Tema e këtij shënimi është përgatitur prej kohësh. Edhe pse me kërkesën e lexuesve të kanalit , unë thjesht doja të shkruaja mbi punën e sigurt me peroksid hidrogjeni, por në fund, për shkaqe të paqarta (po, po!) për mua, u formua një tjetër longread. Një përzierje e popsci, karburantit raketor, "dezinfektimit të coronavirusit" dhe titrimit me permanganat. Si është e drejtë të ruajmë peroksidin e hidrogjenit, cilat mjete mbrojtëse të përdorim gjatë punës dhe si të shpëtojmë në rast helmesh - po kërkojmë poshtë.
p.s. insekti nĂ« imazh quhet "bombardier". Dhe ai po ashtu ka bĂ«rĂ« ndonjĂ«herĂ« tĂ« humburi mes kimikateve đ
"për fëmijët e peroksidit" i dedikohet...
Peroksidi i hidrogjenit na pĂ«lqen shumĂ«, oh sa na pĂ«lqen. Mendoj pĂ«r kĂ«tĂ« çdo herĂ« kur has nĂ« pyetje si "bottle me peroksid hidrogjeni Ă«shtĂ« fryrĂ«. çfarĂ« tĂ« bĂ«j?" E has shpesh, pĂ«r mĂ« tepĂ«r đ
Nuk është e çuditshme që në hapësirat post-sovjetike peroksidi i hidrogjenit (zgjidhje 3%) është një nga antiseptikët "popullore" të preferuar. Dhe për të derdhur mbi një plagë, dhe për të dezinfektuar ujë, dhe për të shkatërruar coronavirusin (nga këto kohë). Por pavarësisht thjeshtësisë dhe aksesueshmërisë së dukshme, ky reagues është mjaft ambiguoz, për çka do të flas më tej.
Duke kaluar nëpër "majën" biologjike...
Tani Ă«shtĂ« nĂ« modĂ« gjithçka me parashtesĂ«n eco-: produkte ekologjike, shamponĂ« ekologjik, gjĂ«ra ekologjike. Siç e kuptova, njerĂ«zit duan tĂ« ndajnĂ« kĂ«to pĂ«rshkrime nga gjĂ«rat biogjenezĂ« (dmth. ato qĂ« ndodhin natyrshĂ«m nĂ« organizma tĂ« gjallĂ«) nga gjĂ«rat pothuajse sintetike ("kimia e fortĂ«"). Prandaj, fillimisht njĂ« hyrje e vogĂ«l, qĂ« shpresoj se do theksojĂ« ekologjikĂ«n e peroksidit tĂ« hidrogjenit dhe do i japĂ« besim masave popullore đ
Pra, çfarë është peroksidi i hidrogjenit. Ky është kompleksi më i thjeshtë peroksid, i cili ka në përbërjen e tij dy atome oksigjeni (ato janë të lidhura me lidhjen -O-O-). Aty ku është një lloj lidhje, aty keni edhe papastërtinë, atje ka oksigjen atomar, dhe vetitë e forta oksiduese dhe të gjitha të gjitha të gjitha. Por pavarësish nga ashpërsia e oksigjenit atomar, peroksidi i hidrogjenit është prezent në shumë organizma të gjallë, përfshirë njeriun. Ai formohet në sasi mikro gjatë proceseve komplekse biohemike dhe oksidon proteina, lipidet e membranave dhe madje edhe ADN-në (për shkak të radikalëve peroksid). Trupi ynë gjatë evolucionit ka mësuar të luftojë shumë efektivisht me peroksidin. Ai e bën këtë me anë të enzimës superoksid dismutazë, e cila shkatërron lidhjet peroksid në oksigjen dhe peroksid hidrogjeni, plus enzima e cila përkon peroksidin në dy sekonda në oksigjen dhe ujë.
Enzimat janë të mrekullueshme në modelet tridimensionale
E kam fshehur nën spoiler. Më pëlqen t'i shikoj, por ndoshta dikujt më nuk i pëlqen...
MegjithatĂ«, falĂ« veprimit tĂ« katalazĂ«s, e cila Ă«shtĂ« prezent nĂ« indet e trupit tonĂ«, gjaku âzgjidhetâ kur trajtohen plagĂ«t (pĂ«r plagĂ«t mĂ« poshtĂ« do tĂ« ketĂ« njĂ« vĂ«rejtje tĂ« veçantĂ«).
Peroksidi i hidrogjenit në trupin tonë ka gjithashtu një funksion të rëndësishëm "mbrojtës". Në shumë organizma të gjallë ka një strukturë interesante (organelle e nevojshme për funksionimin e qelizës së gjallë) siç është . Këto struktura janë sa një flluskë lipide brenda të cilës ndodhet një bërthamë në formë kristali, e përbërë nga tubat biologjikë "". Brenda bërthamës ndodhin procese të ndryshme biohemike, duke rezultuar në formimin e⊠peroksidit të hidrogjenit nga oksigjeni i ajrit dhe lidhjeve organike të natyrës lipide.
Por kĂ«tu Ă«shtĂ« mĂ« interesante, pĂ«r çfarĂ« pĂ«rdoret pastaj ky peroksid. PĂ«r shembull, nĂ« qelizat e mĂ«lçisĂ« dhe veshkave, H2O2 qĂ« formohet pĂ«rdoret pĂ«r tĂ« shkatĂ«rruar dhe neutralizuar toksinat qĂ« hyjnĂ« nĂ« gjak. Acetaldehidi, i cili formohet gjatĂ« metabolizmit tĂ« pijĂ«ve alkoolike () â Ă«shtĂ« gjithashtu merita e punĂ«torĂ«ve tanĂ« tĂ« vegjĂ«l tĂ« palodhur, peroksisomave dhe ânĂ«nĂ«sâ sĂ« peroksidit tĂ« hidrogjenit.
Për të mos dukur krejtësisht rozë me peroksidet, papritur të kujtoj mekanizmin e veprimit të rrezatimit në indet e gjalla. Molekulet e indsave biologjike absorbojnë energjinë e rrezatimit dhe ionizohen, dmth kalojnë në një gjendje që kontribuon në formimin e lidhjeve të reja (më shpesh të padëshiruara për organizmin). Më shpesh dhe më thjeshtë u nënshtrohet ionizimit uji, ndodh . Në praninë e oksigjenit, nën ndikimin e rrezatimit ionizues, krijohen radikalet e ndryshme të lira (OH- dhe të ngjashme) dhe përbërjet peroksidike (H2O2 në veçanti).
PeroksidĂ«t qĂ« formohen aktivisht ndĂ«rveprojnĂ« me pĂ«rbĂ«rjet kimike tĂ« organizmit. Edhe pse, nĂ«se marrim pĂ«r shembull, anionin peroksid tĂ« cilin e krijon ndonjĂ«herĂ« procesi i radiolizĂ«s (O2-), duhet thĂ«nĂ« se ky ion krijohet edhe nĂ« kushte normale, nĂ« njĂ« organizĂ«m plotĂ«sisht tĂ« shĂ«ndetshĂ«m, pa radikale tĂ« lira dhe e imunitetit tonĂ« nuk do tĂ« mund t'i shkatĂ«rronin infeksionet bakteriale. Pra, krejt pa kĂ«to nuk mund tĂ« funksionojmĂ« â ato shoqĂ«rojnĂ« reaksionet bieogjene tĂ« oksidimit. Problemi lind kur ato bĂ«hen shumĂ« tĂ« shumta.
