Tema e këtij shkrimi ka qenë e pranishme prej kohësh. Edhe pse me kërkesën e lexuesve të kanalit , unë thjesht doja të shkruaja mbi punën e sigurt me peroksidin e hidrogjenit, por përfundimisht, për shkak të disa arsyesh të paqarta (po, pikërisht!) për mua, u krijua një tjetër rrëfim i gjatë. Një përzierje e popsci, karburanteve raketore, "dezinfektimit të koronavirusit" dhe titrimit të permanganatit. Si duhet të ruajmë peroksidin e hidrogjenit, cilat mjete mbrojtëse të përdorim gjatë punës dhe si të shpëtojmë në raste helmimi - le të kërkojmë poshtë.
p.s. bugu i nĂ« fotos nĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ« quhet "bombardier". Edhe ai ka humbur diku mes kimikateve đ
"Për fëmijët e peroksidit" iu kushtohet...
Peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« dashur nga vĂ«llai ynĂ«, oh sa shumĂ« e do. Mendja ime shkon aty sa herĂ« qĂ« takoj pyetje si "shishja me peroksidin e hidrogjenit u fry. çfarĂ« tĂ« bĂ«j?" Ndeshem, pĂ«r mĂ« tepĂ«r, mjaft shpesh đ
Nuk e Ă«shtĂ« befasi qĂ« nĂ« hapĂ«sirat post-sovjetike, peroksidi i hidrogjenit (zgjidhje 3%) Ă«shtĂ« njĂ« nga antiseptikĂ«t e preferuar âpopullorâ. Mund tĂ« pĂ«rdoret pĂ«r tĂ« hedhur mbi plagĂ«, pĂ«r tĂ« dezinfektuar ujĂ«, dhe tani pĂ«r tĂ« shkatĂ«rruar coronavirusin. Por, pavarĂ«sisht thjeshtĂ«sisĂ« dhe accesibilitetit tĂ« dukshĂ«m, ky reagjent Ă«shtĂ« mjaft i diskutueshĂ«m, pĂ«r tĂ« cilin do tĂ« flas mĂ« tej.
Po kalojmë tek "kronikat" biologjike...
Sot Ă«shtĂ« nĂ« modĂ« çdo gjĂ« me parafytin eco-: produkte ekologjike, shamponĂ« ekologjikĂ«, gjĂ«ra ekologjike. Siç kuptova, njerĂ«zit duan t'i ndajnĂ« kĂ«to adjektiva pĂ«r tĂ« dalluar gjĂ«rat biogjenike (tĂ« cilat ndodhin natyrshĂ«m nĂ« organizmat e gjallĂ«) nga gjĂ«rat krejtĂ«sisht sintetike (âkimikĂ« tĂ« rĂ«ndaâ). Prandaj, fillimisht njĂ« hyrje e vogĂ«l, e cila shpresoj se do tĂ« theksojĂ« ekologjinĂ« e peroksidit tĂ« hidrogjenit dhe do i shtojĂ« besueshmĂ«ri kĂ«tij nĂ« masat popullore :)
Pra, çfarë është peroksidi i hidrogjenit. Ky është një kombinim peroksidik, i cili përmban dy atome oksigjeni (ato janë të lidhura me lidhjen -O-O-). Atje ku ka një lloj lidhjeje të tillë, do të keni dhe paqartësi, atje është edhe oksigjeni atomar, dhe vetitë e forta oksiduese, etj. Por ndonëse është e ashpër oksigjeni atomar, peroksidi i hidrogjenit është i pranishëm në shumë organizma të gjallë, duke përfshirë edhe njeriun. Ai formohet në sasi mikro gjatë zhvillimit të proceseve biohemike komplekse dhe oksidon proteinat, lipidet e membranave dhe madje edhe ADN-në (përmes radikaleve peroksidike që krijohen). Organizmi ynë gjatë evolucionit ka mësuar të luftojë më efikasitet me peroksidin. Kjo bëhet përmes enzimës superoksid dismutazë, e cila shkatërron lidhjet perokside në oksigjen dhe peroksid hidrogjeni, plus enzima e cila transformon përoksidin menjëherë në oksigjen dhe ujë.
Enzimat janë të mrekullueshme në modelet tridimensionale
E fshehĂ«n nĂ«n spoiler. MĂ« pĂ«lqen t'i shoh ato, por ndoshta dikujt nuk i pĂ«lqenâŠ
PĂ«r mĂ« tepĂ«r, falĂ« veprimit tĂ« katalazĂ«s, e cila Ă«shtĂ« e pranishme nĂ« indet e trupit tonĂ«, gjaku âvalvitetâ kur pĂ«rpunohen plagĂ«t (pĂ«r plagĂ«t do tĂ« ketĂ« njĂ« shĂ«nim tĂ« veçantĂ« mĂ« poshtĂ«).
Në brendësi të nesh, peroksidi i hidrogjenit ka një funksion të rëndësishëm "mbrojtës". Shumë organizma të gjallë kanë një strukturë interesante që quhet . Këto struktura janë blloqe lipide brenda të cilave ndodhet një thelb kristalor, i përbërë nga tubula biologjike "". Brenda thelbit ndodhin procese të ndryshme biokimike, si pasojë e të cilave, nga oksigjeni i ajrit dhe përbërjeve komplekse organike të natyrës lipide, krijohet... peroksidi i hidrogjenit!
Por ajo qĂ« Ă«shtĂ« mĂ« interesante Ă«shtĂ« pĂ«r çfarĂ« pĂ«rdoret mĂ« pas ky peroksid. PĂ«r shembull, nĂ« qelizat e mĂ«lçisĂ« dhe veshkave, H2O2 qĂ« krijohet pĂ«rdoret pĂ«r tĂ« shkatĂ«rruar dhe neutralizuar toksinat qĂ« hyjnĂ« nĂ« gjak. Acetaldehidi, i cili krijohet gjatĂ« metabolizmit tĂ« pijĂ«ve alkoolike () â kjo Ă«shtĂ« gjithashtu merita e tĂ« vegjĂ«lve tanĂ« punĂ«torĂ« tĂ« pa lodhur, peroksisomave, dhe "nĂ«nĂ«s" sĂ« peroksidit tĂ« hidrogjenit.
Për të mos e bërë gjithçka të duket kaq rozë me peroksidët, papritur të kujtoj për mekanizmin e veprimit të radiacionit mbi indet e gjalla. Molekulat e indeve biologjike absorbojnë energjinë e rrezatimit dhe ionizohen, pra kalojnë në një gjendje që nxit formimin e lidhjeve të reja (më shpesh krejtësisht të panevojshme për organizmin). Më shpesh dhe më lehtë ionizohet uji, duke ndodhur . Në praninë e oksigjenit, nën ndikimin e rrezatimit ionizues, lindin radikalet e lira të ndryshme (OH- dhe të ngjashëm) dhe përbërjet peroksike (sidomos H2O2).
Peroksidet qĂ« formohen hynĂ« aktivisht nĂ« ndĂ«rveprimin me pĂ«rbĂ«rjet kimike tĂ« organizmit. MegjithatĂ«, nĂ«se marrim si shembull anionin peroksid qĂ« formohet ndonjĂ«herĂ« gjatĂ« procesit tĂ« radiolizĂ«s (O2-), duhet thĂ«nĂ« se ky ion formohet edhe nĂ« kushte normale, nĂ« njĂ« organizĂ«m tĂ« shĂ«ndetshĂ«m tĂ«rĂ«sisht, pa radikale tĂ« lira dhe e imunitetit tonĂ« nuk do tĂ« ishin nĂ« gjendje tĂ« shkatĂ«rronin infeksionet bakteriale. Pra, fare pa kĂ«to nuk mund tĂ« bĂ«het â ato shoqĂ«rojnĂ« reaksionet biogjene tĂ« oksidimit. Problemi shfaqet kur ato bĂ«hen shumĂ« tĂ« shumta.
