â KĂ«ta idiotĂ« vendosĂ«n njĂ« enĂ« porcelani me "xhel" nĂ« njĂ« dhomĂ« tĂ« specializuar, tĂ« izoluar nĂ« maksimum... AtĂ«herĂ« ata mendonin se dhoma ishte e izoluar nĂ« maksimum, por kur hapĂ«n enĂ«n me manipulatorĂ«t, "xheli" kaloi pĂ«rmes metali dhe plastikĂ«s, si uji nĂ« njĂ« leckĂ«, doli jashtĂ« dhe çdo gjĂ« qĂ« prekte pĂ«rsĂ«ri u kthye nĂ« "xhel". TĂ« tridhjetĂ« e pesĂ« njerĂ«z humbĂ«n jetĂ«n, mbi njĂ«qind u dĂ«mtuan, dhe e gjithĂ« godina e laboratorit u shkatĂ«rrua plotĂ«sisht. A keni qenĂ« ndonjĂ«herĂ« aty? NjĂ« ndĂ«rtim i mrekullueshĂ«m! Tani "xheli" po rrjedh nĂ« bodrumet dhe katet e poshtme... Ja ku e keni njĂ« paradhĂ«nie pĂ«r kontaktin.
â A. Strugatsky, B. Strugatsky "Pikniku nĂ« anĂ« tĂ« rrugĂ«s"
Përshëndetje, %%username%!
Për faktin që unë akoma po shkruaj diçka, fajësoni . Ai ndihmoi në krijimin e idesë.
Thjesht, pas disa reflektimeve, vendosa qĂ« njĂ« ekskursion i vogĂ«l mbi substancat korrozive do tĂ« rezultonte relativisht shpejt. Mund tĂ« jetĂ« interesante pĂ«r disa njerĂ«z. Disa tjera â ndoshta edhe tĂ« dobishme.
Le të shkojmë.
Menjëherë le të sqarojmë disa koncepte.
Korroziv â 1. NgritĂ«s kimikisht. 2. I ashpĂ«r, shkakton acarim, dhimbje. 3. Ironik, sarkastik.
Ozhegov S.I. Fjalori i gjuhĂ«s ruse. â M.: Rus. gjuhĂ«, 1990. â 921 fq.
Pra, ne hedhim menjĂ«herĂ« dy pĂ«rkufizimet e fundit tĂ« fjalĂ«s. Po ashtu, hedhim "korrozivĂ«" lakrimatori â tĂ« cilĂ«t nuk janĂ« aq corrozivĂ«, sa shkaktojnĂ« lot, dhe sternitĂ«t â qĂ« shkaktojnĂ« kollĂ«. Po, mĂ« poshtĂ« do tĂ« ketĂ« substanca qĂ« kanĂ« kĂ«to veti, por ato â çka Ă«shtĂ« mĂ« e rĂ«ndĂ«sishmja! â vĂ«rtet korrozion material, dhe ndonjĂ«herĂ« edhe mishin.
Ne nuk do tĂ« shqyrtojmĂ« substanca qĂ« janĂ« korrozive vetĂ«m pĂ«r njeriun dhe tĂ« ngjashmet â pĂ«r shkak tĂ« shkatĂ«rrimit specifik tĂ« membranave tĂ« qelizave. Prandaj, ipritĂ«t do tĂ« mbeten jashtĂ« diskutimit.
Ne do tĂ« shqyrtojmĂ« lidhjet qĂ« nĂ« kushte ambienti â janĂ« lĂ«ngje. Prandaj, oksigjeni dhe azoti likuid, si dhe gazra si fluor do tĂ« lihen jashtĂ« shqyrtimit, ndonĂ«se ato mund tĂ« konsiderohen korrozive, po.
Si zakonisht, shikimi do tĂ« jetĂ« krejtĂ«sisht subjektiv, i bazuar nĂ« pĂ«rvojĂ«n time. Dhe po â Ă«shtĂ« plotĂ«sisht e mundur qĂ« ndonjĂ«herĂ« nuk do tĂ« pĂ«rmend ndonjĂ« person â shkruani komente, %username%, brenda tre ditĂ«ve nga publikimi unĂ« do ta plotĂ«soj artikullin me atĂ« qĂ« kam harruar qĂ« nĂ« fillim!
Dhe po â nuk kam kohĂ« dhe forcĂ« pĂ«r tĂ« ndĂ«rtuar njĂ« "hit-paradĂ«", prandaj do tĂ« ketĂ« njĂ« pĂ«rzierje. Dhe me tĂ« gjitha pĂ«rjashtimet â ajo doli mjaft e shkurtĂ«r.
