjenden fillimisht në organizmat e gjallë) nga gjërat që janë thjesht sintetike ("kimia e fortë"). Prandaj, së pari, një hyrje e vogël, e cila shpresoj se do të theksojë mirëdashësinë mjedisore të peroksidit të hidrogjenit dhe do t'i shtojë besimin e masave :)
Pra, çfarë është peroksidi i hidrogjenit? Kjo më e thjeshta komponim peroksid, i cili përmban dy atome oksigjen në të njëjtën kohë (ato janë të lidhur me një lidhje -OO-). Aty ku ka këtë lloj lidhjeje, ka paqëndrueshmëri, ka oksigjen atomik dhe veti të forta oksiduese dhe gjithçka, gjithçka. Por pavarësisht nga ashpërsia e oksigjenit atomik, peroksidi i hidrogjenit është i pranishëm në shumë organizma të gjallë, duke përfshirë. dhe tek njeriu. Formohet në sasi mikro gjatë proceseve komplekse biokimike dhe oksidon proteinat, lipidet e membranës dhe madje edhe ADN-në (për shkak të radikaleve të peroksidit që rezultojnë). Trupi ynë, në procesin e evolucionit, ka mësuar të merret me peroksidin në mënyrë mjaft efektive. Ai e bën këtë me ndihmën e enzimës superoksid dismutazë, e cila shkatërron komponimet e peroksidit në oksigjen dhe peroksid hidrogjeni, plus enzimën e cila e shndërron peroksidin në oksigjen dhe ujë një ose dy herë.
Enzimat janë të bukura në modelet XNUMXD
E fshehu nën spoiler. Më pëlqen t'i shikoj, por befas dikujt nuk i pëlqen...
Nga rruga, është falë veprimit të katalazës, e cila është e pranishme në indet e trupit tonë, që gjaku "vlon" gjatë trajtimit të plagëve (më poshtë do të ketë një shënim të veçantë për plagët).
Peroksidi i hidrogjenit ka gjithashtu një "funksion mbrojtës" të rëndësishëm brenda nesh. Shumë organizma të gjallë kanë një organelë kaq interesante (një strukturë e nevojshme për funksionimin e një qelize të gjallë) si . Këto struktura janë fshikëza lipide brenda të cilave ka një bërthamë të ngjashme me kristalin e përbërë nga tuba biologjikë "“.Brenda bërthamës zhvillohen procese të ndryshme biokimike, si rezultat i të cilave... nga oksigjeni atmosferik dhe komponimet organike komplekse të natyrës lipidike, formohet peroksid hidrogjeni!
Por gjëja më interesante këtu është se për çfarë përdoret më pas ky peroksid. Për shembull, në qelizat e mëlçisë dhe veshkave, H2O2 i formuar përdoret për të shkatërruar dhe neutralizuar toksinat që hyjnë në gjak. Acetaldehidi, i cili formohet gjatë metabolizmit të pijeve alkoolike () - kjo është edhe meritë e punëtorëve tanë të vegjël të palodhur të peroksisomeve dhe peroksidit të hidrogjenit "nënë".
Kështu që gjithçka nuk duket aq rozë me peroksidet, papritur Më lejoni t'ju kujtoj për mekanizmin e veprimit të rrezatimit në indet e gjalla. Molekulat e indeve biologjike thithin energjinë e rrezatimit dhe jonizohen, d.m.th. kalojnë në një gjendje të favorshme për formimin e përbërjeve të reja (më shpesh krejtësisht të panevojshme brenda trupit). Uji është më shpesh dhe më i lehtë për t'iu nënshtruar jonizimit; kjo ndodh . Në prani të oksigjenit, nën ndikimin e rrezatimit jonizues, lindin radikale të ndryshme të lira (OH- dhe të tjerë si ata) dhe komponime perokside (në veçanti H2O2).
Peroksidet që rezultojnë ndërveprojnë në mënyrë aktive me komponimet kimike në trup. Megjithëse, nëse marrim si shembull anionin superoksid (O2-) që formohet ndonjëherë gjatë radiolizës, vlen të thuhet se edhe ky jon formohet në kushte normale, në një trup absolutisht të shëndetshëm, pa radikale të lira. и imuniteti ynë nuk mund të shkatërronte infeksionet bakteriale. Ato. pa këto fare Kjo është absolutisht e pamundur - ato shoqërojnë reaksionet e oksidimit biogjen. Problemi vjen kur ka shumë prej tyre.
Njeriu shpiku gjëra të tilla si antioksidantë për të luftuar "shumë" komponimet e peroksidit. Ato pengojnë proceset e oksidimit të organeve komplekse me formimin e peroksideve, etj. radikalet e lira dhe në këtë mënyrë ulin nivelin .
Stresi oksidativ është procesi i dëmtimit të qelizave për shkak të oksidimit (= shumë radikale të lira në trup)
Megjithëse, në thelb, këto lidhje nuk i shtojnë asgjë të re asaj që ekziston, d.m.th. "Antioksidantë të brendshëm" - superoksid dismutaza dhe katalaza. Dhe në përgjithësi, nëse përdoren në mënyrë të gabuar, antioksidantët sintetikë jo vetëm që nuk do të ndihmojnë, por i njëjti stres oksidativ do të rritet gjithashtu.