Pikërisht për të luftuar "shumë" lidhje peroksidike, njeriu ka shpikur gjëra si antioksidantët. Ata inhibojnë proceset e oksidimit të organikës komplekse me formimin e radikalëve të lirë si peroksidët dhe të tjerë, dhe kështu reduktojnë nivelin .
Stresi oksidativ është një proces dëmtimi të qelizave si rezultat i oksidimit (= në trup ka shumë radikalë të lirë)
MegjithĂ«se kĂ«to lidhje nĂ« thelb nuk ofrojnĂ« asgjĂ« tĂ« re, krahasuar me ato qĂ« tashmĂ« ekzistojnĂ«, pra "antioksidantĂ«t e brendshĂ«m" â superoksid dismutazĂ«n dhe katalazĂ«n. NĂ« fakt, kur pĂ«rdoren nĂ« mĂ«nyrĂ« tĂ« gabuar, antioksidantĂ«t sintetikĂ« jo vetĂ«m qĂ« nuk ndihmojnĂ«, por gjithashtu mund tĂ« pĂ«rkeqĂ«sojnĂ« atĂ« stres oksidativ.
NjĂ« shĂ«nim rreth "peroksidit dhe plagĂ«ve". MegjithĂ«se peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« njĂ« pĂ«rbĂ«rĂ«s i zakonshĂ«m nĂ« kit tisht keto (dhe kit tĂ« prodhimit), ka tĂ« dhĂ«na qĂ« sugjerojnĂ« se pĂ«rdorimi i H2O2 pengon shĂ«rimin e plagĂ«ve dhe shkakton formimin e cicatrices, sepse peroksidi . Efekti pozitiv vjen vetĂ«m nga pĂ«rqendrime shumĂ« tĂ« ulĂ«ta (njĂ« zgjidhje 0,03%, kjo do tĂ« thotĂ« se duhet tĂ« holloni 3% tĂ« shpĂ«larjes nĂ« 100 herĂ«), dhe vetĂ«m me pĂ«rdorim tĂ« vetĂ«m. PĂ«r tĂ« thĂ«nĂ« njĂ« fjalĂ«, zgjidhja 0,5% âgati pĂ«r coronavirusâ gjithashtu . Pra, siç thonĂ«, besoni, por kontrolloni.
Peroksidi i hidrogjenit në jetën e përditshme dhe "kundër coronavirusit"
Nëse peroksidi i hidrogjenit mund të kthejë edhe etanol në mëlçi në acetaldehid, do të ishte e çuditshme të mos përdornim këto vetitë e tij oksiduese të mrekullueshme në jetën e përditshme. Ato përdoren në proporcione të tilla:
GjashtĂ«dhjetĂ« pĂ«r qind e peroksidit tĂ« hidrogjenit tĂ« prodhuar nga industria kimike shkon pĂ«r zbardhjen e celulozĂ«s dhe llojeve tĂ« ndryshme tĂ« paper. Vendi i dytĂ« (20%) nĂ« kĂ«rkesĂ« pĂ«rpiqet nĂ« prodhimin e zbardhĂ«sve tĂ« ndryshĂ«m tĂ« bazuar nĂ« peroksid tĂ« joorganikĂ«ve (perkarbonat natriumi, perborat natriumi etj., etj.). KĂ«to perokside (shpesh nĂ« kombinim me pĂ«r uljen e temperaturĂ«s sĂ« zbardhjes, pasi peroksosolat nuk funksionojnĂ« nĂ«n temperatura prej 60 gradĂ«sh) pĂ«rdoren nĂ« çdo lloj âPersolâ etj. (mĂ« shumĂ« mund tĂ« shihni ). MĂ« pas vjen njĂ« distancĂ« e vogĂ«l pĂ«r zbardhjen e pĂ«lhurave dhe llojeve (15%) dhe pastrimin e ujit (10%). Dhe pĂ«rfundimisht, pjesa qĂ« mbetet ndahet njĂ«lloj mes gjĂ«rave krejtĂ«sisht kimike dhe pĂ«rdorimit tĂ« peroksidit tĂ« hidrogjenit pĂ«r qĂ«llime mjekĂ«sore. NĂ« kĂ«tĂ« tĂ« fundit do tĂ« ndalem mĂ« nĂ« hollĂ«si sepse ndoshta pandemia e coronavirusit do ta ndryshojĂ« numrin nĂ« diagram (nĂ«se nuk e ka ndryshuar tashmĂ«).
Peroksidi i hidrogjenit pĂ«rdoret aktivisht pĂ«r sterilizimin e sipĂ«rfaqeve tĂ« ndryshme (pĂ«rfshirĂ« instrumentat kirurgjikale) dhe kohĂ«t e fundit gjithashtu nĂ« formĂ« avulli (tĂ« ashtuquajturit â peroksidi i hidrogjenit i avulluar) pĂ«r sterilizimin e ambienteve. NĂ« ilustrimin mĂ« poshtĂ«, shihni njĂ« shembull tĂ« tillĂ« tĂ« gjeneratorit tĂ« avullit tĂ« peroksidit. NjĂ« drejtim shumĂ« premtues, i cili ende nuk ka arritur nĂ« spitalet tonaâŠ
NĂ« pĂ«rgjithĂ«si, peroksidi tregon efikasitet tĂ« lartĂ« dezinfektues pĂ«r njĂ« gamĂ« tĂ« gjerĂ« virusesh, bakteresh, kĂ«rpudhesh dhe spore bakteriale. Duhet theksuar se pĂ«r mikroorganizmat e ndĂ«rlikuara, pĂ«r shkak tĂ« pranisĂ« sĂ« enzimeve qĂ« shkatĂ«rrojnĂ« peroksidin (tĂ« ashtuquajturat peroksidazat, njĂ« rast i veçantĂ« i tĂ« cilave Ă«shtĂ« dhe katalaza e pĂ«rmendur mĂ« lart), mund tĂ« vĂ«rehet toleranca (~qĂ«ndrueshmĂ«ria). Kjo Ă«shtĂ« veçanĂ«risht e zakonshme pĂ«r zgjidhjet me njĂ« koncentrim mĂ« tĂ« ulĂ«t se 1%. Por asnjĂ« virus apo spor bakterial nuk mund tĂ« qĂ«ndrojĂ« pĂ«rballĂ« atij 3%, e aq mĂ« pak 6â10%.
Faktikisht, përveç etanol dhe izopropanol, si dhe hipoklorit të natriumit, peroksidi i hidrogjenit është pjesë e listës së dezinfektuesve "jetësorë" urgjentë për dezinfektimin e sipërfaqeve nga COVID-19. Megjithatë, jo vetëm nga COVID-19. Në fillim të të gjithë kaosit të koronavirusit, ne me lexuesit tanë aktivisht përdorëm rekomandimet për zgjedhjen e dezinfektuesve nga . Rekomandimet janë të aplikueshme për koronaviruset në përgjithësi, dhe COVID-19 në veçanti. Prandaj, sugjeroj që artikulli të shkarkohet dhe printohet (për ata që janë të interesuar për këtë çështje).