Korrozivë alkalin
Dhe konkretisht â hidroksidet e metalieve tĂ« alkaleve: litiumi, natriumi, kaliumi, rubidiumi, ceziumi, francia, hidroksidi i talliumit (I) dhe hidroksidi i barit. Por:
- Ne heqim litiumin, ceziumin, rubidiumin dhe barin â tĂ« shtrenjta dhe rrallĂ« tĂ« hasura.
- NĂ«se ti, %username%, has hidroksidin e franciumit, atĂ«herĂ« ashpĂ«rsia do tĂ« tĂ« shqetĂ«sojĂ« nĂ« fund tĂ« fundit â ai Ă«shtĂ« jashtĂ«zakonisht radioaktiv.
- Po ashtu me talliumin â ai Ă«shtĂ« jashtĂ«zakonisht helmuese.
Prandaj mbeten natriumi dhe kaliumi. Por tĂ« jemi tĂ« sinqertĂ« â pronat e tĂ« gjitha hidroksideve tĂ« larta janĂ« shumĂ« tĂ« ngjashme.
Hidroksidi i natriumit â si «soda kaustike» â Ă«shtĂ« i njohur pĂ«r tĂ« gjithĂ«. Hidroksidi i kaliumit si aditiv ushqimor E525 â gjithashtu. TĂ« dy kanĂ« veçori tĂ« ngjashme: janĂ« shumĂ« higroskopike, qĂ« do tĂ« thotĂ« tĂ«rheqin ujĂ«, dhe nĂ« ajĂ«r «shkrijnë». Zgjaten mirĂ« nĂ« ujĂ«, duke lĂ«shuar njĂ« shumĂ«llojshmĂ«ri tĂ« madhe tĂ« nxehtĂ«sisĂ«.
«Shkrirja» nĂ« ajĂ«r â nĂ« thelb Ă«shtĂ« formimi i zgjidhjeve shumĂ« tĂ« pĂ«rqendruara tĂ« hidroksideve. Prandaj, nĂ«se vendos njĂ« copĂ« hidroksidi tĂ« lartĂ« mbi letĂ«r, lĂ«kurĂ«, disa metale (si alumini) â pas kalimit tĂ« kohĂ«s, do tĂ« zbulohet se materiali Ă«shtĂ« ngrĂ«nĂ« mirĂ«! Ajo qĂ« u tregua nĂ« «Klubin e LuftĂ«tarĂ«ve» â Ă«shtĂ« shumĂ« e ngjashme me tĂ« vĂ«rtetĂ«n: nĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, duar tĂ« djersitura â po nĂ« hidroksid â do tĂ« jetĂ« e dhimbshme! Personalish, mĂ« Ă«shtĂ« dukur mĂ« e dhimbshme se nga acidi klorhidrik (pĂ«r tĂ« cilin do tĂ« flasim mĂ« poshtĂ«).
MegjithatĂ«, nĂ«se duar janĂ« shumĂ« tĂ« thata â pĂ«r siguri nĂ« hidroksidin e thatĂ« nuk do tĂ« ndiesh gjĂ«.
Hidroksidet e larta shpĂ«rbĂ«jnĂ« yndyrat nĂ« glicerinĂ« dhe kripra tĂ« acideve yndyrore â kĂ«shtu qĂ« pĂ«rgatisin sapun (pĂ«rshĂ«ndetje, «Klubi i LuftĂ«tarĂ«ve!»). Pak mĂ« gjatĂ«, por po ashtu efektivisht, proteinat shpĂ«rbĂ«hen â pra nĂ« parim hidroksidet shpĂ«rbĂ«jnĂ« mishin, veçanĂ«risht zgjidhjet e forta â po nĂ« ngrohje. NjĂ« disavantazh nĂ« krahasim me acidin klorhidrik (pĂ«r tĂ« cilin gjithashtu do tĂ« flas) Ă«shtĂ« se tĂ« gjitha hidroksidet tĂ«rheqin dyoksidin e karbonit nga atmosfera, prandaj fuqia do tĂ« ulet gradualisht. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, hidroksidet reagojnĂ« gjithashtu me komponentĂ«t e qelqit â qelqi bĂ«het i paqartĂ«, megjithatĂ« pĂ«r ta shpĂ«rbĂ«rĂ« atĂ«, sigurisht qĂ« duhen pĂ«rpjekje.
Ndonjëherë hidroksidet e teter-alkilammoniumit gjithashtu përfshihen në hidroksidet e larta, për shembull.