Pikërisht për të luftuar "shumë të shumta" përbërjet peroksidike, njeriu ka krijuar gjëra të tilla si antioksidantët. Ato inhibojnë proceset e oksidimit të organikës së ndërlikuar me krijimin e radikaleve të lira dhe përbërjeve peroksidike dhe, kështu, zvogëlojnë nivelin e .
Stresi oksidues është një proces i dëmtimit të qelizës si rezultat i oksidimit (= në organizëm ka shumë radikale të lira)
MegjithatĂ«, nĂ« thelb, kĂ«to pĂ«rbĂ«rje nuk ofrojnĂ« asgjĂ« tĂ« re, nuk i japin asaj qĂ« Ă«shtĂ« tashmĂ« aty, dmth "antioksidantĂ«t e brendshĂ«m" â peroksid dismutaza dhe katalaza. Madje, nĂ«se pĂ«rdoren gabim, antioksidantĂ«t sintetikĂ« jo vetĂ«m qĂ« nuk ndihmojnĂ«, por madje pĂ«rkeqĂ«sojnĂ« stresin oksidues.
NjĂ« vĂ«rejtje pĂ«r "peroksidin dhe plagĂ«t". MegjithĂ«se peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« njĂ« zakonshĂ«m nĂ« kutitĂ« e ndihmĂ«s shtĂ«piake (dhe industriale), ka tĂ« dhĂ«na qĂ« tregojnĂ« se pĂ«rdorimi i H2O2 pengon shĂ«rimin e plagĂ«ve dhe shkakton formimin e cicatriceve, sepse peroksidi . Efekti pozitiv vjen vetĂ«m nga pĂ«rqendrim shumĂ« tĂ« ulĂ«t (zgjidhje 0.03%, qĂ« do tĂ« thotĂ« tĂ« holloni 3% tĂ« barnave 100 herĂ«), dhe vetĂ«m me pĂ«rdorim tĂ« vetĂ«m. PĂ«rveç kĂ«saj, zgjidhja 0.5% âgati pĂ«r coronavirusâ gjithashtu . Prandaj, siç thonĂ«, beso por kontrollo.
Për oksid i hidrogjenit në shtëpi dhe "kundër coronavirusit"
Nëse oksidi i hidrogjenit mund të shndërrojë edhe etanol në mëlçi në asetaldehid, do të ishte e çuditshme të mos përdoren këto cilësi të tij oksiduese në jetën e përditshme. Ato përdoren në këto proporcione:
GjashtĂ«dhjetĂ« pĂ«rqind e oksidit tĂ« hidrogjenit qĂ« prodhohet nga industria kimike pĂ«rdoret pĂ«r zbardhjen e celulozĂ«s dhe llojeve tĂ« ndryshme tĂ« paperave. Vendi i dytĂ« (20%) pĂ«r kĂ«rkesĂ«n Ă«shtĂ« prodhimi i zbardhuesve tĂ« ndryshĂ«m nĂ« bazĂ« tĂ« peroksidĂ«ve joorganikĂ« (sodium perkarbonat, sodium perborat etj.). KĂ«ta peroksidĂ« (shpesh nĂ« kombinim me pĂ«r tĂ« ulur temperaturĂ«n e zbardhjes, pasi peroksasible nuk funksionojnĂ« nĂ« temperatura nĂ«n 60 gradĂ«) pĂ«rdoren nĂ« tĂ« gjitha âPersolâ etj. (mund tĂ« shihni mĂ« shumĂ« ). Pas kĂ«saj, vjen me njĂ« diferencĂ« tĂ« vogĂ«l zbardhja e stofeve dhe fibrave (15%) dhe pastrimi i ujit (10%). Dhe nĂ« fund, pjesa qĂ« mbetet ndahet barabartĂ« midis çështjeve krejtĂ«sisht kimike dhe pĂ«rdorimit tĂ« oksidit tĂ« hidrogjenit pĂ«r qĂ«llime mjekĂ«sore. KĂ«tu do tĂ« ndalem mĂ« nĂ« detaje, sepse shumĂ« gjasĂ« qĂ« pandemia e coronavirusit do tĂ« ndryshojĂ« shifrat nĂ« diagram (nĂ«se nuk i ka ndryshuar tashmĂ«).
Oksidi i hidrogjenit pĂ«rdoret aktivisht pĂ«r sterilizimin e sipĂ«rfaqeve tĂ« ndryshme (inkluduar instrumentat kirurgjikale) dhe sĂ« fundmi gjithashtu nĂ« formĂ«n e avullit (tĂ« njohur si â oksid i hidrogjenit tĂ« avulluar) pĂ«r sterilizimin e ambienteve. NĂ« figurĂ«n nĂ« vijim Ă«shtĂ« njĂ« shembull i njĂ« gjeneratori pĂ«r avullin e oksidit tĂ« hidrogjenit. NjĂ« drejtim shumĂ« premtues, qĂ« ende nuk ka arritur nĂ« spitalet vendase...
NĂ« pĂ«rgjithĂ«si, peroksidi tregon efikasitet tĂ« lartĂ« dezinfektimi pĂ«r njĂ« gamĂ« tĂ« gjerĂ« virusesh, bakteriesh, kĂ«rpudhash dhe spore bakteriale. Duhet tĂ« theksohet se pĂ«r mikroorganizmat kompleksĂ«, pĂ«r shkak tĂ« pranishmĂ«risĂ« sĂ« enzimave brenda tyre qĂ« e shndĂ«rrojnĂ« peroksidin (tĂ« ashtuquajturat peroksidaza, njĂ« shembull i sĂ« cilĂ«s Ă«shtĂ« dhe katalaza e pĂ«rmendur mĂ« sipĂ«r) mund tĂ« vĂ«rehet tolerancĂ« (~qĂ«ndrueshmĂ«ri). Kjo Ă«shtĂ« veçanĂ«risht e dukshme pĂ«r zgjidhjet me pĂ«rqendrim mĂ« tĂ« vogĂ«l se 1%. Por pĂ«r 3%, dhe sa mĂ« shumĂ« 6â10% nuk ka asgjĂ« qĂ« mund tĂ« qĂ«ndrojĂ«, asnjĂ« virus, asnjĂ« spor bakterial.
Faktikisht, pĂ«rveç alkoolit etilik dhe izopropilik, si dhe hipoklorit tĂ« natriumit, peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« nĂ« listĂ«n e dezinfektuesve âjetĂ«sorĂ«â urgjent pĂ«r dezinfektimin e sipĂ«rfaqeve nga COVID-19. MegjithatĂ«, jo vetĂ«m nga COVID-19. NĂ« fillim tĂ« tĂ«rĂ« vakhanalĂ«s Covid ne me lexuesit tanĂ« pĂ«rdorĂ«m aktivisht rekomandimet nga . Rekomandimet janĂ« gjithashtu tĂ« aplikueshme pĂ«r coronaviruset nĂ« pĂ«rgjithĂ«si, dhe COVID-19 nĂ« veçanti. Prandaj, e rekomandoj artikullin pĂ«r t'u shkarkuar dhe printuar (pĂ«r ata qĂ« interesohen pĂ«r kĂ«tĂ« çështje).