Tabelë e rëndësishme për dezinfektologun e ri
Gjatë kohës së kaluar që nga fillimi i pandemisë, nuk ka pasur shumë ndryshime në lidhje me përqendrimet e punës. Megjithatë, kanë ndryshuar format në të cilat mund të përdoret peroksidi i hidrogjenit. Këtu do të doja të përmendja dokumentin me përbërjet e rekomanduara për pastrim. Mua në këtë listë tradhtarisht më interesuan leckat (tradhtarisht, sepse më pëlqejnë leckat dezinfektuese, kam pasur përvoja me ato me hipoklorit dhe Oxivir Wipes (ose analogu i tij Oxivir 1 Wipes ) nga kompania Diversey Inc.Në përbërësit aktivë janë të përmendur disa gjëra:
Peroksidi i Hidrogjenit 0.5%
E thjeshtë dhe me stil. Por ata që dëshirojnë të përsërisin këtë përbërje dhe të njomnin leckat e tyre custom, dua të them se përveç peroksidit të hidrogjenit, në solucionin e njomjes janë gjithashtu:
Acidi fosforik (stabilizues) 1â5%
Acidi 2-Hidroksi benzoik (acidi salicilik) 0.1â1.5%
Arsyeja për këto "impuritete" do të bëhet e qartë kur të lexoni deri në seksionin për stabilitetin.
Pse janë të gjithë këto "papastërti" do të kuptoni kur të arrini në seksionin për stabilitetin.
Përveç përbërjes, do doja të përmendja gjithashtu që thotë për të përmendur Oxivir. Nuk ka asgjë thelbësore të re (krahasuar me tabelën e parë), por më pëlqeu spektri i virusëve që dezinfektohen.
Cilat viruse është në gjendje të luftojë peroksidi
Dhe nuk do të isha vetja nëse nuk do të kujtoja edhe një herë për ekspozimin gjatë trajtimit. Si gjithmonë, rekomandohet që kur fshihni me shami të lagura, të gjitha sipërfaqet e forta, JO poroze, të mbeten vizualisht të lagura për të paktën 30 sekonda (dhe më mirë një minutë!) për të deaktivizuar gjithçka (dhe këtë COVID-19 tuaj gjithashtu).
Peroksidi i hidrogjenit si kimikat
Rreth e rreth, tani është koha për të shkruar për peroksidin e hidrogjenit nga pikëpamja e një kimisti. Fatmirësisht, kjo është pyetja (dhe jo si duket peroksisoma) që zakonisht i intereson përdoruesit të paarsimuar, i cili vendosi të përdorë H2O2 për qëllimet e tij. Le ta fillojmë me strukturën tridimensionale (si e shoh unë):
Si e shikon strukturën vajza Sasha, e cila ka frikë se peroksidi mund të shpërthejë (për këtë më poshtë)
«pëllumb që vrapon pamja nga poshtë»
Peroksidi i pastĂ«r Ă«shtĂ« njĂ« lĂ«ng i qartĂ« (me nuancĂ« blu nĂ« pĂ«rqendrime tĂ« larta). Densiteti i zgjidhjeve tĂ« holluara Ă«shtĂ« afĂ«rsisht i barabartĂ« me densitetin e ujit (1 g/cm3), ndĂ«rsa ato tĂ« koncentrimit mĂ« tĂ« lartĂ« janĂ« mĂ« tĂ« denjĂ« (35% â 1,13 g/cm3âŠ70% â 1,29 g/cm3 etj.). Duke e matur densitetin (nĂ«se keni areometrat), mund tĂ« pĂ«rcaktoni mjaft saktĂ« pĂ«rqendrimin e zgjidhjes suaj (informacion nga ).
Peroksidi i hidrogjenit teknik vendas mund tĂ« jetĂ« nĂ« tre marka: A=koncentrimi 30â40%, B=50â52%, C=58â60%. NjĂ« term i zakonshĂ«m Ă«shtĂ« "perhidrol" (dikur kishte edhe shprehja "blondina perhidrol"). NĂ« thelb, kjo Ă«shtĂ« "marka A", dmth. njĂ« zgjidhje peroksidi hidrogjeni me pĂ«rqendrim rreth 30%.
ShĂ«nim mbi zbardhjen. NdĂ«rsa u pĂ«rmendĂ«n blondinat, mund tĂ« theksojmĂ« se si njĂ« pĂ«rbĂ«rĂ«s zbardhues pĂ«r "opergidrolimin" e flokĂ«ve pĂ«rdorej peroksidi i holluar i hidrogjenit (2â10%) dhe alkooli amoniakal. Tani kjo praktikĂ« Ă«shtĂ« mĂ« e rrallĂ«. NdĂ«rkohĂ«, zbardhja e dhĂ«mbĂ«ve me peroksid Ă«shtĂ« mĂ« e zakonshme. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, zbardhja e lĂ«kurĂ«s sĂ« duarve pas kontaktit me peroksid Ă«shtĂ« gjithashtu njĂ« lloj "opergidrolimi", e shkaktuar nga mijĂ«ra , dmthĂ« e bllokimit tĂ« kapilareve tĂ« krijuara nga shpĂ«rbĂ«rja e peroksidit nĂ« blloqe oksigjeni.
Peroksidi teknik mjekĂ«sor bĂ«het kur peroksidi me pĂ«rqendrim 59â60% i shtohet ujĂ« i demirizuar, duke e holluar koncentratin nĂ« nivelin e duhur (3% nĂ« hapĂ«sirat vendase, 6% nĂ« SHBA).
Përveç densitetit, një parametër i rëndësishëm është niveli i pH. Peroksidi i hidrogjenit është një acid i dobët. Në imazhin më poshtë tregohet varësia e pH-të të zgjidhjes së peroksidit të hidrogjenit nga përqendrimi masor:
Sa mĂ« i holluar tĂ« jetĂ« zgjidhja, aq mĂ« afĂ«r Ă«shtĂ« pH e saj me pH-nĂ« e ujit. pH minimale (= mĂ« acid) Ă«shtĂ« nĂ« pĂ«rqendrim 55â65 % (marka B sipas klasifikimit vendas).
MegjithĂ«se kĂ«tu duhet tĂ« theksohet me mundim se pH nuk mund tĂ« pĂ«rdoret pĂ«r vlerĂ«simin sasiore tĂ« pĂ«rqendrimit pĂ«r disa arsye. SĂ« pari, pothuajse gjithĂ« peroksidi modern prodhohet pĂ«rmes oksidimit tĂ« antrakinoneve. NĂ« kĂ«tĂ« proces, krijohen produkte acide anĂ«sore qĂ« mund tĂ« hyjnĂ« nĂ« peroksidin e gatshĂ«m. Pra, pH mund tĂ« ndryshojĂ« nga ai qĂ« Ă«shtĂ« treguar nĂ« tabelĂ«n mĂ« sipĂ«r, nĂ« varĂ«si tĂ« pastĂ«rtisĂ« sĂ« H2O2. Peroksidi i ekstremisht i pastĂ«r (p.sh. ai qĂ« pĂ«rdoret pĂ«r karburant raketash, pĂ«r tĂ« cilin do tĂ« flas veçmas) nuk ka ndotje. SĂ« dyti, pĂ«r peroksidin e hidrogjenit qĂ« shitet shpesh shtohen stabilizues acidĂ« (peroksidi Ă«shtĂ« mĂ« i qĂ«ndrueshĂ«m me pH mĂ« tĂ« ulĂ«t), tĂ« cilat do tĂ« âlĂ«mojnĂ«â tĂ« dhĂ«nat. Dhe sĂ« tretash, stabilizuesit-chelat (pĂ«r lidhjen e ndotĂ«sve metalikĂ«, pĂ«r tĂ« cilĂ«t do tĂ« flas mĂ« poshtĂ«) gjithashtu mund tĂ« jenĂ« alkalikĂ« ose acidet dhe tĂ« ndikojnĂ« nĂ« pH e solucionit pĂ«rfundimtar.