Hidroksidi i tetrametilammoniumit
NĂ« fakt, kĂ«to substanca bashkojnĂ« pronat e tensidĂ«ve katjonikĂ« (siç Ă«shtĂ« sapuni i zakonshĂ«mâpor katjonik: kĂ«tu pjesa aktive Ă«shtĂ« njĂ« pjesĂ« difilikeâme ngarkesĂ« â+â, ndĂ«rsa nĂ« sapun Ă«shtĂ« me ngarkesĂ« â-â) dhe njĂ« bazicitet relativisht tĂ« lartĂ«. NĂ«se bie nĂ« duarâmund ta pĂ«rzieni me ujĂ« dhe tĂ« pastroni, ashtu si me sapun, nĂ«se e ngrohni nĂ« njĂ« zgjidhje uji flokĂ«t, lĂ«kurĂ«n ose thonjtĂ«âdo tĂ« zgjidhen. âKorrozivitetiâ pĂ«rballĂ« hidroseidit tĂ« natriot dhe kaliumitânuk Ă«shtĂ« ndonjĂ« gjĂ« e madhe.
Acidi sulfurik
H2SO4
Ndoshta mĂ« popullori nĂ« tĂ« gjitha historitĂ«. Nuk Ă«shtĂ« mĂ« korroziv, por mjaft i pakĂ«ndshĂ«m: acidi sulfurik i pĂ«rqendruar (i cili Ă«shtĂ« 98%)ânjĂ« lĂ«ng vajor, i cili e do shumĂ« ujin dhe tĂ« gjithĂ« ia merr atĂ«. Duke i marrĂ« ujin celulozĂ«s dhe sheqerit, i digjet. Po ashtu, ai do tâi marrĂ« ujĂ«n edhe ty, %username%, sidomos nĂ«se e derdh mbi lĂ«kurĂ«n e ndjeshme tĂ« fytyrĂ«s ose nĂ« sy (po, nĂ« sy me tĂ« vĂ«rtetĂ« do tĂ« ndodhin aventurat). Disa njerĂ«z tĂ« veçantĂ« e pĂ«rziejnĂ« acidin sulfurik me vaj, qĂ« tĂ« jetĂ« mĂ« e vĂ«shtirĂ« pĂ«r tu larĂ« dhe tĂ« pĂ«rthithĂ«t mĂ« mirĂ« nĂ« lĂ«kurĂ«.
KĂ«shtu, duke marrĂ« ujin, acidi sulfurik nxehet shumĂ«, çka e bĂ«n edhe mĂ« dramatike situatĂ«n. KĂ«shtu qĂ« ta pastroni me ujĂ«âĂ«shtĂ« njĂ« ide shumĂ« e keqe. MĂ« mirĂ«âme vaj (pĂ«r ta larĂ«, jo pĂ«r ta fĂ«rkuarâpastaj e lani me ujĂ«). Ose me njĂ« rrjedhje tĂ« madhe uji, qĂ« menjĂ«herĂ« tĂ« ftohĂ« gjithashtu.
«SĂ« pari uji, pastaj acidiândryshe do ndodhĂ« njĂ« fatkeqĂ«si e madhe!» â kjo Ă«shtĂ« pikĂ«risht pĂ«r acidin sulfurik, megjithĂ«se ndonjĂ«herĂ« tĂ« gjithĂ« besojnĂ« se Ă«shtĂ« pĂ«r çdo acid.
Si oksidues, acidi sulfurik oksidon sipĂ«rfaqen e metaleve deri nĂ« oksidet. Dhe pasi interaksioni i oksideve me acidet ndodh me pjesĂ«marrjen e ujit si njĂ« katalizatorâdhe acidi sulfurik nuk e lĂ«shon ujinândodh efekti i quajtur pasivizim: njĂ« film i trashĂ«, i papĂ«rshkueshĂ«m dhe i pandashĂ«m i oksidit tĂ« metalit e mbron atĂ« nga shpĂ«rbĂ«rja e mĂ«tejshme.
PĂ«r kĂ«tĂ« mekanizĂ«m, acidi sulfurik i pĂ«rqendruar dĂ«rgohet nĂ« distanca tĂ« largĂ«ta si hekuri, alumini. E veçanta Ă«shtĂ« se nĂ«se acidi hollonâshfaqet uji, dhe nuk mundet tĂ« dĂ«rgohetâmetalet shpĂ«rbĂ«hen.
KĂ«shtu, oksidi i sulfurit SO3 shpĂ«rbĂ«het nĂ« acidin sulfurik dhe rezulton oleumiâi cili ndonjĂ«herĂ« shkruhet gabimisht si H2S2O7, por kjo nuk Ă«shtĂ« krejtĂ«sisht e saktĂ«. Oleumi ka njĂ« tĂ«rheqje edhe mĂ« tĂ« madhe ndaj ujit.