Një tabelë e rëndësishme për dezinfektologun e ri
Gjatë kohës që ka kaluar nga fillimi i epidemisë, në përgjithësi nuk ka ndryshuar asgjë në lidhje me përqendrimet efektive. Megjithatë, ka ndryshuar, për shembull, në lidhje me format në të cilat mund të përdoret peroksidi i hidrogjenit. Këtu do të doja të përmendja dokumentin me përbërjet e rekomanduara për dezinfektimin e mjeteve. Më interesoi në këtë listë tradicionalisht të fshirësit (tradicionalisht, sepse më pëlqejnë fshesat dezinfektuese, hipokloritin e kam , dhe jam i kënaqur me to 100%). Në këtë rast, më interesoi një produkt amerikan si Oxivir Wipes ose analogu i tij Oxivir 1 Wipes) nga kompania Diversey Inc.
Në përbërësit aktiv, aty përmenden pak gjëra:
Peroksidi i hidrogjenit 0.5%
Thjesht dhe me shije. Por, për ata që duan të riprodhojnë një përbërje të tillë dhe të lagin fshirësit e tyre personalë, do t'i them se përveç peroksidit të hidrogjenit, në zgjidhjen e lagjes janë gjithashtu:
Acidi fosforik (stabilizues) 1â5%
Acidi 2-hidroxibenzoik (acidi salicilik) 0,1â1,5%
Pse tĂ« gjitha kĂ«to âimpuriteteâ do tĂ« bĂ«het e qartĂ« kur tĂ« pĂ«rfundoni seksionin pĂ«r stabilitetin.
Përveç përbërjes, do të doja të kujtoja se thuhet për Oxivir të përmendur. Asgjë thelbësore e re (krahasuar me tabelën e parë), por më pëlqeu spektri i virusëve të dezinfektuar.
Cilat viruse është në gjendje të luftojë peroksidi
Dhe s'do isha vetvetja nëse nuk do të kujtoja edhe njëherë se si lidhet ekspozita gjatë trajtimit. Si gjithmonë, rekomandohet që në pastrimin meqëllime lagështie, të gjitha sipërfaqet e forta, të PAAPorveçme të mbeten vizualisht të lagura për të paktën 30 sekonda (dhe më mirë një minuta!) për deaktivizimin e gjithçkaje dhe gjithë asaj (edhe COVID-19 tuaj).
Peroksidi i hidrogjenit si kimikat
Kemi kaluar nëpër tema, tani është koha për të shkruar rreth peroksidit të hidrogjenit, nga perspektiva e një kimisti. Fatmirësisht, ky pyetje (dhe jo si duket peroksisoma) është ajo që e intereson më shpesh përdoruesin e paekspert që ka vendosur të përdorë H2O2 për qëllimet e veta. Le të fillojmë me strukturën tridimensionale (si e shoh unë):
Si e sheh këtë strukturë një vajzë si Sasha, e cila frikësohet se peroksidi mund të shpërthejë (për këtë më poshtë)
«kikirik i vrapueshëm nga poshtë»
Peroksidi i pastĂ«r pĂ«rfaqĂ«son njĂ« lĂ«ng tĂ« qartĂ« (me nuancĂ« blu pĂ«r pĂ«rqendrime tĂ« larta). Densiteti i zgjidhjeve tĂ« holluara Ă«shtĂ« i afĂ«rt me densitetin e ujit (1 g/cm3), pĂ«rqendrim mĂ« i trashĂ« (35% â 1,13 g/cm3âŠ70% â 1,29 g/cm3 etj.). Nga densiteti (me ndihmĂ«n e areometrave) mund tĂ« pĂ«rcaktohet mjaft saktĂ« pĂ«rqendrimi i zgjidhjes suaj (informacion nga ).
Peroksidi i hidrogjenit teknik vendĂ«s mund tĂ« jetĂ« nĂ« tri marka: A= pĂ«rqendrimi 30â40%, B=50â52%, C=58â60%. Shpesh pĂ«rmendet emĂ«rtimi âperhidrolâ (dikur kishte madje edhe njĂ« shprehje «blondina perhidrol»). NĂ« thelb, ajo Ă«shtĂ« e njĂ«jta âmarka Aâ, d.m.th. zgjidhja e peroksidit tĂ« hidrogjenit me pĂ«rqendrim rreth 30%.
NjĂ« shĂ«nim rreth zbardhjes. Duke kujtuar pĂ«r blondinat, mund tĂ« theksohet se si pĂ«rbĂ«rĂ«s zbardhĂ«s pĂ«r âopergidroliminâ e flokĂ«ve ishin pĂ«rdorur peroksidi i hidrogjenit i holluar (2â10%) dhe alkooli amonik. Tani kjo Ă«shtĂ« e rrallĂ«. NdĂ«rsa zbardhja e dhĂ«mbĂ«ve me peroksid Ă«shtĂ« mĂ« e zakonshme. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, zbardhja e lĂ«kurĂ«s sĂ« duarve pas kontaktit me peroksid Ă«shtĂ« gjithashtu njĂ« âopergidrolimâ i veçantĂ«, pĂ«r shkak tĂ« mijĂ«ra , dmth. bll.koh gjak zgjedhjeve tĂ« kapilarĂ«ve qĂ« formohen nga dekompozimi i peroksidit nĂ« flluska oksigjeni.
Peroksidi i hidrogjenit bĂ«het teknik mjekĂ«sor kur atij i shtohet ujĂ« i paqĂ«ndrueshĂ«m me koncentrim 59â60%, duke e holluar atĂ« deri nĂ« nivelin e nevojshĂ«m (3% nĂ« hapĂ«sirat e vendit tonĂ«, 6% nĂ« SHBA).
Përveç densitetit, një parametr i rëndësishëm është niveli i pH. Peroksidi i hidrogjenit është një acid i dobët. Në imazhin më poshtë tregohet lidhja midis pH të solucionit të peroksidit të hidrogjenit dhe koncentracionit masiv:
Sa mĂ« i holluar tĂ« jetĂ« solucion, aq mĂ« afĂ«r pH i tij Ă«shtĂ« tĂ« pH tĂ« ujit. pH minimale (= mĂ« acide) ndodh nĂ« koncentrimet 55â65 % (nĂ«n marka B sipas klasifikimit vendas).