MĂ«nyra mĂ« e mirĂ« pĂ«r tĂ« pĂ«rcaktuar pĂ«rqendrimin Ă«shtĂ« (). Metodologjia Ă«shtĂ« absolutisht e njĂ«jtĂ«, por tĂ« gjitha reaktivet e nevojshme pĂ«r realizimin e testit janĂ« shumĂ« lehtĂ«sisht tĂ« aksesueshme. Nevojitet acid sulfurik i pĂ«rqendruar (elektroliti i baterisĂ«) dhe mangan i zakonshĂ«m. Siç ka thĂ«nĂ« dikur B. Gates â640 kB memorie Ă«shtĂ« e mjaftueshme pĂ«r tĂ« gjithĂ«!â, ashtu do tĂ« thĂ«rras unĂ« tani âTitrimi i peroksidit mund ta bĂ«jĂ« kushdo!â :). MegjithĂ«se intuicioni im mĂ« thotĂ« se nĂ«se blini peroksid hidrogjeni nĂ« farmacitĂ« dhe nuk e ruani atĂ« dekadave â atĂ«herĂ« variacionet e pĂ«rqendrimit nuk do tĂ« tejkalojnĂ« ± 1%, megjithatĂ« do ta ilustroja metodologjinĂ« e kontrollit, sidomos pasi reaktivet janĂ« tĂ« aksesueshme dhe algoritmi Ă«shtĂ« mjaft i thjeshtĂ«.
Kontrollojmë peroksidin e shitur të hidrogjenit për pastërti
Siç është e dukshme, do ta kontrollojmë duke përdorur titrimin. Metodologjia lejon të përcaktohen përqendrimet nga 0,25 deri në 50% me mjaft saktësi.
Algoritmi i kontrollit është si më poshtë:
1. Përgatitim një solucion 0,1N të permanganatit të kaliumit. Për këtë, shpërndajmë 3,3 gram mangan në 1 l ujë. Zgjidhja ngrohet deri në pikim dhe zihet për 15 minuta.
2. Zgjidhni sasinë e kërkuar të peroksidit të hidrogjenit (në varësi të përqindjes së pritur, domethënë nëse keni pasur 3%, është qesharake të prisni që papritur të bëhet 50%):
Transferoni sasinë e zgjedhur në një shishe dhe e peshoni në balancë (mos harroni të shtypni butonin Tare, për të mos llogaritur peshën e shishes vetë)
3. Transferoni mostrën tonë në një balonë matëse prej 250 ml (ose në një shishe fëmijësh me shenjën e volumit) dhe plotësoni deri në shenjën ("250") me ujë të distiluar. Përziejeni.
4. Në një balonë konike me kapacitet 500 ml ("gënjështëra e gjysmë litrit") derdhni 250 ml ujë të distiluar, shtoni 10 ml acid sulfurik të përqendruar dhe 25 ml të solucionit tonë nga pika 3.
5. Shtoni pikĂ« pas pike (preferohet nga njĂ« pipetĂ«, mbi tĂ« cilĂ«n Ă«shtĂ« shĂ«nuar volumi) solucionin 0,1N tĂ« kalium-manganat nĂ« bankĂ«n tonĂ« tĂ« gjysmĂ« litrit nga pika 4. ShtymĂ« njĂ« pikĂ« â pĂ«rziejmĂ«, shtypim njĂ« pikĂ« â pĂ«rziejmĂ«. Dhe kĂ«shtu vazhdojmĂ« derisa solucioni transparent tĂ« marrĂ« njĂ« nuancĂ« tĂ« lehtĂ« rozĂ«. Si rezultat i reaksionit, peroksidi pĂ«rbĂ«het nĂ« oksigjen dhe ujĂ«, ndĂ«rsa manganin (VI) nĂ« kalium-manganat rikthehet nĂ« manganin (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Llogaritëm koncentrimin e peroksidit tonë: C H2O2 (masë.%) =[Vëllimi i tretësirës së manganit në ml*0,1*0,01701*1000]/[masa e mostrës në gramë, nga p.2]
FITIM!!!
Reflektime të lira mbi stabilitetin gjatë ruajtjes
Peroksidi i hidrogjenit konsiderohet një komponim jostabël, i cili ka tendencë për t'u dekompozuar spontanisht. Shpejtësia e dekompozimit rritet me rritjen e temperaturës, koncentrimit dhe pH-së. Pra, në përgjithësi funksionon rregulli:
âŠzgjidhjet e ftohta, tĂ« holluara, acidike tregojnĂ« stabilitetin mĂ« tĂ« mirĂ«âŠ
Dekompozimit i ndihmon: rritja e temperaturĂ«s (rrit shpejtĂ«sinĂ« me 2,2 herĂ« pĂ«r çdo 10 gradĂ« Celsius, dhe nĂ« njĂ« temperaturĂ« rreth 150 gradĂ«, koncentratĂ«t nĂ« pĂ«rgjithĂ«si dekompozohen nĂ« mĂ«nyrĂ« avullore me shpĂ«rthim), rritja e pH (veçanĂ«risht kur pH > 6â8)
Nje vërejtje në lidhje me xhamin: peroksidin e hidrogjenit mund ta ruash vetëm në shishe xhami nëse është acidifikuar, sepse xhami ka tendencën që kur contatohet me ujë të pastër të krijojë një mjedis alkalin, që do të ndihmojë në përshpejtimin e dekompozimit.
Ndikon në shpejtësinë e dekompozimit dhe në praninë e impuriteteve (veçanërisht metalet kaluese si bakri, mangan, prijësi, argjendi, platini), ekspozimi ndaj ultravioletit. Më shpesh, arsyeja kryesore komplekse është rritja e pH dhe prania e impuriteteve. Për të, në mesatarë, në kushtet 30% peroksid hidrogjeni humb rreth .
PĂ«r tĂ« hequr impuritetet pĂ«rdoren filtrimi ultrafine (pĂ«rjashtimi i grimcave) ose chelat (formues komplekse), qĂ« lidhen me ionet e metalit. Si chelate mund tĂ« pĂ«rdoren , kolloidal ose pirofosfat natriumi (25â250 mg/l), organofosfonatet, nitratet (+regullatorĂ« tĂ« pH dhe inhibitorĂ« tĂ« korrozionit), acid fosforik (+regullator pH), silikat natriumi (stabilizues).
E ndikimi i ultravioletit në shpejtësinë e dekompozimit nuk është aq i shprehur sa për pH ose temperaturë, por gjithashtu ka rëndësi (shih figurën):
Duket se koeficienti i ekstinkcionit molekular rritet me zvogëlimin e gjatësi së valës së ultravioletit.