Ndjenja personale nga kontakti i acidit sulfurik me dorën: pak ngrohtë, pastaj pak djegëse - e lashë poshtë krahut, nuk ishte asgjë e keqe. Mos i besoni filmit, por mos e lini të bjerë në fytyrë.
Organikët shpesh përdorin krompik ose "përzierje kromi" - kjo është bikromat kaliumi i tretur në acid sulfurik. Në thelb, kjo është një tretje e acidit kromik, e cila është e mirë për pastrimin e enëve nga mbetjet organike. Kur e merr në dorë, gjithashtu djeg, por në thelb - acid sulfurik plus kromi toksik me gjashtë valenca. Nuk do të keni vrima në dorë, ndoshta vetëm në rroba.
Autori i këtyre rreshtave njeh një idiot, i cili në vend të bikromatit kaliumi përdori permanganatin kaliumi. Kur u kontaktua me organikën, ndodhi një goditje e vogël. Të pranishmit u frikësuan pak.
Acidi klorhidrik
HCl
Më shumë se 38% nuk ka në ujë. Një nga acidet më të njohura për tretjen - në këtë aspekt është më e fuqishme se të tjerat, sepse teknologjikisht mund të jetë shumë e pastër, dhe përveç veprimit si acid, formon klorure komplekse, që rrisin tretshmërinë. Për më tepër, pikërisht për këtë shkak, kloruri i argjendit që nuk tretet, është shumë i tretshëm në acid klorhidrik të përqendruar.
Kur bie në lëkurë, djeg pak më shumë, subjektivisht - gjithashtu kremton, dhe për më tepër ka një erë të keqe: nëse punoni shumë me acid klorhidrik të përqendruar në një laborator me thithje të dobët - dentisti juaj do t'ju thotë "faleminderit": do ta bëni atë të pasur me plomba. Po ashtu, çamçakëzi ndihmon. Por jo shumë. Më mirë - thithja.
Duke qenë se nuk është vajore dhe nuk ngroh shumë në ujë, djegësia është vetëm për metalet, dhe jo për të gjitha. Për më tepër, çeliku në acid klorhidrik të përqendruar pasivizohet dhe i thotë "jo!". Këtë e përdorin gjatë transportit.
Acidi nitrik
HNO3
Gjithashtu shumë i njohur, për një arsye të çuditshme është temë frike - e kotë. E përqendruar - kjo është deri në 70% - është më e njohura, më shumë - është "me tym", më së shpeshti që askujt nuk i nevojitet. Ka gjithashtu paujë - ajo madje shpërthen.
Duke qenë oksidues, pasivizon shumë metale, të cilat mbulohen me një film të pa tretshëm dhe thonë: "mirupafshim" - këto janë kromi, hekuri, alumini, kobalti, nikeli dhe të tjerë.
LĂ«kura reagon menjĂ«herĂ« sipas parimit tĂ« reaksionit xanthoproteinic â do tĂ« ketĂ« njollĂ« tĂ« verdhĂ«, qĂ« do tĂ« thotĂ« se ti, %username%, nĂ« fund tĂ« fundit je bĂ«rĂ« nga proteina! Pas njĂ« kohe, lĂ«kura e verdhĂ« do tĂ« qĂ«ndrojĂ« si pas njĂ« djegie. NĂ« tĂ« njĂ«jtĂ«n kohĂ«, ndjenjat janĂ« mĂ« tĂ« pakta se ato tĂ« asidit klorhidrik, megjithatĂ« era Ă«shtĂ« po aq e keqe â dhe kĂ«tĂ« herĂ« Ă«shtĂ« mĂ« toksike: oksidet e azotit qĂ« fluturojnĂ« nuk janĂ« aspak tĂ« mira pĂ«r trupin.
NĂ« kimi pĂ«rdoren ajo qĂ« quhet "pĂ«rzierja nitruese" â e vetmja e njohur pĂ«rbĂ«het nga acidi sulfurik dhe acidi azotit. PĂ«rdoret nĂ« sintezĂ«, veçanĂ«risht nĂ« prodhimin e substancĂ«s sĂ« kĂ«ndshme â pikroxilinĂ«s. NĂ« ashpĂ«rsinĂ« â e njĂ«jtĂ« me krompik plus lĂ«kurĂ« tĂ« bukur tĂ« verdhĂ«.