Megjithatë, me zemër të rëndë është e nevojshme të theksohet se pH nuk mund të përdoret për vlerësimin e saktë të koncentrimit për disa arsye. Së pari, praktisht të gjithë peroksidi modern është prodhuar përmes oksidimit të antrokinonëve. Në këtë proces krijohen produkte acide anësore që mund të futen në peroksidin e gatshëm. Kështu, pH mund të ndryshojë nga ai që tregohet në tabelën më sipër, në varësi të pastërtisë së H2O2. Peroksidi super i pastër (p.sh., ai që përdoret për karburant raketash dhe për të cilin do të flas veçmas) nuk përmban ndotës. Së dyti, në peroksidin e hidrogjenit që shitet shpesh i shtohen stabilizues acidi (peroksidi është më stabil në pH të ulët), të cilët do të
MĂ«nyra mĂ« e mirĂ« pĂ«r tĂ« pĂ«rcaktuar koncentrimin â (). Metoda Ă«shtĂ« e njĂ«jtĂ«, por tĂ« gjitha reaktivĂ«t e nevojshĂ«m pĂ«r testimin janĂ« shumĂ« lehtĂ«sisht tĂ« disponueshĂ«m. Nevojitet acid sulfurik i koncentruar (elektrolit i baterisĂ«) dhe mangan. Siç tha njĂ«herĂ« B. Gates â640 kb memorie do tĂ« mjaftojĂ« pĂ«r tĂ« gjithĂ«!â, kĂ«shtu qĂ« do tĂ« thosha tani âTitrimi i peroksidit mund ta bĂ«jĂ« kushdo!â :). MegjithĂ«se intuicioni im mĂ« thotĂ« se nĂ«se e blej peroksidin e hidrogjenit nĂ« farmacitĂ« dhe nuk e ruaj pĂ«r dekada - atĂ«herĂ« variacionet e koncentracionit ndoshta nuk do tĂ« kalojnĂ« ± 1%, megjithatĂ« do ta paraqes metodologjinĂ« e verifikimit, pasi reaktivĂ«t janĂ« tĂ« aksesueshĂ«m dhe algoritmi Ă«shtĂ« mjaft i thjeshtĂ«.
Kontrollojmë peroksidin e hidrogjenit të shitjes për pastërti
Siç është e lehtë të kuptosh, do ta kontrollojmë me anë të titrimit. Metoda lejon të përcaktohen saktësisht koncentracionet nga 0,25 deri në 50%.
Algoritmi i kontrollit është si më poshtë:
1. Prishtim një zgjidhje 0,1N të permanganatit të kaliumit. Për këtë, shkrijmë 3,3 gram mangan në 1 litër ujë. Zgjidhja ngrohet deri në pikim dhe zgjidhet për 15 minuta.
2. Marrim volumën e nevojshme të peroksidit në shqyrtim (në varësi të përqindjes së parashikuar, p.sh. nëse keni pasur 3%, është budallallik të prisni që papritmas të jetë 50%):
Transferojmë volumet e marra në një shishe dhe e peshoni në peshore (mos harroni të shtypni butonin Zero, për të mos e konsideruar peshën e shishes vetë)
3. TransferojmĂ« mostrĂ«n tonĂ« nĂ« njĂ« balonĂ« matĂ«se me kapacitet 250 ml (ose njĂ« shishe fĂ«mijĂ«sh me shenjĂ«n e volumit) dhe e mbushim deri nĂ« shenjĂ«n (â250â) me ujĂ« tĂ« distiluar. E pĂ«rziejmĂ«.
4. NĂ« njĂ« balonĂ« konike prej 500 ml (= âkuti gjysmĂ« litriâ) hedhim 250 ml ujĂ« tĂ« distiluar, shtojmĂ« 10 ml acid sulfurik tĂ« koncentruar dhe 25 ml tĂ« zgjidhjes tonĂ« nga p.3
5. Lëshojmë pikë-pikë (preferohet nga një pipetë, e cila ka shenjat e volumit) zgjidhjen 0,1N të manganit në kutinë tonë gjysmë litri nga p.4. Pika nga pika - përziejmë, pika nga pika - përziejmë. Dhe vazhdojmë derisa zgjidhja e pastër të marrë një nuancë të lehtë rozë. Si rezultat i reaksionit, peroksidi shpërbëhet duke formuar oksigjen dhe ujë, dhe mangan (VI) në mangan rikthehet në mangan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Llogarisim koncentracionin e peroksidit tonë: C H2O2 (masës.%) = [Vëllimi i zgjidhjes së manganit në ml * 0,1 * 0,01701 * 1000] / [masa e mostrës në gram, nga p.2]
PROFIT!!!
Reflektime të lira mbi stabilitetin gjatë ruajtjes
Peroksidi i hidrogjenit konsiderohet një lidhje e paqëndrueshme, që ka prirje për ndarje të vetës. Shpejtësia e ndarjes rritet me rritjen e temperaturës, koncentrimit dhe pH. Pra, në përgjithësi zbatohet rregulli:
âŠzgjidhjet e ftohta, tĂ« holluara, acidike tregojnĂ« stabilitetin mĂ« tĂ« mirĂ«âŠ
Ndarjen e ndihmon: rritja e temperaturĂ«s (rritja e shpejtĂ«sisĂ« me 2,2 herĂ« pĂ«r çdo 10 gradĂ« Celsius, dhe nĂ« temperaturĂ«n rreth 150 gradĂ«, koncentratet nĂ« pĂ«rgjithĂ«si ndarjen e shpejtĂ« me shpĂ«rthim), rritja e pH (veçanĂ«risht kur pH > 6â8)
Shënim mbi xhamin: peroksidi i hidrogjenit mund të ruhet në shishe xhami vetëm në gjendje acidik, sepse xhami ka prirjen, kur vjen në kontakt me ujë të pastër, të krijojë një mjedis alkaline dhe kështu do të ndihmojë në ndarjen e shpejtuar.
Shpejtësinë e ndarjes e ndikon gjithashtu prania e papastërtive (veçanërisht metalet kalimtare si bakri, mangan, hekur, argjend, platina) dhe ndikimi i ultravjollcës. Më së shumti arsyeja kryesore komplekse është rritja e pH dhe prania e papastërtive. Në mesatarisht, në kushtet 30% e peroksidit të hidrogjenit humb rreth .
PĂ«r tĂ« hequr papastĂ«rtitĂ« pĂ«rdoren filtrimi ultravjollcĂ« (pĂ«rjashtimi i grimcave) apo helatet (formuesit e komplekseve), qĂ« lidhin jonet e metaleve. Si heleta mund tĂ« pĂ«rdoren , kolloidal ose pirefosfat natriumi (25â250 mg/l), organofosfonatet, nitratet (+rregullatorĂ« pH dhe inhibitorĂ« tĂ« korrozionit), acid fosforik (+rregullator pH), silikati i natriumit (stabilizues).
Efeikti i ultravjollcës në shpejtësinë e ndarjes nuk është aq i shprehur sa për pH ose temperaturën, por gjithashtu ka vend (shih figurën):
Duket se koeficienti i ekstinkcionit molekular rritet me zvogëlimin e gjatësisë së valës së ultravjollcës.
Koeficienti i ekstinkcionit molar është një karakteristikë e asaj sa forcë kimik i absorbon dritën në një gjatësinë e caktuar të valës.
Në fakt, ky proces i ndarjes, i iniciuar nga fotonët quhet fotolizë:
Fotoliz (i njohur si fotodisociacioni dhe fotorozĂ«llimi) paraqet njĂ« reaksion kimik, nĂ« tĂ« cilin njĂ« substancĂ« kimike (joorganike ose organike) ndahet nga fotonat pas interaksionit me njĂ« molekulĂ«-objektiv. Ădo foton me energji tĂ« mjaftueshme (mĂ« tĂ« lartĂ« se energjia e disociacionit tĂ« lidhjes qĂ«llim) mund tĂ« shkaktojĂ« ndarjen. NjĂ« efekt i ngjashĂ«m me atĂ« tĂ« ultraviolatĂ«ve mund tĂ« japin po ashtu rrezet X dhe Îł-rrezet.