Koeficienti i ekstinkcionit molar është një karakteristikë e asaj se sa fort një substancë kimike absorbon dritën në një gjatësi të caktuar valë.
Sido, ky ŃŃĐŸŃ ĐżŃĐŸŃĐ”ŃŃ iÌndarjes, iÌnmicuar nga fotonet quhet fotoliza:
Fotoliza (e njohur gjithashtu si fotodissociacion dhe fotoçlirim) Ă«shtĂ« njĂ« reaksion kimik nĂ« tĂ« cilin njĂ« substancĂ« kimike (inorganike ose organike) ndahet nga fotonĂ«t pas ndĂ«rveprimit me molekulĂ«n-objekt. Ădo foton me energji tĂ« mjaftueshme (mĂ« tĂ« lartĂ« se energjia e disociacionit tĂ« lidhjes objektive) mund tĂ« shkaktojĂ« kĂ«tĂ« ndarje. NjĂ« efekt i ngjashĂ«m me atĂ« tĂ« ultravioletit mund tĂ« japin po ashtu rrezatimet X dhe Îł-rrezatimet.
ĂfarĂ« mund tĂ« thuhet nĂ« pĂ«rgjithĂ«si. QĂ« hidrogjen peroksidi duhet mbajtur nĂ« njĂ« enĂ« tĂ« opakĂ«, dhe mĂ« mirĂ« nĂ« shishet nga xhami i errĂ«t, qĂ« bllokojnĂ« dritĂ«n e tepĂ«rt (pavarĂ«sisht se "pĂ«rthithja" != "ndarje e menjĂ«hershme"). Nuk Ă«shtĂ« mirĂ« tĂ« mbani shishen e hidrogjen peroksidit afĂ«r pajisjeve rĂ«ntgen đ Po ashtu, nga ky lloj (UR 203Ex (?):
⊠nga "â hidrogjen peroksidi (po ashtu edhe vetĂ«, nĂ«se flasim sinqerisht) duhet tĂ« mbahet larg.
ĂshtĂ« e rĂ«ndĂ«sishme qĂ« pĂ«rveç mungesĂ«s sĂ« transparencĂ«s, kontejneri/botella tĂ« jetĂ« e bĂ«rĂ« nga materiale "rezistente ndaj peroksidit", siç janĂ« çelik inox ose qelqi (po ashtu + disa plastika dhe aliazh alumini). NjĂ« tabelĂ« orientuese mund tĂ« jetĂ« e dobishme (pĂ«rfshirĂ« pĂ«r mjekĂ«t qĂ« planifikojnĂ« tĂ« trajtojnĂ« pajisjet e tyre):
Legjenda e tabelĂ«s Ă«shtĂ« si mĂ« poshtĂ«: A â pĂ«rputhje e shkĂ«lqyer, B â pĂ«rputhje e mirĂ«, ndikim tĂ« vogĂ«l (mikrokorrosioni ose ndryshimi i ngjyrĂ«s), C â pĂ«rputhje e dobĂ«t (nuk rekomandohet pĂ«r pĂ«rdorim tĂ« gjatĂ«, mund tĂ« ketĂ« humbje tĂ« qĂ«ndrueshmĂ«risĂ«, etj.), D â pĂ«rputhje nuk ka (=nuk duhet pĂ«rdorur). NjĂ« vijĂ« e bardhĂ« nĂ«nkupton "informacion i munguar". IndikatorĂ«t numerikĂ«: 1 â i kĂ«naqshĂ«m nĂ« 22° C, 2 â i kĂ«naqshĂ«m nĂ« 48° C, 3 â i kĂ«naqshĂ«m, gjatĂ« pĂ«rdorimit nĂ« gasketat dhe vulat.
Siguria gjatë punës me peroksid hidrogjeni
TĂ« gjithĂ« ata qĂ« e kanĂ« lexuar kĂ«tĂ« seksion sigurisht e kuptojnĂ« se peroksidi Ă«shtĂ« njĂ« oksidues i fuqishĂ«m, prandaj Ă«shtĂ« tejet e nevojshme tĂ« ruhet larg substancave tĂ« lehta pĂ«r tâu inflamuar/ndezura dhe reduktorĂ«ve. H2O2, si nĂ« formĂ«n e pastĂ«r ashtu edhe nĂ« atĂ« tĂ« holluar, mund tĂ« formojĂ« kur bie nĂ« kontakt me pĂ«rbĂ«rje organike. Duke marrĂ« parasysh tĂ« gjitha tĂ« dhĂ«nat e mĂ«sipĂ«rme, mund tĂ« thuhet se
peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« i papajtueshĂ«m me materialet djegĂ«se, me ndonjĂ« lĂ«ng djegĂ«s dhe me metalet dhe kripĂ«rat e tyre (nĂ« rendin e uljes sĂ« veprimit katalitik) â osmium, palladium, platina, iridium, ari, argjendi, mangan, kobalti, bakri, plumbi
Duke folur për katalizatorët metalikë të dekompozimit, nuk mund të mos përmendim veçmas . Ky është jo vetëm metali më i dendur në Tokë, por gjithashtu arma më e mirë në botë për dekompozimin e peroksidit të hidrogjenit.
Efi ku të përshpejtojë dekompozimin e hidrogjen-peroksidit për këtë metal vërehet në sasi, të cilat as me çdo metodë analitike nuk mund të zbulohen - për të dekompozuar hidrogjen-peroksidin në oksigjen dhe ujë shumë efektivisht (3-5 herë në krahasim me peroksidin pa katalizator) nevojitet vetëm 1 gram osmium për 1000 ton hidrogjen-peroksid.