Ka gjithashtu "uji mbretĂ«ror" â kjo Ă«shtĂ« njĂ« pjesĂ« e acidit azotik nĂ« tri pjesĂ« tĂ« acidit klorhidrik. PĂ«rdoret pĂ«r tretjen e disa metaleve, kryesisht ato tĂ« çmuara. NĂ« pĂ«rzierje tĂ« ndryshme dhe me shtimin e ujit bazohet metoda e verifikimit tĂ« mostrave tĂ« objekteve tĂ« ari â pĂ«rveç kĂ«saj, Ă«shtĂ« shumĂ« e vĂ«shtirĂ« tĂ« mashtroni specialistĂ«t nĂ« kĂ«tĂ« metodĂ« me imitim. NĂ« ashpĂ«rsinĂ« pĂ«r lĂ«kurĂ«n â e njĂ«jta "pĂ«rzierje nitruese" plus pĂ«rhapja e njĂ« aromĂ« tĂ« jashtĂ«zakonshme, aromĂ« qĂ« nuk mund ta ngatĂ«rroni me asgjĂ«, gjithashtu Ă«shtĂ« mjaft toksike.
Ka gjithashtu "vodka mbretĂ«rore e kundĂ«rt" â kur marrĂ«dhĂ«nia Ă«shtĂ« e kundĂ«rt, por kjo Ă«shtĂ« njĂ« specifikĂ« e rrallĂ«.
Acidi fosforik
H3PO4
NĂ« realitet kam paraqitur formulĂ«n e acidit ortofosforik â mĂ« e zakonshme. Ka gjithashtu metafosforik, polifosforik, ultrafosforik â mĂ« shumĂ« se mjaft, por nuk ka rĂ«ndĂ«si.
Acidi ortofosforik i pĂ«rqendruar (85%) â Ă«shtĂ« njĂ« lĂ«ng i tillĂ«. Acidi vetĂ« Ă«shtĂ« mesatar, shpesh pĂ«rdoret nĂ« industrinĂ« ushqimore, pĂ«r tĂ« vĂ«rtetuar â kur tĂ« vendosin plumbat, sipĂ«rfaqja e dhĂ«mbit pĂ«rgatitet paraprakisht me acid fosforik.
Korroziviteti i tij Ă«shtĂ« i kĂ«naqshĂ«m, por ka njĂ« nuancĂ« tĂ« pakĂ«ndshme: ky lĂ«ng pĂ«rthithet mirĂ«. Prandaj, nĂ«se bie mbi gjĂ«ra â pĂ«rthithet, dhe pastaj fillon ngadalĂ« tĂ« korrojĂ«. Dhe nĂ«se nga acidet azotike dhe kloridike do tĂ« kishte njollĂ« ose vrimĂ« â atĂ«herĂ« nga acidi fosforik, gjĂ«ja do tĂ« fillojĂ« tĂ« çarapitet, veçanĂ«risht kjo Ă«shtĂ« e dukshme nĂ« kĂ«pucĂ«, kur vrima si pĂ«r shpĂ«rndarje, derisa tĂ« bĂ«het pĂ«rtej.
Pra, në përgjithësi, është e vështirë ta quash të padurueshme.
Acidi fluorkarburi
HF
Acidi fluorkarburi i pĂ«rqendruar â Ă«shtĂ« rreth 38%, megjithatĂ« ndodhin pĂ«rjashtime tĂ« çuditshme.
Një acid i dobët, që merr dashuri të egër nga jonet e fluoridit duke formuar komplekse të forta me gjithçka me të cilin mund të lidhet. Prandaj, ai shpesh zgjidh gjëra që mikeshat e tij më të fuqishme nuk mund t'i zgjidhin, dhe për këtë arsye përdoret shumë herë në përzierje të ndryshme për shpërbërje. Kur prek dorën, ndjesitë do të vijnë më shumë nga përbërësit e tjerë të atyre përzierjeve, por ka një nuancë.
Acidi fluorhidrik shpĂ«rbĂ«n SiO2. Pra, rĂ«rĂ«. Pra, xham. Pra, kuarc. Dhe kĂ«shtu me radhĂ«. Jo, nĂ«se e derdh nĂ« dritare, ajo nuk do tĂ« shpĂ«rbĂ«het, por do tĂ« mbetet njĂ« njollĂ« turpĂ«ruese. PĂ«r ta shpĂ«rbĂ«rĂ«, duhet ta mbash gjatĂ« dhe mĂ« mirĂ« akoma â ta ngrohĂ«sh. GjatĂ« shpĂ«rbĂ«rjes çlirohet SiF4, i cili Ă«shtĂ« aq i dobishĂ«m pĂ«r shĂ«ndetin, saqĂ« Ă«shtĂ« mĂ« mirĂ« ta bĂ«sh nĂ«n njĂ« sistem ventilimi.