Vërejtje për "peroksidin dhe plagët". Edhe pse peroksidi i hidrogjenit është një pajisje në dollapët e mjekësisë në shtëpi (dhe në punë), ka prova që përdorimi i H2O2 ndërhyn në shërimin e plagëve dhe shkakton dhëmbëza sepse peroksidi . Vetëm përqendrimet shumë të ulëta kanë një efekt pozitiv (tretësirë 0,03%, që do të thotë se duhet të holloni 3% tretësirë farmaceutike 100 herë), dhe vetëm me një përdorim të vetëm. Meqë ra fjala, edhe zgjidhja 0,5% “e gatshme për koronavirus”. . Pra, siç thonë ata, besoni, por verifikoni.
Peroksidi i hidrogjenit në jetën e përditshme dhe “kundër koronavirusit”
Nëse peroksidi i hidrogjenit madje mund të shndërrojë etanolin në acetaldehid në mëlçi, atëherë do të ishte e çuditshme të mos përdorni këto veti të mrekullueshme oksiduese në jetën e përditshme. Ato përdoren në përmasat e mëposhtme:
Gjysma e peroksidit të hidrogjenit të prodhuar nga industria kimike përdoret për zbardhjen e celulozës dhe llojeve të ndryshme të letrës. Vendin e dytë (20%) në kërkesë e zë prodhimi i zbardhuesve të ndryshëm me bazë peroksidet inorganike (perkarbonat natriumi, perborat natriumi etj., etj.). Këto perokside (shpesh në kombinim me për të ulur temperaturën e zbardhjes, sepse kripërat perokso nuk funksionojnë në temperatura nën 60 gradë) përdoren në të gjitha llojet e "Persol", etj. (mund të shihni më shumë detaje ). Më pas vjen, me një diferencë të vogël, zbardhja e pëlhurave dhe fibrave (15%) dhe pastrimi i ujit (10%). Dhe së fundi, pjesa që mbetet ndahet në mënyrë të barabartë midis gjërave thjesht kimike dhe përdorimit të peroksidit të hidrogjenit për qëllime mjekësore. Do të ndalem në këtë të fundit më në detaje sepse me shumë mundësi pandemia e koronavirusit do të ndryshojë numrat në diagram (nëse nuk ka ndryshuar tashmë).
Peroksidi i hidrogjenit përdoret në mënyrë aktive për sterilizimin e sipërfaqeve të ndryshme (përfshirë instrumentet kirurgjikale) dhe kohët e fundit edhe në formën e avullit (të ashtuquajturat - peroksid hidrogjeni i avulluar) për sterilizimin e ambienteve. Figura më poshtë tregon një shembull të një gjeneratori të tillë të avullit të peroksidit. Një zonë shumë premtuese që nuk ka arritur ende në spitalet vendase...
Në përgjithësi, peroksidi demonstron efektivitet të lartë dezinfektues kundër një game të gjerë virusesh, bakteresh, majaje dhe sporesh bakteriale. Vlen të theksohet se për mikroorganizmat komplekse, për shkak të pranisë së enzimeve që zbërthejnë peroksidin (të ashtuquajturat peroksidaza, rast i veçantë i të cilave është katalaza e sipërpërmendur), mund të vërehet toleranca (~rezistenca). Kjo është veçanërisht e vërtetë për tretësirat me përqendrime nën 1%. Por deri më tani asgjë, as një virus, as një spore bakteriale, nuk mund t'i rezistojë 3%, dhe aq më tepër 6-10%.
Në fakt, së bashku me alkoolin etil dhe izopropil dhe hipokloritin e natriumit, peroksidi i hidrogjenit është në listën e antiseptikëve "jetikë" të urgjencës për dezinfektimin e sipërfaqeve kundër COVID-19. Edhe pse jo vetëm nga COVID-19. në fillim të gjithë bacchanalia koronavirus, jemi me lexuesit përdorur në mënyrë aktive rekomandimet nga . Rekomandimet vlejnë për koronaviruset në përgjithësi, dhe COVID-19 në veçanti. Kështu që unë rekomandoj shkarkimin dhe printimin e artikullit (për ata që janë të interesuar për këtë çështje).
Një shenjë e rëndësishme për një dezinfektues të ri
Në kohën që ka kaluar nga shpërthimi i epidemisë, asgjë nuk ka ndryshuar shumë për sa i përket përqendrimeve të punës. Por ajo që ka ndryshuar, për shembull, janë format në të cilat mund të përdoret peroksidi i hidrogjenit. Këtu do të doja të kujtoja menjëherë dokumentin me përbërje agjentësh të rekomanduar për dezinfektim. Unë kam qenë tradicionalisht i interesuar për pecetat në këtë listë (tradicionalisht, sepse më pëlqejnë pecetat dezinfektuese, ato hipoklorite , dhe jam 100% i kënaqur me to). Në këtë rast, unë u interesova për një produkt të tillë amerikan si Peceta Oxivir (ose ekuivalenti i tij Peceta Oxivir 1) nga Diversey Inc.
Ka disa përbërës aktivë të listuar:
Peroksid hidrogjeni 0.5%
E thjeshtë dhe me shije. Por për ata që duan të përsërisin këtë përbërje dhe të ngopin pecetat e tyre të lagura me porosi, do të them se përveç peroksidit të hidrogjenit, tretësira ngopëse përmban gjithashtu:
Acidi fosforik (acidi fosforik - stabilizues) 1–5%
2-Acidi hidroksibenzoik (acidi salicilik) 0,1–1,5%
Pse të gjitha këto "papastërti" do të bëhen të qarta kur të lexoni seksionin mbi stabilitetin.