ĂfarĂ« mund tĂ« themi nĂ« pĂ«rgjithĂ«si. Se peroksidi duhet tĂ« ruhet nĂ« njĂ« kontejner tĂ« opak, dhe mĂ« mirĂ« tĂ« jetĂ« nĂ« shishe prej xhami tĂ« kafĂ«s qĂ« bllokojnĂ« dritĂ«n e tepĂ«rt (pavarĂ«sisht nga fakti se "absorbimi" != "nĂ« menjĂ«herĂ« shkatĂ«rrimi"). ĂshtĂ« gjithashtu e rĂ«ndĂ«sishme tĂ« mos e mbani shishen e peroksidit pranĂ« aparatit tĂ« rrezeve X đ Po ashtu dhe nga njĂ« e tillĂ« (UR 203Ex (:
⊠nga "peroksidi (dhe vetvetja, nëse do të jemi të sinqertë) gjithashtu duhet mbajtur larg.
ĂshtĂ« e rĂ«ndĂ«sishme qĂ« pĂ«rveç opakut, kontejneri/shisha duhet tĂ« jetĂ« prej materialesh "rezistente ndaj peroksidit", siç janĂ« çeliku inox ose xhami (po ashtu disa plastika dhe aliazh alumini). NjĂ« tabelĂ« mund tĂ« jetĂ« e dobishme pĂ«r orientim (sidomos pĂ«r mjekĂ«t qĂ« planifikojnĂ« tĂ« trajtojnĂ« pajisjet e tyre):
Legjenda e tabelĂ«s Ă«shtĂ« si mĂ« poshtĂ«: A â shkĂ«lqyer, B â mirĂ«, ndikim tĂ« vogĂ«l (mikrokorrizion ose ndryshim ngjyre), C â bashkĂ«punim tĂ« dobĂ«t (nuk rekomandohet pĂ«r pĂ«rdorim tĂ« gjatĂ«, mundĂ«sia e humbjes sĂ« forcĂ«s, etj.), D - bashkĂ«punimi mungon (=nuk mund tĂ« pĂ«rdoret). NjĂ« vijĂ« e bardhĂ« do tĂ« thotĂ« "informacioni mungon". IndikatorĂ«t numerikĂ«: 1 â i kĂ«naqshĂ«m nĂ« 22° C, 2 â i kĂ«naqshĂ«m nĂ« 48° C, 3 â i kĂ«naqshĂ«m, pĂ«r pĂ«rdorim nĂ« sealantet dhe lidhjet.
Të drejtat e sigurisë gjatë punës me peroksid hidrogjeni
Ădo person qĂ« e ka lexuar kĂ«tĂ« seksion me siguri e kupton se peroksidi Ă«shtĂ« njĂ« oksidues i fortĂ«, kĂ«shtu qĂ« Ă«shtĂ« shumĂ« e nevojshme ta ruani larg substancave tĂ« lehta pĂ«r t'u inflamuar/ndizur dhe reduktorĂ«ve. H2O2 si nĂ« formĂ« tĂ« pastĂ«r ashtu edhe tĂ« holluar mund tĂ« formojĂ« nĂ« kontakt me bashkimet organike. Duke marrĂ« parasysh tĂ« gjitha tĂ« mĂ«sipĂ«rmet, mund tĂ« shkruajmĂ« kĂ«shtu
Peroksidi i hidrogjenit Ă«shtĂ« i papajtueshĂ«m me materialet inflamable, çdo lloj lĂ«ngu inflamable dhe metale dhe kripra tĂ« tyre (nĂ« rendin e veprimit katalitik) â osmium, palladium, platini, iridiumi, ari, argjendi, mangan, kobalt, bakri, plumbi.
Duke folur për katalizatorët metalikë të shpërbërjes, nuk mund të mos flasësh për Ai jo vetëm që është metali më i dendur në Tokë, por gjithashtu është arma më e mirë në botë për shpërbërjen e peroksidit të hidrogjenit.
Efekti i pĂ«rshpejtimit tĂ« shpĂ«rbĂ«rjes sĂ« peroksidit tĂ« hidrogjenit pĂ«r kĂ«tĂ« metal vĂ«rehet nĂ« sasi, tĂ« cilat as qĂ« mund tĂ« zbulohen nga çdo metodĂ« analitike â pĂ«r tĂ« shpĂ«rbĂ«rĂ« shumĂ« efektivisht (3-5 herĂ« krahasuar me peroksidin pa katalizator) peroksidin e hidrogjenit nĂ« oksigjen dhe ujĂ« nevojitet vetĂ«m 1 gram osmiumi pĂ«r 1000 ton peroksid hidrogjeni.
Një shënim mbi "natyren eksplozive": (doja menjëherë të shkruaja "unë-peroksid", por u turpërova). Në rastin e peroksidit të hidrogjenit, vajza sferike Sasha, e cila duhet të punojë me këtë peroksid, shpesh frikësohet nga shpërthimi. Dhe në thelb, ka një arsyetim të arsyeshëm në shqetësimet e Aleksandrës. Në fund të fundit, peroksidi mund të shpërthejë për dy arsye. Së pari, sepse në një enë hermetike do të ndodhi një shpërbërje graduale e H2O2, duke nxjerrë dhe akumuluar oksigjen. Tensioni brenda enës do të rritet dhe në fund BANG! Së dyti, ka mundësinë që kur peroksidi i hidrogjenit të kontaktojë me disa substanca, të formohen lidhje peroksidike të paqëndrueshme, të cilat mund të shpërthejnë nga goditjet, ngrohja etj. për këtë çështje është thënë aq shumë, sa që unë madje vendosa ta fshihja atë nën një spoiler. Informacioni është i aplikueshëm për peroksidin e hidrogjenit të përqendruar >= 30% dhe <50%:
Papridhshmëri absolute
shpërthen kur vjen në kontakt me: alkool + acid sulfurik, acetaldehyde + acid acetic + ngrohje, acid acetik + N-heterociklet (mbi 50 °C), hidrokarbure aromatike + acid trifluoracetic, acid azelaik + acid sulfurik (rreth 45 °C), tert-butanol + acid sulfurik, acide karboksilike (acidi formik, acidi acetik, acidi vinylic), difenildiselena (mbi 53 °C), 2-ethoxyethanol + gël poliakrilamid + toluen + ngrohje, galium + acid klorhidrik, sulfati i hekurit (II) + acid nitrate + karboksimetilceluloza, acid nitrogjen + ketone (2-butanon, 3-pentanone, ciklopentanone, cikloheksanon), baza azotike (amoniak, hidrazin hidrati, dietilhidrazin), përbërje organike (glicerin, acid acetik, etanol, anilin, kinolin, celulozë, pluhur karboni), materiale organike + acid sulfurik (veçanërisht në hapësira të ngushta), ujë + organikë që përmban oksigjen (acetaldehid, acid acetik, aceton, etanol, formaldehid, acid formik, metanol, propanol, propanal), vinilacetat, alkool + kloridi i stanumit, oksidi i fosforit (V), fosfor, acid nitrogjen, antimoni, trisulfi i arsenik, klor + hidroksidi i kaliumit + acid klorosulfonik, sulfidi i bakrit, sulfidi i hekurit (II), acidi formik + ndotës organikë, selenidi hidrogjenit, di- dhe monoksidi i plumbit, sulfidi i plumbit (II), dioksidi i manganit, oksidi i merkurit (I), disulfidi i molibdenit, natriumi i jodati, oksidi i merkurit (II) + acid nitrogjen, dietil eter, etilacetat, tiourea + acid acetik
ndizet në kontakt me: alkool furfuril, metale pluhur (magnesium, zink, hekur, nikël), copëza druri
reaksion i vrullshëm me: izopropoksidi i aluminit + kripra të metaleve të rënda, aktiv i drurit, qymyri, tetrahidroaluminati i litiumit, metalet alkalike, metanol + acid fosforik, përbërje organike të paangazhuara, kloridi i stanumit (II), oksidi i kobaltit, oksidi i hekurit, hidroksidi i plumbit, oksidi i nikëlit
Në thelb, nëse e trajtoni acidin peroksid të përqendruar me respekt, dhe nuk e kombinoni me substancat e përmendura më sipër, mund të punoni pa frikë për vite të tëra. Por kujdesi është i nevojshëm, prandaj kalojmë tek mjetet e mbrojtjes individuale.