NjĂ« detaj i vogĂ«l, por i kĂ«ndshĂ«m: siliciumi ndodhet tek ti, %username%, nĂ« thonjtĂ« e tu. Pra, nĂ«se acidi fluorhidrik arrin nĂ«n thonj, ti nuk do tĂ« vesh re asgjĂ«. Por natĂ«n nuk do tĂ« mundesh tĂ« flesh â do tĂ« ndjehet njĂ« dhimbje TĂ tillĂ« saqĂ« ndonjĂ«herĂ« do tĂ« tĂ« vijĂ« tĂ« heqĂ«sh gishtin. BesomĂ«, mik â unĂ« e di.
Dhe nĂ« pĂ«rgjithĂ«si, acidi fluorhidrik Ă«shtĂ« toksik, kancerogjen, dhe absorbohet pĂ«rmes lĂ«kurĂ«s e shumĂ« gjĂ«ra tĂ« tjera â por ne sot po flasim pĂ«r acidozĂ«n, apo jo?
A e mban mend, ne u dakorduam nĂ« fillim se fluor nuk do tĂ« jetĂ«? Ai nuk do tĂ« jetĂ«. Por do tĂ« ketĂ«âŠ
Fluoride të gazrave inertë
NĂ« tĂ« vĂ«rtetĂ«, flori Ă«shtĂ« njĂ« djalĂ« i ashpĂ«r, nuk mund tĂ« luash shumĂ« me tĂ«, andaj disa gazra inertĂ« formojnĂ« me tĂ« fluoride. FlokĂ«t e stabilizuar tĂ« fluoridit janĂ« KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. TĂ« gjitha kĂ«to janĂ« kristale, tĂ« cilat ndahen me lagĂ«shti nĂ« ajĂ«r nĂ« shpejtĂ«si dhe mĂ«nyrĂ« tĂ« ndryshme nĂ« acid fluorhidrik. Acidoza â pĂ«rkatĂ«sisht.
Acidi jodhidrik
HI
Acidi binar mĂ« i fuqishĂ«m (nĂ« gradĂ«n e disociatĂ«s nĂ« ujĂ«). NjĂ« reduktor i fuqishĂ«m, qĂ« pĂ«rdoret nga kimistĂ«t organikĂ«. NĂ« ajĂ«r oksidohet dhe bĂ«het kafe, duke ndotur nĂ« kontakt. NdjesitĂ« nĂ« kontakt â si ato nga acidi klorhidrik. Kaq.
Acidi klorhidrik
HClO4
Një nga acidet më të forta (për nga shkalla e disociacionit në ujë) në përgjithësi (me të cilat konkurrojnë superacidet - për të cilat do flasim më poshtë) është funksioni i aciditetit të Hammetit (shprehja numerike e aftësisë së mjedisit për të qenë donor protonesh ndaj një baze sipas zgjedhjes, aq më e vogël është, aq më e fortë është acidi) është -13. Në gjendje anhidre - është një oksidues i fortë, pëlqen të shpërthejë, dhe në përgjithësi është e paqëndrueshme. E përqendruar (70%-72%) - është një oksidues po aq i mirë, shpesh përdoret në shkatërrimin e objekteve biologjike. Shkatërrimi është interesant dhe emocionues sepse mund të shpërthejë gjatë procesit: duhen ndjekur vëmendshëm që të mos ketë grimca karboni, që të mos ziejnë shumë, etj. Acidi klorotik është gjithashtu mjaft të papastër - nuk mund të pastrohet me subdestilimin, shpërthen që këtu! Prandaj, nuk përdoret shpesh.
Kur prek lëkurën, djeg, ndjenja si nga acidi kloridik. Ka një erë të keqe. Kur shihni në filma që dikush hedh një trup në një enë me acid kloridik - dhe ai është tretur, po, është e mundur - por zgjat shumë ose duhet të ngrohet. Nëse ngrohet - mund të shpërthejë (shih më sipër). Prandaj, jini kritik ndaj kinematografisë (mendoj se e kam parë këtë në "Cloverfield, 10").
Me këtë rast, ashpërsia e oksidit të klorit (VII) Cl2O7 dhe oksidit të klorit (VI) Cl2O6 është rezultati i asaj që me ujin këto okside formojnë acid kloridik.
Tani imagjinoni se kemi vendosur të bashkojmë në një përbërje aciditetin e fortë - dhe ashpërsinë e fluorit: do të marrim një molekulë të acidit klorotik ose sulfurik - dhe do të zëvendësojmë të gjitha grupet hidroxile në të me fluor! Një pleh do të dalë: ajo do të reagojë me ujin dhe përbërje të ngjashme - dhe në vendin e reaksionit do të prodhohet menjëherë një acid i fortë dhe acid fluoroantimonik. A?