Përveç përbërjes, dua t'ju kujtoj gjithashtu se çfarë thotë tek Oxivir i përmendur. Asgjë thelbësisht e re (në lidhje me tabelën e parë), por më pëlqeu gama e viruseve që mund të dezinfektohen.
Çfarë virusesh mund të kapërcejë peroksidi?
Dhe nuk do të isha vetvetja nëse nuk do t'ju kujtoja edhe një herë për ekspozimin gjatë përpunimit. Si më parë (=si gjithmonë) rekomandohet ta bëni këtë Kur fshihen me peceta të lagura, të gjitha sipërfaqet e forta, jo poroze mbeten dukshëm të lagura për të paktën 30 sekonda (ose më mirë akoma, një minutë!) për të dekontaminuar gjithçka dhe këdo (duke përfshirë edhe këtë COVID-19 tuajin).
Peroksidi i hidrogjenit si një kimikat
Ne kemi ecur rreth shkurret, tani është koha për të shkruar për peroksid hidrogjeni nga këndvështrimi i një kimisti. Për fat të mirë, është kjo pyetje (dhe jo si duket një peroksizome) që më së shpeshti intereson një përdorues të papërvojë që ka vendosur të përdorë H2O2 për qëllimet e tij. Le të fillojmë me strukturën tre-dimensionale (siç e shoh unë):
Si e sheh strukturën vajza Sasha, e cila ka frikë se peroksidi mund të shpërthejë (më shumë për këtë më poshtë)
"Pamja e gjelit duke vrapuar nga poshtë"
Peroksidi i pastër është një lëng i qartë (me ngjyrë të kaltërosh për përqendrime të larta). Dendësia e tretësirave të holluara është afër densitetit të ujit (1 g/cm3), tretësirat e koncentruara janë më të dendura (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3 etj.). Sipas densitetit (nëse keni hidrometra), mund të përcaktoni me saktësi përqendrimin e tretësirës suaj (informacion nga ).
Peroksidi i hidrogjenit teknik i brendshëm mund të jetë i tre klasave: A = përqendrimi 30-40%, B = 50-52%, C = 58-60%. Shpesh gjendet emri "perhydrol" (dikur ekzistonte edhe shprehja "perhydrol bjonde"). Në thelb, është ende e njëjta "markë A", d.m.th. tretësirë peroksid hidrogjeni me një përqendrim prej rreth 30%.
Vërejtje për zbardhjen. Meqenëse kujtuam për biondet, mund të vërehet se peroksidi i holluar i hidrogjenit (2-10%) dhe amoniaku u përdorën si një përbërje zbardhuese për "operhidrolizimin" e flokëve. Kjo tani praktikohet rrallë. Por ka zbardhjen e dhëmbëve me peroksid. Nga rruga, zbardhja e lëkurës së duarve pas kontaktit me peroksid është gjithashtu një lloj "operhidrimi" i shkaktuar nga mijëra , d.m.th. bllokimet e kapilarëve nga flluskat e oksigjenit të formuara gjatë dekompozimit të peroksidit.
Peroksidi teknik mjekësor bëhet kur peroksidit me përqendrim 59–60% i shtohet ujë i demineralizuar, duke e holluar koncentratin në nivelin e dëshiruar (3% në vendin tonë, 6% në SHBA).
Përveç densitetit, një parametër i rëndësishëm është niveli i pH. Peroksidi i hidrogjenit është një acid i dobët. Fotografia më poshtë tregon varësinë e pH të një solucioni të peroksidit të hidrogjenit nga përqendrimi në masë:
Sa më e holluar të jetë tretësira, aq më afër pH është pH e ujit. PH minimal (= më acidi) ndodh në përqendrime 55-65% (shkalla B sipas klasifikimit vendas).
Vlen të përmendet këtu, pa mëdyshje, se pH nuk mund të përdoret për të përcaktuar përqendrimin për disa arsye. Së pari, pothuajse i gjithë peroksidi modern përftohet përmes oksidimit të antrakinoneve. Ky proces krijon nënprodukte acidike që mund të përfundojnë në peroksidin e përfunduar. Ato. PH mund të ndryshojë nga ai i treguar në tabelën e mësipërme në varësi të pastërtisë së H2O2. Peroksidi ultra i pastër (për shembull, i cili përdoret për karburantin e raketave dhe për të cilin do të flas veçmas) nuk përmban papastërti. Së dyti, stabilizuesit e acidit shpesh shtohen në peroksid hidrogjeni komercial (peroksidi është më i qëndrueshëm në pH të ulët), i cili do të "lubrifikojë" leximet. Dhe së treti, stabilizuesit kelate (për lidhjen e papastërtive metalike, më shumë rreth tyre më poshtë) mund të jenë gjithashtu alkaline ose acide dhe të ndikojnë në pH të tretësirës përfundimtare.
Mënyra më e mirë për të përcaktuar përqendrimin është (). Teknika është absolutisht e njëjtë, por të gjithë reagentët e nevojshëm për testim janë shumë lehtësisht të disponueshëm. Keni nevojë për acid sulfurik të koncentruar (elektrolit të baterisë) dhe permanganat kaliumi të zakonshëm. Siç bërtiti dikur B. Gates, "640 kb memorie janë të mjaftueshme për të gjithë!", Unë gjithashtu do të bërtas tani, "Të gjithë mund të titrojnë peroksidin!" :). Pavarësisht se intuita ime më thotë se nëse blini peroksid hidrogjeni në një farmaci dhe nuk e ruani për dekada, atëherë luhatjet e përqendrimit nuk kanë gjasa të kalojnë ± 1%, unë megjithatë do të përshkruaj metodën e testimit, pasi reagentët janë në dispozicion dhe algoritmi është mjaft i thjeshtë.