MMI dhe likuidimi i pasojave
Ideja për të shkruar këtë artikull lindi kur vendosa të bëj një shënim në , e caktë për çështjet e punës së sigurt me zgjidhje të përqendruara H2O2. Fatmirësisht, shumë lexues kanë blerë kanistra me perhidrol (për rastin kur "nuk ka asgjë në farmacinë"/"nuk arrijmë dot në farmaci") dhe kanë arritur të pësojnë të djegie kimike. Prandaj, pjesa më e madhe e asaj që është shkruar më poshtë (po ashtu si dhe më lart) i referohet kryesisht zgjidhjeve me përqindje mbi 6%. Sa më e lartë të jetë përqindja, aq më e rëndësishme është ndarja e pajisjeve personale të mbrojtjes.
PĂ«r punĂ« tĂ« sigurt, si mjete individuale mbrojtjeje, janĂ« tĂ« nevojshme vetĂ«m doreza nga polivinilkloridi/butilkauçuku, polietileni, poliesterĂ« dhe plastikĂ« tĂ« tjera pĂ«r mbrojtjen e lĂ«kurĂ«s sĂ« duarve, syze ose maska mbrojtĂ«se nga materiale polimerike tĂ« qartuara pĂ«r mbrojtjen e syve. NĂ«se krijohen aerosolĂ« â shtojmĂ« nĂ« setin e pajisjeve njĂ« respirator me mbrojtje ndaj aerosolĂ«ve (ose mĂ« mirĂ« njĂ« filtrues karboni ABEK me mbrojtje P3). Kur punojmĂ« me zgjidhje tĂ« dobĂ«ta (deri nĂ« 6%) mjaftojnĂ« dorezat.
Do të ndalem më thellë te "efektet shkatërruese". Perekisja e hidrogjenit është një substancë me rrezik të moderuar, që kur bie në kontakt me lëkurën dhe sytë shkakton djegie kimike. Ajo është e dëmshme në rastin e frymëmarrjes dhe gëlltitjes. Shihni imazhin nga SDS ("Oksidues" - "Korrodon" - "Kërkon kujdes"):
PĂ«r tĂ« mos e zgjatur mĂ« tej â do ta them menjĂ«herĂ« se çfarĂ« tĂ« bĂ«ni, nĂ«se perekisja e hidrogjenit me pĂ«rqindje >6% ka rĂ«nĂ« nĂ« kontakt me ndonjĂ« person sferik pa mjete mbrojtĂ«se individuale.
Kur kur bie nĂ« kontakt me lĂ«kurĂ«n â fshijeni me njĂ« leckĂ« tĂ« thatĂ«, ose me njĂ« tampon tĂ« lagur me alkool. Pastaj Ă«shtĂ« e nevojshme qĂ« tĂ« lahet lĂ«kura e dĂ«mtuar me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« bollshme uji pĂ«r 10 minuta.
Kur kur bie nĂ« kontakt me sytĂ« â spĂ«rlini menjĂ«herĂ« sytĂ« e hapur gjerĂ«sisht, si dhe nĂ«n qepallat me njĂ« rrjedhĂ« tĂ« dobĂ«t uji (ose me njĂ« pĂ«rzierje 2% tĂ« kripĂ«s) pĂ«r tĂ« paktĂ«n 15 minuta. Konsultohuni me njĂ« okulist.
NĂ« rast gĂ«lltitjeje â pini shumĂ« lĂ«ngje (=ujĂ« tĂ« thjeshtĂ« nĂ« litra), aktivizoni karbonin (1 tabletĂ« pĂ«r çdo 10 kg peshĂ«), laxativ kripor (sulfat magnezi). Mos shkaktoni tĂ« vjella (=lavage stomaku TĂ KĂRKUAR vetĂ«m nga mjeku, me ndihmĂ«n e njĂ« zondĂ«, dhe asnjĂ«herĂ« "dy gishta nĂ« gojĂ«"). Mos i jepni asgjĂ« me gojĂ« njĂ« personi nĂ« gjendje tĂ« pavetĂ«dijshme.
Në përgjithësi gëlltitja është veçanërisht e rrezikshme, pasi sep kur shpërbëhet në stomak formohet një sasi e madhe gazi (10 herë më shumë volum se zgjidhja 3%), e cila shkakton fryrjen e barkut dhe shtypjen e organeve të brendshme. Prandaj është e nevojshme karboni aktiv...
Nëse me trajtimin e pasojave për organizmin gjithçka është më ose më pak e qartë, duhet thënë pak fjalë edhe mbi asgjësimin e përshkoshëm / të vjetër / të derdhur nga papërvoja të peroksidit të hidrogjenit.