Floridet e sulfurit, bromit dhe jodit
A e kujtoni se u pajtuam të shqyrtonim vetëm lëngjet? Për këtë arsye në artikullin tonë nuk u përfshi trifloriid klori ClF3, i cili ziej kur temperatura arrin +12 °C, ndonëse të gjitha legjendat rreth tij se është shumë toksik, ndez gjithçka, maske gazi dhe kur derdhen 900 kilogram - kalon përmes 30 cm betonit dhe një metri guri - e gjithë kjo është e vërtetë. Por ne u pajtuam - lëngje.
Megjithatë, ka një lëng të verdhë - pentafluorid jodi IF5, një lëng pa ngjyrë - trifloriid bromi BrF3, ngjyrë e lehtë e verdhë - pentafluorid bromi BrF5, të cilat nuk janë më pak të mirë. BrF5, për shembull, gjithashtu tret metalet, xhamin dhe betonin.
E ngjashĂ«m â mes tĂ« gjitha fluoridĂ«ve tĂ« squfurit, vetĂ«m dekafluorid disulfur (ndonjĂ«herĂ« e quajnĂ« gjithashtu pesĂ«fluorid tĂ« squfurit) â njĂ« lĂ«ng i pa ngjyrĂ« me formulĂ«n S2F10. Por kjo lidhje Ă«shtĂ« mjaft e qĂ«ndrueshme nĂ« temperatura normale, nuk decompozitohet nga uji â kĂ«shtu qĂ« nuk Ă«shtĂ« shumĂ« korrozive. E vĂ«rtetĂ«, Ă«shtĂ« 4 herĂ« mĂ« toksike se fosgjeni me mekanizĂ«m tĂ« ngjashĂ«m veprimi.
A bëhet fjalë, thuhet se pentaefluoridi i jodit ishte "gazi special" për mbushjen e atmosferës në skenat e fundit të filmit "Alien" të vitit 1979. Epo, nuk e mbaj mend, sinqerisht.
Superacidet
Termi "superacid" u fut nga James Conant nĂ« 1927 pĂ«r klasifikimin e acideve mĂ« tĂ« forta se acidet minerale tĂ« zakonshme. NĂ« disa burime, acidit klorhidrik i referohet si superacid, megjithĂ«se kjo nuk Ă«shtĂ« e vĂ«rtetĂ« â Ă«shtĂ« njĂ« acid mineral i zakonshĂ«m.
NjĂ« grup superacidesh janĂ« acide minerale tĂ« cilave u Ă«shtĂ« shtuar halogjen: halogjeni tĂ«rheq elektronet, tĂ« gjitha atomet janĂ« shumĂ« tĂ« tensionuara, dhe gjithmonĂ« i sigurohet hidrogjenit: ai çlirohet nĂ« formĂ«n H+ â bum: kĂ«shtu qĂ« acidi u bĂ« mĂ« i fortĂ«.
Shembuj â acidi fluoro-sulfurs dhe acidi kloro-sulfurs
Acidi fluoro-sulfurs ka funksionin Hammet -15,1, për këtë arsye falë fluorit, ky acid gradualisht e zhyt enën ku ruhet.
Pastaj dikush nga mendjet e zgjuara mendoi: a mos tĂ« marrim acidin e Lewis (njĂ« substancĂ« qĂ« mund tĂ« pranojĂ« njĂ« çift elektronĂ«sh nga njĂ« substancĂ« tjetĂ«r) dhe ta pĂ«rziejmĂ« me acidin e BrĂžnsted (njĂ« substancĂ« qĂ« mund tĂ« çojĂ« njĂ« proton)! E pĂ«rziejmĂ« pentaefluoridin e antimonit me acidin fluoric â morĂ«m acidin heksaefluor-antimonik HSbF6. NĂ« kĂ«tĂ« sistem, acidi fluoric lĂ«nĂ« njĂ« proton (H+), ndĂ«rsa baza e lidhur (Fâ) izolohet me lidhjen koordinuese me pentaefluoridin e antimonit. KĂ«shtu formohet njĂ« anion oktadĂ«rik i madh (SbF6â), i cili Ă«shtĂ« njĂ« nukleofil shumĂ« tĂ« dobĂ«t dhe njĂ« bazĂ« shumĂ« tĂ« dobĂ«t. Duke u bĂ«rĂ« "i lirĂ«", protoni shkakton superaciditetin e sistemit â funksioni Hammet -28!
Dhe mĂ« pas erdhĂ«n tĂ« tjerĂ« dhe thanĂ«, pse e morĂ«m acidin e BrĂžnsted tĂ« dobĂ«t â dhe e shpikĂ«n kĂ«tĂ«.