Kontrollimi i peroksidit të hidrogjenit komercial për morrat
Siç mund ta merrni me mend, ne do të kontrollojmë duke përdorur titrimin. Teknika lejon që dikush të përcaktojë me saktësi përqendrimet nga 0,25 në 50%.
Algoritmi i verifikimit është si më poshtë:
1. Përgatitni një tretësirë 0,1N të permanganatit të kaliumit. Për ta bërë këtë, shpërndani 3,3 gram permanganat kaliumi në 1 litër ujë. Ngrohni tretësirën në një valë dhe vlim për 15 minuta.
2. Zgjidhni vëllimin e kërkuar të peroksidit për t'u testuar (në varësi të përqendrimit të pritur, d.m.th. nëse keni pasur 3%, të presësh që befas të bëhet 50% është marrëzi):
Ne e transferojmë vëllimin e zgjedhur në shishe dhe e peshojmë në peshore (mos harroni të shtypni butonin Tara në mënyrë që të mos merrni parasysh peshën e vetë shishes)
3. Hidheni kampionin tonë në një balonë vëllimore 250 ml (ose një shishe për fëmijë me një shenjë vëllimi) dhe mbusheni me ujë të distiluar deri në shenjën (“250”). Përziejini.
4. Hidhni 500 ml ujë të distiluar në një balonë konike 250 ml (=“kavanoz gjysmë litri”), shtoni 10 ml acid sulfurik të koncentruar dhe 25 ml tretësirë nga hapi 3.
5. Hidhni pikë-pikë (mundësisht nga një pipetë me një shenjë vëllimi) një zgjidhje prej 0,1N permanganat kaliumi në kavanozin tonë gjysmë litri nga hapi 4. I rënë - i përzier, i rënë - i përzier. Dhe kështu vazhdojmë derisa zgjidhja transparente të marrë një nuancë paksa rozë. Si rezultat i reagimit, peroksidi dekompozohet për të formuar oksigjen dhe ujë, dhe mangani (VI) në permanganat kaliumi reduktohet në mangan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Ne llogarisim përqendrimin e peroksidit tonë: C H2O2 (masë%) = [Vëllimi i tretësirës së permanganatit të kaliumit në ml*0,1*0,01701*1000]/[masa e kampionit në gram, nga hapi 2] FITIMI!!!
Diskutime falas mbi stabilitetin e ruajtjes
Peroksidi i hidrogjenit konsiderohet një përbërës i paqëndrueshëm që është i prirur për dekompozim spontan. Shpejtësia e dekompozimit rritet me rritjen e temperaturës, përqendrimit dhe pH. Ato. Në përgjithësi, rregulli funksionon:
Tretësirat e ftohta, të holluara, acidike tregojnë qëndrueshmërinë më të mirë...
Zbërthimi nxitet nga: rritja e temperaturës (rritja e shpejtësisë me 2,2 herë për çdo 10 gradë Celsius, dhe në një temperaturë rreth 150 gradë, koncentratet në përgjithësi. dekompozohen si një ortek me një shpërthim), rritje në pH (veçanërisht në pH > 6-8)
Vërejtje për xhamin: Vetëm peroksidi i acidifikuar mund të ruhet në shishe qelqi, sepse qelqi tenton të prodhojë një mjedis alkalik kur është në kontakt me ujë të pastër, që do të thotë se do të kontribuojë në dekompozimin e përshpejtuar.
Ndikon në shpejtësinë e dekompozimit dhe praninë e papastërtive (sidomos metaleve kalimtare si bakri, mangani, hekuri, argjendi, platini), ekspozimi ndaj rrezatimit ultravjollcë. Më shpesh, arsyeja kryesore komplekse është një rritje në pH dhe prania e papastërtive. Mesatarisht, me kushtet e 30% peroksid hidrogjeni humbet afërsisht .
Për të hequr papastërtitë, përdoret filtrimi ultra i imët (përjashtimi i grimcave) ose kelatet (agjentët kompleksues) që lidhin jonet metalike. Mund të përdoret si kelate , koloidale ose pirofosfat natriumi (25-250 mg/l), organofosfonate, nitrate (+ rregullues të pH dhe frenues të korrozionit), acid fosforik (+ rregullator i pH), silikat natriumi (stabilizues).
Ndikimi i rrezatimit ultravjollcë në shpejtësinë e dekompozimit nuk është aq i theksuar sa për pH ose temperaturën, por gjithashtu ndodh (shih foton):
Mund të shihet se koeficienti i zhdukjes molekulare rritet me zvogëlimin e gjatësisë së valës ultravjollcë.
Koeficienti i zhdukjes molare është një masë që tregon se sa fort një kimik thith dritën në një gjatësi vale të caktuar.
Nga rruga, ky proces dekompozimi i nisur nga fotonet quhet fotolizë:
Fotoliza (e njohur edhe si fotodissociim dhe fotodekompozim) është një reaksion kimik në të cilin një substancë kimike (inorganike ose organike) shpërbëhet nga fotonet pasi ato ndërveprojnë me një molekulë të synuar. Çdo foton me energji të mjaftueshme (më e lartë se energjia e disociimit të lidhjes së synuar) mund të shkaktojë dekompozim. Mund të arrihet një efekt i ngjashëm me atë të rrezatimit ultravjollcë gjithashtu rrezet x dhe rrezet γ.