Kujtesë rreth "naturës eksplozive": (dëshiroja menjëherë të shkruaja "unë-hidrogjen-peroksid", por e ndjeva vështirësi). Në rastin e hidrogjen-peroksidit, vajza sferike Sasha, e cila duhet të punojë me këtë peroksid, shpesh friksohet nga shpërthimi. Dhe në parim, shqetësimet e Aleksandrës kanë kuptim. Njëra nga arsyet është se hidrogjen-peroksidi mund të shpërthejë për dy arsye. E para, sepse në një enë hermetike do të ndodhë një dekompozim gradual i H2O2, duke çliruar dhe akumuluar oksigjen. Tensione brenda enës do të rritet, rritet dhe në fund BUM! E dyta, ekziston mundësia që në kontakt me disa substanca, të formohen lidhje peroksid që janë të paqëndrueshme dhe mund të shpërthejnë nga goditjet, nxehtësia etj. Në një vepër të shkëlqyer të pesë volumesh në lidhje me këtë është thënë kaq shumë, sa që vendosa ta fsheh nën një spanjoll. Informacioni është i aplikueshëm për hidrogjen peroksid të përqendruar >= 30% dhe <50%:
përputhje absolute
eksplodon në kontakt me: alkool+acid sulfurik, acetali+acid acetik+ngrohje, acid acetik+N-heterociklet (mbi 50 °C), hidrokarbure aromatike+acid trifluoroacetik, acid azelaik+acid sulfurik (rreth 45 °C), tert-butanoli+acid sulfurik, acide karboksilike (acid formik, acid acetik, acid buzik), difenildiselenid (mbi 53 °C), 2-etoksietanol+gell poliacrilamid+toluen+ngrohje, gallium+acid klorhidrik, sulfati i hekurit (II)+acid azotike+karboksimetilceluloza, acid azotik + ketone (2-butanon, 3-pentanoni, ciklopentanoni, cikloheksanoni), baza azotike (amoniak, hidrrazin hidrat, dimetilhidrrazin), lidhje organike (glicerol, acid acetik, etanol, anilin, kinolin, celulozë, pluhur karboni), materiale organike + acid sulfurik (veçanërisht në hapësira të kufizuara), ujë + organike me oksigjen (acetaldehid, acid acetik, aceton, etanol, formaldehid, acid formik, metanol, propanol, propanal), vinylacetat, alkool+klorid plumbi, oksid fosfori (V), fosfor, acid azotik, antimonit, trisulfidi i arsenikut, klor+hidroksid kaliumi+acid klorosulfonik, sulfidi i bakrit, sulfidi i hekurit (II), acid formik+ndotës organik, selenid hidrogjeni, di- dhe monoksid plumbi, sulfidi i plumbit (II), dioksidi i manganit, oksidi i merkurit (I), disulfidi i molibdenit, natriumi i jodatit, oksidi i merkurit (II)+acid azotik, dietil eter, etilacetat, tiomocarbamide+acid acetik
ndezhet në kontakt me: alkooli furfuril, metale pluhuri (magnez, zinc, hekur, nickel), copëza druri
reaksion i zhurmshëm me: izopropoksid alumini + kripra metalesh të rënda, qymyr druri, qymyr, tetrahidroaluminat litiumi, metale alkalike, metanol + acid fosforik, përbërje organike të pasaturuara, kloridi i plumbit (II), oksidi i kobaltit, oksidi i hekurit, hidroksidi i plumbit, oksidi i nickelit
Në parim, nëse e trajton me respekt për hydrogen peroksid të përqendruar, dhe nuk e kombinojnë me substancat e përmendura më sipër, mund të punoni për vite me radhë pa ndonjë shqetësim. Por kujdesi është një virtyt, prandaj kalojmë në mjetet e mbrojtjes individuale.
Mjetet e mbrojtjes individuale dhe likuidimi i pasojave
Ideja pĂ«r tĂ« shkruar kĂ«tĂ« artikull erdhi kur vendosa tĂ« bĂ«j njĂ« shĂ«nim nĂ« , e cila i kushtohet çështjeve tĂ« punĂ«s nĂ« mĂ«nyrĂ« tĂ« sigurt me tretĂ«sira tĂ« koncentruara H2O2. FatmirĂ«sisht, shumĂ« lexues blenĂ« cante me perhidrol (pĂ«r rastin "nuk ka asgjĂ« nĂ« farmaci"/"nuk do tĂ« arrijmĂ« nĂ« farmaci") dhe madje arritĂ«n tĂ« marrin djegie kimike pĂ«r shkak tĂ« ngutjes. Prandaj, njĂ« pjesĂ« e madhe e asaj qĂ« Ă«shtĂ« shkruar mĂ« poshtĂ« (dhe lart) i referohet kryesisht tretĂ«sirave me koncentrim mbi 6%. Sa mĂ« i lartĂ« tĂ« jetĂ« koncentrimi â aq mĂ« i rĂ«ndĂ«sishĂ«m Ă«shtĂ« pranimi i masave mbrojtĂ«se personale.
PĂ«r punĂ« tĂ« sigurtĂ«, si mjete tĂ« mbrojtjes individuale, janĂ« tĂ« nevojshme vetĂ«m doreza nga polivinilkloridi/butila kauçuku, polietileni, poliesteri dhe plastika tĂ« tjera pĂ«r mbrojtjen e duarve, syze ose maska mbrojtĂ«se nga materiale polimerike tĂ« qarta pĂ«r mbrojtjen e syve. NĂ«se formohen aerosole â shtoni respirator me mbrojtje ndaj aerosoleve nĂ« paketĂ« (edhe mĂ« mirĂ«, filtĂ«r karboni ABEK me mbrojtje P3). Kur punoni me tretĂ«sira tĂ« dobĂ«ta ( deri nĂ« 6%) janĂ« tĂ« mjaftueshme dorezat.
Do të flas më në detaje për "efektet shkatërruese". Peroksidi i hidrogjenit është një substancë me rrezik të moderuar, e cila shkakton djegie kimike në kontakt me lëkurën dhe sytë. Dëmton nëse është e fryrë ose e gëlltitur. Shihni imazhin nga SDS ("Oksidues"-"Korrozon"-"Irritues"):
PĂ«r tĂ« mos u zvarritur â do ta them menjĂ«herĂ« se çfarĂ« duhet tĂ« bĂ«ni nĂ«se peroksidi i hidrogjenit me pĂ«rqendrim >6% ka hyrĂ« nĂ« kontakt me njĂ« person sferik pa mjete mbrojtĂ«se individuale.
NĂ« nĂ« kontakt me lĂ«kurĂ«n â fshijeni me njĂ« leckĂ« tĂ« thatĂ«, ose me njĂ« tampon tĂ« lagur me alkool. Pastaj, Ă«shtĂ« e nevojshme tĂ« shpĂ«rlani lĂ«kurĂ«n e dĂ«mtuar me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« bollshme uji pĂ«r 10 minuta.
NĂ« nĂ« kontakt me sytĂ« â shpĂ«rlani menjĂ«herĂ« sytĂ« e hapur gjerĂ«, si dhe nĂ«n qepalla me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« dobĂ«t uji (ose me njĂ« solucion tĂ« 2% tĂ« sodĂ«s sĂ« puthshme) pĂ«r tĂ« paktĂ«n 15 minuta. Konsultohuni me njĂ« oftalmolog.
NĂ« rast gĂ«lltitjeje â pirja e bollshme (=ujĂ« i thjeshtĂ« nĂ« litra), karboni aktiv (1 tabletĂ« pĂ«r çdo 10 kg peshĂ«), laxativ me kripĂ« (sulfat magnezi). Mos shkaktoni tĂ« vjella (=pastrimi i stomakut vetĂ«m nga mjeku, me ndihmĂ«n e njĂ« zondi, dhe asnjĂ«herĂ« duke pĂ«rdorur "dy gishta nĂ« gojĂ«"). Mos i jepni asgjĂ« me gojĂ« njĂ« personi pa ndjenja.
NĂ« pĂ«rgjithĂ«si pĂ«rthithja Ă«shtĂ« veçanĂ«risht e rrezikshme, sepse gjatĂ« shpĂ«rbĂ«rjes nĂ« stomak formohet njĂ« sasi e madhe gazi (10 herĂ« mĂ« e madhe se volumi i solucionit 3%), qĂ« çon nĂ« fryrjen e barkut dhe shtrĂ«ngimin e organeve tĂ« brendshme. Kjo Ă«shtĂ« arsyeja pse ne kemi nevojĂ« pĂ«r karbonin aktivâŠ
Nëse trajtimi i pasojave për trupin është më shumë ose pak i qartë, duhet thënë edhe disa fjalë mbi eliminimin e peroksidit të hidrogjenit të tepërt/ të vjetër/ të derdhur nga mosdijenia.