Acidi tetrafuoromethanesulfonik
â vetĂ« Ă«shtĂ« tashmĂ« njĂ« superacid (funksioni Hammet â 14,1). Pra, iu shtua pĂ«rsĂ«ri pentaefluoridi i antimonit â mori njĂ« reduktim deri nĂ« -16,8! NjĂ« tru i tillĂ« me acidin fluoro-sulfurik dha njĂ« reduktim deri nĂ« -23.
Dhe pas njĂ« grup shkencĂ«tarĂ«sh nga departamenti i kimisĂ« tĂ« universitetit amerikan tĂ« KalifornisĂ«, tĂ« udhĂ«hequr nga profesori Christopher Reid, u ndanĂ« me kolegĂ«t nga Instituti i KatalizĂ«s tĂ« AkademisĂ« Ruse tĂ« Shkencave (Novosibirsk) dhe shpikĂ«n acidin karboran H(CHB11Cl11). E quajtĂ«n "karboran", pĂ«r ta bĂ«rĂ« tĂ« kuptueshĂ«m pĂ«r njerĂ«zit e zakonshĂ«m, por nĂ«se dĂ«shiron tĂ« ndihesh si njĂ« shkencĂ«tar â thua "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undeklor-1-karba-kloso-dodekaboran(12)" tre herĂ« shpejt.
Kjo është pamja e kësaj bukurie
Kjo është një pluhur i thatë, i cili është i tretshëm në ujë. Kjo është Acidi Më i Fortë në këtë moment. Acidi karboran është afërsisht një milion herë më i fortë se acidi sulfurik i përqendruar. Në shkallët e zakonshme nuk mund të matet forca e acidit, pasi acidi protonon të gjitha bazat e njohura të dobëta dhe të gjitha tretësit në të cilat tretet, duke përfshirë ujë, benzen, fullerene-60, dhe dioksid sulfuri.
MĂ« vonĂ«, Christopher Reid nĂ« njĂ« intervistĂ« pĂ«r shĂ«rbimin e lajmeve Nature tha: "Ideja e sintezĂ«s sĂ« acidit karboran lindi nga fantazitĂ« 'pĂ«r molekulat, qĂ« kurrĂ« nuk ishin krijuar mĂ« parĂ«.' Ai dhe kolegĂ«t e tij dĂ«shirojnĂ« ta pĂ«rdorin acidin karboran pĂ«r oksidimin e atomeve tĂ« gazit inert ksenon â thjesht sepse askush nuk e kishte bĂ«rĂ« kĂ«tĂ« mĂ« parĂ«. Origjinale, pĂ«r ta thĂ«nĂ«.
Rreth superacidĂ«ve â ato janĂ« zakonisht acide, veprojnĂ« si zakonisht, vetĂ«m pak mĂ« fort. Sigurisht, do tĂ« digjnin lĂ«kurĂ«n, por kjo nuk do tĂ« thotĂ« se do tĂ« mund t'i tretin. Acidi fluorosulfonik Ă«shtĂ« njĂ« rast i veçantĂ«, por aty Ă«shtĂ« gjithçka falĂ« fluorit, si nĂ« acidin fluoroacetik.
Acidet tri-haloguide
Dhe konkretisht â acidi trifluoroacetik dhe acidi trikloroacetik
Ato janĂ« tĂ« Ă«mbla dhe tĂ« kĂ«ndshme me kombinimin e vetive tĂ« tretĂ«sve organikĂ« polare dhe mjaft acide tĂ« forta. KanĂ« njĂ« aromĂ« â duken si uthulla.
E bukura e tyre është acidi trifluoroacetik: një zgjidhje 20%-she shkatërron metalet, korkën, gomën, bakelitin dhe polietilenin. Ndërsa në lëkurë djeg dhe formon ulçera të thata që arrijnë deri në shtresën muskulore.
Acidi trikloroacetik, nĂ« kĂ«tĂ« aspekt, Ă«shtĂ« vĂ«llai i vogĂ«l, por gjithashtu nuk Ă«shtĂ« keq. PĂ«r mĂ« tepĂ«r, njĂ« duartrokitje pĂ«r gjininĂ« e dobĂ«t: nĂ« kĂ«rkim tĂ« bukurisĂ«, disa shkojnĂ« pĂ«r procedurĂ«n e quajtur TCA-peeling (TCA Ă«shtĂ« TetraChloroAcetate) â kur me kĂ«tĂ« acid tetrachloroacetik i tretojnĂ« shtresĂ«n e sipĂ«rme tĂ« ashpĂ«r tĂ« lĂ«kurĂ«s.
Megjithatë, nëse kosmetologu bisedon në telefon, një dështim mund të ndodhë
Këtu është një shembull nëse flasim për lëngun dhe për shijimin. A do të kemi ndonjë shtesë tjetër?
Burimi: habr.com