Çfarë mund të themi në përgjithësi? Dhe fakti që peroksidi duhet të ruhet në një enë të errët, ose më mirë akoma, në shishe qelqi kafe që bllokojnë dritën e tepërt (pavarësisht se ai "thith" != "dekompozohet menjëherë"). Nuk duhet të mbani as një shishe peroksid pranë aparatit me rreze X :) Epo, nga kjo (UR 203Ex (?):
... nga "“Peroksidi (dhe i dashuri juaj, për të qenë i sinqertë) gjithashtu duhet të mbahet larg.
Është e rëndësishme që kontejneri/shishja, përveç të qenit opake, të jetë prej materialesh “rezistente ndaj peroksidit”, si çelik inox ose qelqi (mirë, + disa plastikë dhe lidhje alumini). Një shenjë mund të jetë e dobishme për orientim (do të jetë gjithashtu e dobishme për mjekët që do të përpunojnë pajisjet e tyre):
Legjenda e etiketës është si më poshtë: A - pajtueshmëri e shkëlqyer, B - përputhshmëri e mirë, ndikim i vogël (mikro-korrozioni ose çngjyrosje), C - përputhshmëri e dobët (nuk rekomandohet për përdorim afatgjatë, mund të ndodhë humbje e forcës, etj.), D - nuk ka pajtueshmëri (= nuk mund të përdoret). Një vizë do të thotë "nuk ka informacion të disponueshëm". Indekset dixhitale: 1 - i kënaqshëm në 22° C, 2 - i kënaqshëm në 48° C, 3 - i kënaqshëm kur përdoret në guarnicione dhe vula.
Masat paraprake të sigurisë kur punoni me peroksid hidrogjeni
Ka të ngjarë të jetë e qartë për këdo që ka lexuar deri më tani se peroksidi është një agjent i fortë oksidues, që do të thotë se është e domosdoshme që të ruhet larg substancave të ndezshme/të djegshme dhe agjentëve reduktues. H2O2, si në formë të pastër ashtu edhe në formë të holluar, mund të formohet në kontakt me përbërjet organike. Duke marrë parasysh të gjitha sa më sipër, mund të shkruajmë kështu
Peroksidi i hidrogjenit është i papajtueshëm me materiale të ndezshme, çdo lëng të djegshëm dhe metal dhe kripërat e tyre (në mënyrë që efekti katalitik të zvogëlohet) - osmium, paladium, platin, iridium, ar, argjend, mangan, kobalt, bakër, plumb.
Duke folur për katalizatorët e dekompozimit të metaleve, nuk mund të mos përmendim veçmas . Jo vetëm që është metali më i dendur në Tokë, por është edhe arma më e mirë në botë për zbërthimin e peroksidit të hidrogjenit.
Efekti i përshpejtimit të dekompozimit të peroksidit të hidrogjenit për këtë metal vërehet në sasi që as nuk mund të zbulohen me çdo metodë analitike - në mënyrë që në mënyrë shumë efektive (x3-x5 herë në krahasim me peroksidin pa katalizator) të zbërthehet peroksidi në oksigjen dhe ujë, ju duhet vetëm 1 gram osmium për 1000 ton peroksid hidrogjeni.
Vërejtje për "personazhin shpërthyes": (Menjëherë desha të shkruaj "Unë jam peroksid", por u turpërova). Në rastin e peroksidit të hidrogjenit, vajza sferike Sasha, e cila duhet të punojë me këtë peroksid, më së shpeshti ka frikë nga një shpërthim. Dhe në parim, frika e Aleksandrës ka kuptim. Në fund të fundit, peroksidi mund të shpërthejë për dy arsye. Së pari, nga fakti se në një enë të mbyllur do të ketë një dekompozim gradual të H2O2, lëshimin dhe akumulimin e oksigjenit. Presioni brenda kontejnerit do të rritet dhe do të rritet dhe përfundimisht do të BUMI! Së dyti, ekziston mundësia që kur peroksidi i hidrogjenit bie në kontakt me disa substanca, të ndodhë formimi i përbërjeve të paqëndrueshme të peroksidit, të cilat mund të shpërthejnë nga ndikimi, ngrohja etj. Në një libër të bukur me pesë vëllime Aq shumë është folur për këtë saqë vendosa ta fsheh nën një spoiler. Informacioni vlen për peroksid hidrogjeni i koncentruar >= 30% dhe <50%:
Papajtueshmëri absolute
shpërthen në kontakt me: alkoole + acid sulfurik, acetal + acid acetik + nxehtësi, acid acetik + N-heterocikle (mbi 50 °C), hidrokarbure aromatike + acid trifluoroacetik, acid azelaik + acid sulfurik (rreth 45 °C), tert-butanol + acid sulfurik , acide karboksilike (formik, acetik, tartarik), difenil diselenid (mbi 53 °C), 2-etoksietanol + xhel poliakrilamid + toluen + nxehtësi, galium + acid klorhidrik, hekur (II) sulfat + acid nitrik + karboksimetilcelulozë, acid nitrik + ketonet (2-butanon, 3-pentanon, ciklopentanon, cikloheksanon), bazat azotike (amoniak, hidrazin hidrazin, dimetilhidrazinë), komponimet organike (glicerinë, acid acetik, etanol, anilinë, kinolinë, celulozë, pluhur qymyri), materiale organike + acid (veçanërisht në hapësira të mbyllura), ujë + lëndë organike që përmbajnë oksigjen (acetaldehid, acid acetik, aceton, etanol, formaldehid, acid formik, metanol, propanol, propanal), vinil acetat, alkoole + klorur kallaji, oksid fosfori (V), fosfor, acid nitrik, stibnit, trisulfid arseniku, klor + hidroksid kaliumi + acid klorosulfonik, sulfur bakri, sulfide hekuri (II), acid formik + ndotës organikë, selenid hidrogjeni, di- dhe monoksid plumbi, dioksid plumbi (II), sulfide mangan , oksidi i merkurit (I), disulfidi i molibdenit, jodati i natriumit, oksidi i merkurit + acidi nitrik, eteri dietil, acetati etil, tiourea + acidi acetik
ndizet në kontakt me: alkool furfuril, metale pluhur (magnez, zink, hekur, nikel), tallash
reagim i dhunshëm me: izoprooksid alumini + kripëra të metaleve të rënda, qymyr, qymyr, tetrahidroaluminat litium, metale alkaline, metanol + acid fosforik, përbërje organike të pangopura, klorur kallaji (II), oksid kobalti, oksid hekuri, hidroksid plumbi, oksid nikeli
Në parim, nëse e trajtoni me respekt peroksidin e koncentruar dhe nuk e kombinoni atë me substancat e përmendura më lart, atëherë mund të punoni rehat për vite me radhë dhe të mos keni frikë nga asgjë. Por Zoti mbron më të mirën, kështu që ne kalojmë pa probleme te pajisjet mbrojtëse personale.