⊠eliminimi i peroksidit të hidrogjenit bëhet ose a) duke e holluar me ujë dhe derdhur në kanalizim, ose b) duke e shpërbërë me ndihmën e katalizatorëve (pirosulfiti i natriumit, etj.), ose c) duke e shpërbërë me nxehtësi (duke përfshirë zierjen)
Si duket gjithçka nĂ« njĂ« shembull. PĂ«r shembull, nĂ« laborator, derdha rastĂ«sisht njĂ« litrĂ« 30% peroksid tĂ« hidrogjenit. Nuk fshij asgjĂ«, por e mbuloj lĂ«ngun me njĂ« pĂ«rzierje tĂ« sasisĂ« sĂ« barabartĂ« (1:1:1) +rĂ«rĂ«+ (=âmbushĂ«se bentoniti pĂ«r tualeteâ). MĂ« pas e lag kĂ«tĂ« pĂ«rzierje me ujĂ« deri nĂ« formimin e njĂ« pastĂ«, e mbledh kĂ«tĂ« pastĂ« me lopatĂ« nĂ« njĂ« kontejner dhe e transferoj nĂ« njĂ« bucket me ujĂ« (tĂ« mbushur dy tĂ« tretat). Dhe nĂ« bucketin me ujĂ«, gradualisht shtoj njĂ« solucion tĂ« pirozulfite natriumi me njĂ« tepricĂ« 20%. KĂ«shtu qĂ« tĂ« gjithĂ« kĂ«to gjĂ«ra tĂ« neutralizohen sipas reaksionit:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
NĂ«se respektohen kushtet e detyrĂ«s (njĂ« liter 30% solucion) del se pĂ«r neutralizim nevojiten 838 gram pirozulfiti (me tepricĂ« del njĂ« kilogram kripĂ«). ShkallĂ«zimi i kĂ«tij substance nĂ« ujĂ« Ă«shtĂ« ~ 650 g/l, pra do tĂ« nevojiten rreth njĂ« e gjysmĂ« litri solucion tĂ« pĂ«rqendruar. Morali Ă«shtĂ« â ose mos e derdhni perhidrolin nĂ« dysheme, ose holleni atĂ« mĂ« shumĂ«, pĂ«rndryshe nuk do tĂ« keni neutralizues đ
Kur kërkohen zëvendësues të mundshëm për pirozulfitin, Kapiteni i Oqeanit rekomandon të përdoren reagentë të tillë që gjatë reaksionit me peroksid hidrogjeni nuk japin sasi të mëdha gazi. Kjo mund të jetë për shembull sulfati i hekurit (II). Ai shitet në dyqanet e ndihmës dhe madje edhe në RB. Për neutralizimin e H2O2 kërkohet një solucion i acidizuar me acid sulfurik:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Mund të përdoret gjithashtu joduri i kaliumit (i acidifikuar me acid sulfurik):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
TĂ« kujtoj se tĂ« gjitha arsyetimet ndĂ«rtohen mbi kushtet e problemit (30% zgjidhje), nĂ«se ke derdhur peroksid me pĂ«rqindje mĂ« tĂ« ulĂ«t (3â7%), mund tĂ« pĂ«rdorĂ«sh gjithashtu permanganatin e kaliumit, i acidifikuar me acid sulfurik. NĂ«se oksigjeni ndonjĂ«herĂ« çlirohet aty, falĂ« pĂ«rqindjeve tĂ« ulĂ«ta, nuk do tĂ« jetĂ« nĂ« gjendje tĂ« bĂ«jĂ« ndonjĂ« gjĂ« tĂ« rĂ«ndĂ«.
PĂ«r bubullin
Po, nuk e kam harruar atĂ«, tĂ« dashur. Do tĂ« jetĂ« si njĂ« shpĂ«rblim pĂ«r ata qĂ« e lexuan deri nĂ« fund kĂ«tĂ« longread. Nuk e di nĂ«se 30 vjet mĂ« parĂ« i nderuari Alexey JetHackers Stacenko aka nĂ« lidhje me raketat e tij, por Ă«shtĂ« e sigurt se kam pasur disa mendime tĂ« tilla. Sidomos kur, ndonjĂ«herĂ«, kisha rastin tĂ« shihja (ose t'i shihja pĂ«rsĂ«ri) filmin e bukur Disney ââ (nĂ« origjinal Rocketeer).
Lidhja kĂ«tu Ă«shtĂ« e tillĂ«. Siç kam shkruar mĂ« herĂ«t, peroksidi i hidrogjenit nĂ« pĂ«rqendrime tĂ« larta (siç Ă«shtĂ« marka vendase B) me njĂ« nivel tĂ« lartĂ« pastrimi (p.sh. â e njohur si peroksidi me performancĂ« tĂ« lartĂ« ose ) mund tĂ« pĂ«rdoret si karburant nĂ« raketat (dhe torpedot). Ajo mund tĂ« pĂ«rdoret si oksidues nĂ« motorĂ«t dy-komponentĂ« (pĂ«r shembull, si zĂ«vendĂ«sim pĂ«r oksigjenin likuid), si dhe nĂ« formĂ«n e ashtuquajtur monokarburant. NĂ« rastin e fundit, H2O2 derdhet nĂ« âdhomĂ«n e djegiesâ, ku ndahet mbi njĂ« katalizator metalik (ndonjĂ« prej metalĂ«ve tĂ« pĂ«rmendur mĂ« parĂ« nĂ« artikull, si argjendi ose platina) dhe nĂ«n presion, nĂ« formĂ« tĂ« avullit me temperaturĂ« rreth 600 °C, del nga difuzori, duke krijuar shtytje.
E veçanta Ă«shtĂ« se njĂ« strukturĂ« e tillĂ« e brendshme (âdhoma e djegiesâ, difuzorĂ«t, etj.) e ka edhe njĂ« insekt tĂ« vogĂ«l nga nĂ«nfamilja e hyrshĂ«ve. ashtu quhet zyrtarisht, por mĂ« duket se struktura e tij e brendshme (= fotoja nĂ« fillim tĂ« artikullit) mĂ« kujton njĂ« pajisje nga filmi tĂ« pĂ«rmendur mĂ« lart tĂ« vitit 1991 đ
Bombi-bombarduesi quhet kështu sepse është i aftë të qëllojë më shumë ose më pak me synim nga gjëndrat në pjesën e pasme të barkut një lëng të valuar me një aromë të pakëndshme.
Temperatura e thithjes mund tĂ« arrijĂ« 100 gradĂ« Celsius, dhe shpejtĂ«sia e thithjes Ă«shtĂ« 10 m/s. NjĂ« goditje zgjat nga 8 deri nĂ« 17 ms, dhe pĂ«rbĂ«het nga 4â9 impulset qĂ« vijnĂ« menjĂ«herĂ« njĂ«ra pas tjetrĂ«s. PĂ«r tĂ« mos e rikthyer nĂ« fillim, po e pĂ«rsĂ«ris kĂ«tu figurĂ«n (duket se Ă«shtĂ« marrĂ« nga revista nga artikulli "me tĂ« njĂ«jtin emĂ«r").