... asgjësimi i peroksidit të hidrogjenit bëhet ose a) me hollim me ujë dhe derdhjen në kanalizim, ose b) me shpërbërje me ndihmën e katalizatorëve (pirosulfit e natriumit etj.), ose c) me shpërbërje përmes nxehtësisë (përfshirë zierjen)
Si duket gjithçka si shembull. PĂ«r shembull, nĂ« laborator kam derdhur aksidentalisht njĂ« litĂ«r tĂ« peroksidit tĂ« hidrogjenit 30%. Nuk fshij asgjĂ«, por e mbuloj lĂ«ngun me njĂ« pĂ«rzierje tĂ« sasisĂ« tĂ« barabartĂ« (1:1:1) + rĂ«rĂ« + (= âplotĂ«sues bentonit pĂ«r kutiâ). Pastaj e lag kĂ«tĂ« pĂ«rzierje me ujĂ« deri sa tĂ« bĂ«het njĂ« brumĂ«, e mbledh brumin me njĂ« lopatĂ« nĂ« njĂ« enĂ« dhe e çoj nĂ« njĂ« kovĂ« me ujĂ« (tĂ« mbushur dy tĂ« tretat). Dhe nĂ« kova me ujĂ« gradualisht shtoj zgjidhjen e pirosulfit tĂ« natriumit me 20% tepricĂ«. QĂ« tĂ« neutralizohet gjithçka sipas reagimit:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
NĂ«se respektohen kushtet e problemit (litĂ«r i zgjidhjes 30%) atĂ«herĂ« rezulton se pĂ«r neutralizim nevojiten 838 gram pirosulfit (me tepricĂ« del njĂ« kilogram kripĂ«). ShkallĂ«zimi i kĂ«tij substancĂ«s nĂ« ujĂ« Ă«shtĂ« ~ 650 g / l, pra nevojiten rreth njĂ« e gjysmĂ« litĂ«r zgjidhjeje tĂ« pĂ«rqendruar. MĂ«simi Ă«shtĂ« kĂ«shtu - ose mos derdhni perhidrol mbi dysheme, ose holloni atĂ« mĂ« shumĂ«, pĂ«rndryshe nuk do tĂ« keni mjaft neutralizues đ
Në kërkimin e zëvendësimeve të mundshme për pirosulfitin, Kapiteni Evident rekomandon përdorimin e reagentëve që gjatë reaksionit me peroksidin e hidrogjenit nuk japin sasi të mëdha gazi. Kjo mund të jetë për shembull sulfati i hekurit (II). Ai shitet në dyqanet e materialeve dhe edhe në RB. Për neutralizimin e H2O2 kërkohet një zgjidhje e acidizuar me acid sulfurik:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Mund të përdoret edhe jodidi i kaliumit (po ashtu i acidizuar me acid sulfurik):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
TĂ« kujtoj se tĂ« gjitha argumentet e mia bazohen nĂ« njĂ« detyrĂ« hyrĂ«se (30% zgjidhje), nĂ«se e keni shpĂ«rndarĂ« peroksidin me pĂ«rqendrim mĂ« tĂ« ulĂ«t (3â7%), mund tĂ« pĂ«rdorni edhe kaliumin permanganat tĂ« acidifikuar me acid sulfurik. NĂ«se oksigjeni do tĂ« lirohej, meqenĂ«se pĂ«rqindjet janĂ« tĂ« ulĂ«ta, ai nuk do tĂ« mund tĂ« bĂ«nte ndonjĂ« dĂ«m tĂ« madh, pavarĂ«sisht se do tĂ« donte.
PĂ«r bugin
Nuk e kam harruar atĂ«, tĂ« dashurin tim. Do tĂ« jetĂ« si njĂ« shpĂ«rblim pĂ«r ata qĂ« e kanĂ« lexuar deri nĂ« fund kĂ«tĂ« longread. Nuk e di nĂ«se pĂ«r 30 vjet mĂ« parĂ« nderi ĐлДĐșŃĐ”Đč JetHackers ĐĄŃĐ°ŃĐ”ĐœĐșĐŸ aka kishte menduar pĂ«r raketat e tij, por sigurisht qĂ« njĂ« mendim tĂ« tillĂ« mĂ« Ă«shtĂ« shfaqur. Sidomos kur kam pasur rastin tĂ« shikoj (apo ta shikoj pĂ«rsĂ«ri) filmin e bukur Disney "" (nĂ« origjinal Rocketeer).
Këtu lidhja është e tillë. Siç kam shkruar më parë, peroksidi i hidrogjenit me përqendrim të lartë (siç është marka vendase B) me një gradë të lartë pastrimi (shënim - i ashtuquajturi peroksid me test të lartë ose ) mund të përdoret si karburant në raketat (dhe torpedot). Po ashtu, ai mund të përdoret si oksidues në motorët me dy komponente (për shembull, si zëvendësim për oksigjenin shumë të lëngshëm), si dhe si i njohuri monokarburant. Në këtë rast, H2O2 futet në "dhomën e djegies", ku dekompozohet në një katalizator metalik (çdo metal i përmendur më parë në artikull, për shembull, argjendi ose platina) dhe nën presion, në formë avulli me temperaturë rreth 600 °C, del nga supi, duke krijuar tërheqje.
MĂ« interesantja Ă«shtĂ« se njĂ« strukturĂ« e brendshme e tillĂ« ("dhoma e djegies", supet etj.) e ka njĂ« bubulak tĂ« vogĂ«l nga nĂ«nfamilja e predhĂ«ve. ai quhet zyrtarisht, por mua mĂ« duken strukturat e tij tĂ« brendshme (=foto nĂ« fillim tĂ« artikullit) si pajisja nga filmi i pĂ«rmendur mĂ« sipĂ«r tĂ« vitit 1991 đ
Quhet bombardues sepse është i aftë të shpërndajë në mënyrë më ose më pak precize lëngun e valuar me një erë të pakëndshme nga gjëndrat në pjesën e prapme të barkut.
Temperatura e shpĂ«rthimit mund tĂ« arrijĂ« deri nĂ« 100 gradĂ« Celsius, ndĂ«rsa shpejtĂ«sia e shpĂ«rthimit 10 m/s. NjĂ« shpĂ«rthim zgjat nga 8 deri nĂ« 17 ms, dhe pĂ«rbĂ«het nga 4â9 impulsa qĂ« ndjekin njĂ«ri-tjetrin. NĂ« mĂ«nyrĂ« qĂ« tĂ« mos duhet tĂ« kthehem prapa, po e pĂ«rsĂ«ris kĂ«tu imazhin (duket se Ă«shtĂ« marrĂ« nga revista nga artikulli "me tĂ« njĂ«jtin emĂ«r").
Buli prodhon dy dy vetra vetes âkomponentet e karburantit tĂ« raketaveâ (dmth ai gjithsesi nuk Ă«shtĂ« âmonokarburantâ). NjĂ« reduktues i fortĂ« â (ka qenĂ« mĂ« parĂ« si zhvillues nĂ« fotografi). Dhe njĂ« oksidues i fortĂ« â peroksidi i hidrogjenit. Kur kĂ«rcĂ«nohet, buka ngushton muskujt qĂ« shtyjnĂ« dy reagjentĂ«t pĂ«rmes tubave me valvula nĂ« dhomĂ«n pĂ«rzierĂ«se, qĂ« pĂ«rmban ujĂ« dhe njĂ« pĂ«rzierje enzimesh (peroksidaz) qĂ« çlirojnĂ« peroksidin. NĂ« kombinim, reagjentĂ«t shkaktojnĂ« njĂ« reaksion egzotermik tĂ« fuqishĂ«m, lĂ«ngjet fillojnĂ« tĂ« zihen dhe shndĂ«rrohen nĂ« gaz (= âanihilimiâ). NĂ« pĂ«rgjithĂ«si, buka e vakumon armikun potencial me njĂ« rrjedhĂ« uji tĂ« valĂ«, (por pĂ«r tĂ« parĂ« tĂ« parĂ«n hapĂ«sinore, Ă«shtĂ« padyshim e pamjaftueshme). Por... TĂ« paktĂ«n, buka Ă«shtĂ« njĂ« ilustruar e mirĂ« pĂ«r seksionin TĂ« drejtat e sigurisĂ« gjatĂ« punĂ«s me peroksid hidrogjeni. MĂ«simi Ă«shtĂ« ky:
%USERNAME%, mos u bĂ« si buka-bombardues, mos i pĂ«rziej peroksidin me reduktuesin pa kuptim! đ
Shtesë mbit : «Duket se buka bombarduesi e tokës është bërë model për bukën plasmatike nga 'Të ardhmit e yjeve'. Ajo ka pikërisht impuls (jo thithje!) të mjaftueshme për të arritur shpejtësinë e parë kozmike, mekanizmi u zhvillua gjatë evolucionit dhe u përdor për të hedhur spore në orbitë me qëllim për të zgjeruar arealin dhe gjithashtu doli i dobishëm si armë ndaj krushtave të ngadaltë të armikut»
Kështu që për bukën kam folur dhe e kemi kuptuar me peroksidin. Ndërkaq, le të ndalemi këtu.