PPE dhe përgjigja
Ideja për të shkruar një artikull lindi kur vendosa të bëja një shënim në të , kushtuar çështjeve të punës së sigurt me zgjidhje të përqendruara H2O2. Për fat të mirë, shumë lexues blenë bombola perhidroli (në rast se "nuk ka asgjë në farmaci" / "nuk mund të shkojmë në farmaci") dhe madje arritën të merrnin djegie kimike në vapën e momentit. Prandaj, shumica e asaj që shkruhet më poshtë (dhe më lart) vlen kryesisht për tretësirat me përqendrime mbi 6%. Sa më i lartë të jetë përqendrimi, aq më e rëndësishme është disponueshmëria e PPE.
Për punë të sigurt, gjithçka që ju nevojitet si pajisje mbrojtëse personale janë doreza të bëra nga klorur polivinil/gome butil, polietileni, poliester dhe plastika të tjera për të mbrojtur lëkurën e duarve tuaja, syze ose maska mbrojtëse të bëra nga materiale polimer transparente për të mbrojtur sytë tuaj. Nëse formohen aerosole, shtoni një respirator me mbrojtje kundër aerosolit në komplet (ose më mirë akoma, një fishek filtri ABEK karboni me mbrojtje P3). Kur punoni me solucione të dobëta (deri në 6%), dorezat janë të mjaftueshme.
Unë do të ndalem në "efektet goditëse" në më shumë detaje. Peroksidi i hidrogjenit është një substancë mesatarisht e rrezikshme që shkakton djegie kimike nëse bie në kontakt me lëkurën dhe sytë. E dëmshme nëse thithet ose gëlltitet. Shihni foton nga SDS ("Oksidizer" - "Korodon" - "Iritant"):
Për të mos rrahur rreth shkurret, menjëherë do të shkruaj se çfarë të bëj nëse peroksidi i hidrogjenit me një përqendrim > 6% bie në kontakt me një person të caktuar sferik pa pajisje mbrojtëse personale.
në kontakt me lëkurën — fshijeni me një leckë të thatë ose shtupë të lagur me alkool. Më pas duhet ta shpëlani lëkurën e dëmtuar me ujë të bollshëm për 10 minuta.
në kontakt me sytë - Shpëlajini menjëherë sytë hapur, si dhe nën qepalla, me një rrjedhë të dobët uji (ose një zgjidhje 2% sode buke) për të paktën 15 minuta. Kontaktoni një okulist.
Nëse gëlltitet - pini shumë lëngje (= ujë të thjeshtë në litra), karbon aktiv (1 tabletë për 10 kg peshë), laksativ i kripur (sulfat magnezi). Mos shkaktoni të vjella (= lavazh stomaku VETËM nga një mjek, duke përdorur një sondë dhe asnjë nga "dy gishtat në gojë" të zakonshme). Mos i jepni asgjë nga goja një personi pa ndjenja.
përgjithësisht gëlltitja është veçanërisht e rrezikshme, meqenëse gjatë dekompozimit në stomak formohet një sasi e madhe gazi (10 herë më e madhe se vëllimi i tretësirës 3%), gjë që çon në fryrje dhe ngjeshje të organeve të brendshme. Ja për çfarë shërben karboni i aktivizuar...
Nëse gjithçka është pak a shumë e qartë me trajtimin e pasojave për trupin, atëherë ia vlen të thuash edhe disa fjalë për asgjësimin e peroksidit të hidrogjenit të tepërt/të vjetër/të derdhur për shkak të papërvojës.