Bubuljici prodhon brenda vetes dy âkomponentĂ« tĂ« karburantit tĂ« raketaveâ (pra nuk Ă«shtĂ« thjesht âmonokarburantâ). Reduktori i fortĂ« â (i pĂ«rdorur mĂ« parĂ« si zhvillues nĂ« fotografi). Dhe oksiduesi i fortĂ« â peroksidi i hidrogjenit. NĂ« rast kĂ«rcĂ«nimi, bubuljica tĂ«rheq muskujt qĂ« shtyjnĂ« dy reagentĂ«t pĂ«rmes tubave tĂ« valvulave nĂ« dhomĂ«n e pĂ«rzierjes, e cila pĂ«rmban ujĂ« dhe njĂ« pĂ«rzierje enzimesh (peroksidazash) qĂ« zbĂ«rthen peroksidin. NĂ« kombinim, reagentĂ«t japin njĂ« reaksion eksotermik tĂ« fuqishĂ«m, lĂ«ngji nxeh dhe shndĂ«rrohet nĂ« gaz (= âzhdukjeâ). NĂ« tĂ«rĂ«si, bubuljica i zĂ«vĂ«ndĂ«son njĂ« armik potencial me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« ujit tĂ« valĂ«, (por pĂ«r tĂ« parĂ«n lĂ«vizje kozmike, Ă«shtĂ« qartĂ« e pamjaftueshme). Por... TĂ« paktĂ«n, bubuljica mund tĂ« merret si njĂ« ilustrazh nĂ« seksionin Siguria gjatĂ« punĂ«s me peroksid hidrogjeni. MĂ«simi Ă«shtĂ« si vijon:
%USERNAME%, mos u bĂ« si bleta bombĂ«, mos e pĂ«rzie peroksidin pa kuptim me reduktorin! đ
Shtesë përt : «Duket se bleta bombë tokësore është inspiruar nga bleta plazmatike në 'Rënien e Yjeve'. Ajo ka pikërisht impulsin (jo tërheqjen!) e mjaftueshme për të arritur shpejtësinë e parë kozmike, mekanizmi u zhvillua gjatë evolucionit dhe përdorej për të hedhur sporat në orbitë me qëllim zgjerimin e arealit, si dhe shërbente si armë kundër anijeve të ngadalta të armikut»
Tani që e përmenda bletën dhe e sqarova për peroksidin, do të ndalojme këtu për momentin.
E rëndësishme! Të gjitha gjërat e tjera (përfshirë diskutimin e shënimeve, skicat ndërmjetëse dhe të gjitha publikimet e mia) - mund të gjenden në kanalin Telegram . Abonohuni dhe ndiqni njoftimet.
I ardhshmi në rendin e shqyrtimit - dikhloizocianuarat natriumi dhe 'tabletat me klor'.
Faleminderit: autori shpreh mirĂ«njohje tĂ« thellĂ« pĂ«r tĂ« gjithĂ« pjesĂ«marrĂ«sit aktivĂ« tĂ« komunitetit LAB-66 â njerĂ«zve qĂ« aktivisht mbĂ«shtesin financiar «kĂ«ndin tonĂ« shkencor dhe teknik» (= kanali ynĂ« telegram), bisedat tona (dhe ekspertĂ«t nĂ« tĂ«, tĂ« cilĂ«t ofrojnĂ« mbĂ«shtetje teknike 24/7 (!!!)), dhe autorin e fundit. Faleminderit pĂ«r gjithçka, djem, nga !
«katalizatori i zhvillimit» për rritjen dhe zhvillimin e komunitetit të përmendur më sipër: ===>
1. master kard 5536 0800 1174 5555
2. yandex para
3. web money 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. BĂ«hu
Burimet e përdorura
Shandala M.G. ĂĂ«shtjet aktuale nĂ« dezinfektologjinĂ« e pĂ«rgjithshme. Leksione tĂ« zgjedhura. â M.: Medicina, 2009. 112 f.
Lewis, R.J. Sr. Pronahtë e rrezikshme të materialeve industriale të Sax. Botimi i 12-të. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., f. V4: 2434
Haynes, W.M. Manuali CRC i Kimisë dhe Fizikës. Botimi i 95-të. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, f. 4-67
W.T. Hess «Peroksidi i Hidrogjenit». Enciklopedia Kirk-Othmer e TeknologjisĂ« Kimike. 13 (botimi i 4-tĂ«). New York: Wiley. (1995). fq. 961â995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Aplikimet e Peroksidit të Hidrogjenit dhe Derivativëve. Shoqëria Mbretërore e Kimisë, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Aplikimet e KatalizatorĂ«ve tĂ« Metalit Kalim tĂ« KĂ«mishave dhe Pulpit tĂ« Drurit. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206â222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. BletĂ«t bombarduese dhe shpĂ«rthimi i tyre kimik. Angewandte Chemie. 73: 1â7. (1961).
Jones, Craig W. Aplikimet e peroksidit të hidrogjenit dhe përbërësve të tij. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Peroksidi i Hidrogjenit. Enciklopedia e Ullmann-it për Kimikën Industriale. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Manuali i dezinfektuesve dhe antiseptikëve. New York: M. Dekker. p. 161. (1996).
Rutala, W. A.; Weber, D. J. Dezinfektimi dhe Sterilizimi nĂ« Ambientet e Kujdesit ShĂ«ndetĂ«sor: ĂfarĂ« Duhet tĂ« DijnĂ« KlinicistĂ«t. Klinika e SĂ«mundjeve Infektive. 39 (5): 702â709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Kapitulli 9: PĂ«rbĂ«rĂ«sit peroksik. Dezinfektimi, sterilizimi dhe ruajtja (ed. e 5-tĂ«). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185â204. (2000).
OâNeil, M.J. Indeksi Merck â NjĂ« Enciklopedi e KimikĂ«ve, Barnave dhe Biologjikeve. Kembrixh, MB: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Fjalori i Kimikës i Hawley-it, Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Sittig, M. Manuali i Kimikateve Toksike dhe Të Rrezikshme dhe Karcinogjeneve, 1985. Botimi i 2-të. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., p. 510
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Fjalori i Kimikës i Hawley-it, Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Koleksioni i materialeve mĂ« tĂ« rĂ«ndĂ«sishme zyrtare mbi çështjet e dezinfektimit, sterilizimit, dezinfeksionit, dhe deratizimit: NĂ« 5 vĂ«llime/ Qendra e informacionit e Komitetit tĂ« Shtetit pĂ«r SanitarnĂ« dhe EpidemiologjinĂ« e RusisĂ«, Instituti i ToksikologjisĂ« Profilaktike dhe Dezinfektimit; NĂ«n drejtimin e M. G. Shandalit. â MoskĂ«: TOO «Rarog», 1994
Dhe pak thuaj, njĂ« paralajmĂ«rim pĂ«r shokĂ«t e paqartĂ« đ
ShĂ«nim ligjor: tĂ« gjitha informacionet e paraqitura nĂ« kĂ«tĂ« artikull janĂ« ofruar vetĂ«m pĂ«r qĂ«llime informative dhe nuk janĂ« njĂ« thirrje e drejtpĂ«rdrejtĂ« pĂ«r veprim. TĂ« gjitha veprimet me reagjentĂ« kimikĂ« dhe pajisje i bĂ«ni me rrezikun tuaj. Autori nuk merr asnjĂ« pĂ«rgjegjĂ«si pĂ«r trajtimin e pakujdesshĂ«m me zgjidhjet agresive, analfabetizmin, mungesĂ«n e njohurive bazĂ« shkollore etj. NĂ«se nuk ndiheni tĂ« sigurtĂ« pĂ«r tĂ« kuptuar atĂ« qĂ« Ă«shtĂ« shkruar â kĂ«rkoni tĂ« kontrolloni veprimet tuaja nga njĂ« anĂ«tar i familjes/mik/njĂ« njohuri qĂ« ka arsim tĂ« specializuar. Dhe sigurisht, pĂ«rdorni pajisje mbrojtĂ«se personale (PMB) me respekt tĂ« saktĂ« tĂ« teknikave tĂ« sigurisĂ«.
Burimi: habr.com