Ă rĂ«ndĂ«sishme! TĂ« gjitha tĂ« tjerat (pĂ«rfshirĂ« diskutimet e shĂ«nimeve, projektet ndĂ«rmjetĂ«s dhe tĂ« gjitha publikimet e mia) â mund tĂ« gjenden nĂ« kanalin e telegramit . Abonohuni dhe ndiqni njoftimet.
I ardhshmi pĂ«r shqyrtim â dikhloizocianurat natriumi dhe âtabletat e kloritâ.
Faleminderit: autori shpreh mirĂ«njohje tĂ« thellĂ« pĂ«r tĂ« gjithĂ« pjesĂ«marrĂ«sit aktivĂ« komunitetit LAB-66 â njerĂ«z tĂ« cilĂ«t aktivisht mbĂ«shtesin financiar âkrahun tonĂ« shkencor-teknikâ (= kanali telegramit), bisedat tona (dhe ekspertĂ«t nĂ« tĂ« cilĂ«t ofrojnĂ« mbĂ«shtetje 24/7 (!!!)), dhe autori vetĂ«. PĂ«r gjithĂ« kĂ«tĂ«, faleminderit, shokĂ«, nga !
«katalizatori osmiu» për rritjen dhe zhvillimin e komunitetit të përmendur më sipër: ===>
1. master card 5536 0800 1174 5555
2. yandex money
3. web money 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. BĂ«hu
Burimet e përdorura
Shandala M.G. ĂĂ«shtjet e rĂ«ndĂ«sishme tĂ« dezinfektologjisĂ« sĂ« pĂ«rgjithshme. Lectures tĂ« zgjedhura. â M.: Medicina, 2009. 112 fq.
Lewis, R.J. Sr. Pronësitë e Rrezikshme të Materialeve Industriale të Sax. Botimi i 12-të. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., fq. V4: 2434
Haynes, W.M. Manuali CRC i Kimisë dhe Fizikës. Botimi i 95-të. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, fq. 4-67
W.T. Hess «Hidrogjen Peroksid». Enciklopedia Kirk-Othmer e TeknologjisĂ« Kimike. 13 (botimi i 4-tĂ«). New York: Wiley. (1995). fq. 961â995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Aplikimet e Hidrogjen Peroksidit dhe Derivatëve. Shoqata Mbretërore e Kimisë, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Aplikimet e KatalizatorĂ«ve tĂ« Metalit tĂ« Kalimit nĂ« Blejjen e Tekstileve dhe PulpĂ«s sĂ« Drurit. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206â222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Buliçi bombardues dhe shpĂ«rthimi i tij kimik. Angewandte Chemie. 73: 1â7. (1961).
Jones, Craig W. Aplikimet e hidrogjen peroksidit dhe derivateve të tij. Shoqata Mbretërore e Kimisë (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hidrogjen Peroksid. Enciklopedia Ullmann e Kimisë Industriale. Enciklopedia Ullmann e Kimisë Industriale. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., red. Manuali i dezinfektuesve dhe antiseptikëve. New York: M. Dekker. fq. 161. (1996).
Rutala, W. A.; Weber, D. J. Dezinfektimi dhe Sterilizimi nĂ« Institucionet ShĂ«ndetĂ«sore: ĂfarĂ« Duhet tĂ« DijnĂ« KlinikĂ«t. SĂ«mundjet Infektive Klinike. 39 (5): 702â709. (2004).
Block, Seymour S., red. Kapitulli 9: PĂ«rbĂ«rĂ«sit peroksik. Dezinfektimi, sterilizimi dhe ruajtja (botimi i 5-tĂ«). Filadelfia: Lea & Febiger. fq. 185â204. (2000).
OâNeil, M.J. Indeksi Merck â NjĂ« Enciklopedi e Kimikateve, Drugs, dhe Biologjike. Cambridge, UK: Shoqata MbretĂ«rore e KimisĂ«, 2013., fq. 889
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Fjalori i Kompaktuar Kimik i Hawley, Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., fq. 735
Sittig, M. Manuali i Kimikateve Toksike dhe të Rrezikshme dhe Karcinogjeneve, 1985. bot. i 2-të. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., fq. 510
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Fjalori i Kompaktuar Kimik i Hawley, Botimi i 16-të. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., fq. 735
Koleksioni i pĂ«rmbledhjeve tĂ« materialeve mĂ« tĂ« rĂ«ndĂ«sishme zyrtare mbi çështjet e dezinfektimit, sterilizimit, dezinfektimit, deratizimit: NĂ« 5 t. / Qendra e informacionit e Komitetit ShtetĂ«ror tĂ« Sanitary dhe EpidemiologjisĂ« tĂ« FederatĂ«s Ruse, Instituti i toksikologjisĂ« dhe dezinfektimit; NĂ«n redaktimin e M. G. Shandala. â M.: TĐР«Rarog'», 1994
Dhe pak sa nuk e harrova, njĂ« paralajmĂ«rim pĂ«r shokĂ«t e pavĂ«mendshĂ«m đ
Kufizimi: tĂ« gjitha informacionet, tĂ« paraqitura nĂ« artikull, ofrohen ekskluzivisht pĂ«r qĂ«llime informuese dhe nuk janĂ« njĂ« thirrje e drejtpĂ«rdrejtĂ« pĂ«r veprim. TĂ« gjitha manovrat me reaktiv kimik dhe pajisje i bĂ«ni nĂ« rrezikun tuaj. Autori nuk mban asnjĂ« pĂ«rgjegjĂ«si pĂ«r kujdesin e pakujdesshĂ«m me solucionet agresive, analfabetizmin, mungesĂ«n e njohurive tĂ« bazuara shkollore etj. NĂ«se nuk ndiheni tĂ« sigurt pĂ«r tĂ« kuptuar atĂ« qĂ« Ă«shtĂ« shkruar â kĂ«rkoni qĂ« njĂ« tĂ« afĂ«rm/mik/njohur me arsimim pĂ«rkatĂ«s tĂ« monitorojĂ« veprimet tuaja. Dhe sigurisht, pĂ«rdorni EPI me njĂ« respekt tĂ« saktĂ« tĂ« teknike tĂ« sigurisĂ«.
Burimi: habr.com