... peroksidi i hidrogjenit riciklohet ose duke a) holluar me ujë dhe duke e derdhur në kullues, ose b) dekompozim duke përdorur katalizatorë (pirosulfit natriumi, etj.), ose c) dekompozim me ngrohje (përfshirë zierjen)
Ja një shembull se si duket e gjitha. Për shembull, në laborator kam derdhur aksidentalisht një litër 30% peroksid hidrogjeni. Unë nuk fshij asgjë, por shtoj lëngun në një përzierje të sasive të barabarta (1:1:1) +rërë+ (=”mbushës bentoniti për tabaka”). Më pas e njom këtë përzierje me ujë derisa të krijohet një llucë, e hedh lëngun në një enë dhe e transferoj në një kovë me ujë (dy të tretat e plota). Dhe tashmë në një kovë me ujë unë gradualisht shtoj një zgjidhje të pirosulfit natriumi me një tepricë 20%. Për të neutralizuar të gjithë këtë gjë me reagim:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Nëse ndiqni kushtet e problemit (një litër tretësirë 30%), atëherë rezulton se për neutralizimin ju nevojiten 838 gram pirosulfit (një kilogram kripë del e tepërt). Tretshmëria e kësaj lënde në ujë është ~ 650 g/l, d.m.th. Do të nevojiten rreth një litër e gjysmë zgjidhje të koncentruar. Morali është ky: ose mos e derdhni perhidrolin në dysheme, ose e holloni më fort, përndryshe nuk do të merrni mjaftueshëm neutralizues :)
Kur kërkoni për zëvendësime të mundshme për pirosulfitin, Kapiteni Obvious rekomandon përdorimin e atyre reagentëve që nuk prodhojnë sasi të mëdha gazi kur reagojnë me peroksid hidrogjeni. Ky mund të jetë, për shembull, sulfat hekuri (II). Shitet në dyqanet e pajisjeve dhe madje edhe në Bjellorusi. Për të neutralizuar H2O2, kërkohet një tretësirë e acidifikuar me acid sulfurik:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Ju gjithashtu mund të përdorni jodur kaliumi (gjithashtu i acidifikuar me acid sulfurik):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Më lejoni t'ju kujtoj se i gjithë arsyetimi bazohet në problemin hyrës (30% zgjidhje); nëse keni derdhur peroksid në përqendrime më të ulëta (3-7%), atëherë mund të përdorni edhe permanganat kaliumi të acidifikuar me acid sulfurik. Edhe nëse oksigjeni lirohet atje, atëherë për shkak të përqendrimeve të ulëta nuk do të jetë në gjendje t'i "bëjë gjërat" edhe nëse do.
Rreth brumbullit
Por unë nuk e kam harruar atë, i dashur. Do të jetë si shpërblim për ata që mbaruan së lexuari timin tjetër longread. Nuk e di nëse i dashur Alexey JetHackers Statsenko aka në lidhje me jetpacket e mia, por padyshim që kisha disa mendime të tilla. Sidomos kur pata rastin të shikoja (ose edhe të rishikoja) një film të lehtë përrallash të Disney-t në një kasetë VHS." (në origjinal specialisti i teknikës raketore).
Lidhja këtu është si më poshtë. Siç shkrova më herët, peroksidi i hidrogjenit me përqendrime të larta (si klasa B shtëpiake) me një shkallë të lartë pastrimi (shënim - i ashtuquajturi peroksid i testit të lartë ose ) mund të përdoret si lëndë djegëse në raketa (dhe silurët). Për më tepër, ai mund të përdoret si një oksidues në motorët me dy përbërës (për shembull, si një zëvendësim për oksigjenin e lëngshëm), dhe në formën e të ashtuquajturave. monokarburant. Në rastin e fundit, H2O2 pompohet në një "dhomë djegieje", ku dekompozohet në një katalizator metalik (ndonjë nga metalet e përmendura më parë në artikull, për shembull, argjendi ose platini) dhe, nën presion, në formën e avullit. me një temperaturë prej rreth 600 ° C, del nga hunda, duke krijuar tërheqje.
Gjëja më interesante është se një brumbull i vogël nga nënfamilja e brumbullit tokësor ka të njëjtën strukturë të brendshme ("dhoma e djegies", grykë, etj.) brenda trupit të tij. quhet zyrtarisht, por mua struktura e saj e brendshme (=foto në fillim të artikullit) më kujton njësinë nga filmi i vitit 1991 i përmendur më lart :)
Insekti quhet bombardues sepse është i aftë të gjuajë pak a shumë me saktësi lëngun e vluar me erë të pakëndshme nga gjëndrat në pjesën e pasme të barkut.
Temperatura e nxjerrjes mund të arrijë 100 gradë Celsius, dhe shpejtësia e nxjerrjes është 10 m/s. Një gjuajtje zgjat nga 8 deri në 17 ms dhe përbëhet nga 4-9 pulse menjëherë pas njëri-tjetrit. Për të mos u kthyer në fillim, po e përsëris foton këtu (duket se është marrë nga një revistë nga artikulli me të njëjtin emër).
Brumbulli prodhon dy "përbërës të karburantit të raketave" brenda vetes (d.m.th., ai ende nuk është "monolëvizës"). Agjent i fortë reduktues - (i përdorur më parë si zhvillues në fotografi). Dhe një agjent i fortë oksidues është peroksidi i hidrogjenit. Kur kërcënohet, brumbulli kontrakton muskujt që shtyjnë dy reagentë përmes tubave të valvulave në një dhomë përzierëse që përmban ujë dhe një përzierje enzimash (peroksidaza) që dekompozojnë peroksidin. Kur kombinohen, reagentët prodhojnë një reaksion të dhunshëm ekzotermik, lëngu vlon dhe shndërrohet në gaz (= "asgjësim"). Në përgjithësi, brumbulli përvëlon një armik të mundshëm me një rrjedhë uji të vluar (por padyshim jo i mjaftueshëm për shtytjen e parë në hapësirë). Por...Të paktën brumbulli mund të konsiderohet një ilustrim për seksionin Masat paraprake të sigurisë kur punoni me peroksid hidrogjeni. Morali është ky:
%USERNAME%, mos u bëj si një brumbulli bombardues, mos përziej peroksidin me një agjent reduktues pa e kuptuar! 🙂
Shtojcë rrethт : "Duket sikur brumbulli bombardues i Tokës u frymëzua nga brumbulli i plazmës nga Starship Troopers." Thjesht ka një vrull të mjaftueshëm (jo shtytje!) për të zhvilluar shpejtësinë e parë të arratisjes; mekanizmi u zhvillua gjatë evolucionit dhe u përdor për të hedhur spore në orbitë në mënyrë që të zgjeronte gamën e tij, dhe ishte gjithashtu i dobishëm si një armë kundër kryqëzuesve të ngathët të armikut. ”
Epo, i thashë për brumbullin dhe e zgjidha peroksidin. Le të ndalemi këtu për momentin.
Rëndësishme! Çdo gjë tjetër (përfshirë diskutimin e shënimeve, draftet e ndërmjetme dhe absolutisht të gjitha publikimet e mia) mund të gjenden në kanalin e telegramit . Abonohuni dhe ndiqni njoftimet.
Tjetra në radhë për t'u marrë në konsideratë janë dikloroizocianurati i natriumit dhe "tabletat e klorit".
Mirënjohje: Autori shpreh mirënjohje të thellë për të gjithë pjesëmarrësit aktivë komuniteti LAB-66 — njerëz që mbështesin financiarisht në mënyrë aktive "këndin tonë shkencor dhe teknik" (= kanali i telegramit), bisedën tonë (dhe ekspertët në të që ofrojnë mbështetje teknike gjatë gjithë orës (!!!) dhe vetë autorin përfundimtar. Faleminderit për gjithë këtë, djema, nga !
“katalizator osmiumi” për rritjen dhe zhvillimin e komunitetit të lartpërmendur: ===>
1. Master card 5536 0800 1174 5555
2. Paratë Yandex
3. para ueb 650377296748
4. kripte BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Bëhuni
Burimet e përdorura
Shandala M.G. Çështjet aktuale në dezinfektimin e përgjithshëm. Ligjërata të zgjedhura. - M.: Mjekësi, 2009. 112 f.
Lewis, R. J. Sr. Vetitë e rrezikshme të Saksit të materialeve industriale. Edicioni i 12-të. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., f. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Manuali i Kimisë dhe Fizikës. Edicioni i 95-të. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, f. 4-67
WT Hess "Peroksid hidrogjeni". Kirk-Othmer Enciklopedia e Teknologjisë Kimike. 13 (botim i 4-të). Nju Jork: Wiley. (1995). fq. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Aplikimet e peroksidit të hidrogjenit dhe derivateve. Shoqëria Mbretërore e Kimisë, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Aplikimet Lienke të katalizatorëve të metaleve të tranzicionit në zbardhjen e tekstilit dhe pulpës së drurit. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206-222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Beetle bombardues dhe shpërthimi i tij kimik. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Aplikimet e peroksidit të hidrogjenit dhe derivateve të tij. Shoqëria Mbretërore e Kimisë (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Peroksid hidrogjeni. Enciklopedia e Kimisë Industriale e Ullmann. Enciklopedia e Kimisë Industriale e Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Manual i dezinfektuesve dhe antiseptikëve. Nju Jork: M. Dekker. fq. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ Dezinfektimi dhe sterilizimi në objektet e kujdesit shëndetësor: Çfarë duhet të dinë mjekët. Sëmundjet Klinike Infektive. 39 (5): 702-709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Kapitulli 9: Përbërjet e peroksigjenit. Dezinfektimi, sterilizimi dhe ruajtja (redaktimi i 5-të). Filadelfia: Lea & Febiger. fq. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. Indeksi Merck—Një Enciklopedi e Kimikateve, Drogave dhe Biologjike. Kembrixh, MB: Shoqëria Mbretërore e Kimisë, 2013, f. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Fjalori i Kondensuar Kimik i Hawley-it Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, f. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, f. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Fjalori i Kondensuar Kimik i Hawley-it Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, f. 735
Përmbledhja e materialeve zyrtare më të rëndësishme për çështjet e dezinfektimit, sterilizimit, dezinfektimit, deratizimit: Në 5 vëllime / Inform.-ed. Qendra e Komitetit Shtetëror për Mbikëqyrjen Sanitare dhe Epidemiologjike të Rusisë. Federata, Instituti Kërkimor i Parandalimit. toksikologji dhe dezinfektim; Nën gjeneralin ed. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Dhe pothuajse harrova, një paralajmërim për shokët e papërgjegjshëm :)
Mohim përgjegjësie: i gjithë informacioni i paraqitur në artikull jepet thjesht për qëllime informative dhe nuk është një thirrje e drejtpërdrejtë për veprim. Ju i kryeni të gjitha manipulimet me reagentët dhe pajisjet kimike me rrezikun dhe rrezikun tuaj. Autori nuk mban asnjë përgjegjësi për trajtimin e pakujdesshëm të zgjidhjeve agresive, analfabetizmin, mungesën e njohurive bazë shkollore etj. Nëse nuk ndiheni të sigurt për të kuptuar atë që shkruhet, kërkoni një të afërm/mik/të njohur që ka një arsim të specializuar për të monitoruar veprimet tuaja. Dhe sigurohuni që të përdorni PPE me masat më të larta të mundshme të sigurisë.
Burimi: www.habr.com