– Këta idiotët vendosën një enë porcelani me “pelte” në një dhomë të veçantë, jashtëzakonisht të izoluar... Dmth menduan se dhoma ishte jashtëzakonisht e izoluar, por kur hapën enën me manipulues, “pelteja” kaloi nëpër metal. dhe plastika, si uji përmes një fshirëse, dhe iku nga jashtë dhe gjithçka me të cilën ra në kontakt u kthye përsëri në "pelte". Tridhjetë e pesë njerëz u vranë, më shumë se njëqind u gjymtuan dhe e gjithë ndërtesa e laboratorit ishte plotësisht e papërdorshme. Ke qënë ndonjëherë atje? Ndërtesë madhështore! Dhe tani “pelteja” ka derdhur në bodrumet dhe katet e poshtme... Këtu është preludi i kontaktit.
- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Piknik buzë rrugës"
Përshëndetje %%username%!
Fajësoni faktin që ende po shkruaj diçka . Ai më dha idenë.
Vetëm pas disa mendimeve, vendosa që një ekskursion i shkurtër në substancat kaustike do të ishte relativisht i shpejtë. Ndoshta dikush do të jetë i interesuar. Dhe për disa është e dobishme.
Shko
Le të përcaktojmë menjëherë konceptet.
Korroziv - 1. Kimikisht gërryes. 2. I mprehtë, që shkakton acarim, dhimbje. 3. Sargent, kaustik.
Ozhegov S.I. Fjalori i gjuhës ruse. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 f.
Pra, ne hedhim poshtë menjëherë dy kuptimet e fundit të fjalës. Ne gjithashtu hedhim lakrimatorë "kaustikë" - të cilët nuk janë aq kaustikë sa shkaktojnë lakrimim, dhe sternitet - që shkaktojnë kollë. Po, më poshtë do të ketë substanca që kanë këto veti, por ato janë ato që janë të rëndësishme! - me të vërtetë gërryen materialet, dhe ndonjëherë mishin.
Ne nuk do të konsiderojmë substanca që janë kaustike vetëm për njerëzit dhe të ngjashme - për shkak të shkatërrimit specifik të membranave qelizore. Prandaj, gazrat e mustardës do të mbeten jashtë përdorimit.
Ne do të shqyrtojmë përbërjet që janë të lëngshme në kushtet e dhomës. Prandaj, ne nuk do të marrim parasysh oksigjenin dhe azotin e lëngshëm, si dhe gazrat si fluori, megjithëse ato mund të konsiderohen kaustike, po.
Si gjithmonë, pamja do të jetë thjesht subjektive, e bazuar në përvojën personale. Dhe po - është mjaft e mundur që nuk do të mbaj mend dikë - shkruani komente, %emri i përdoruesit%, brenda tre ditëve nga data e botimit, unë do ta plotësoj artikullin me atë që u harrua që në fillim!
Dhe po - nuk kam kohë dhe energji për të ndërtuar një "hit paradë", kështu që do të jetë një hodgepodge. Dhe me të gjitha përjashtimet, doli të ishte mjaft e shkurtër.
Alkalet kaustike
Konkretisht, hidroksidet e metaleve alkali: litium, natrium, kalium, rubidium, cezium, francium, hidroksid talium (I) dhe hidroksid bariumi. Por:
- Litiumi, ceziumi, rubidiumi dhe bariumi hidhen - të shtrenjta dhe të rralla
- Nëse ju, %username%, hasni në hidroksid franciumi, atëherë gjëja e fundit për të cilën do të shqetësoheni është kausticiteti - është tmerrësisht radioaktiv
- Është e njëjta gjë me taliumin - është tmerrësisht helmues.
Prandaj, natriumi dhe kaliumi mbetën. Por le të jemi të sinqertë - vetitë e të gjitha alkaleve kaustike janë shumë të ngjashme.
Hidroksidi i natriumit - i njohur si soda kaustike - është i njohur për të gjithë. Hidroksidi i kaliumit si një shtesë ushqimore E525 gjithashtu. Të dyja janë të ngjashme në veti: ato janë shumë higroskopike, domethënë tërheqin ujin dhe "treten" në ajër. Ata treten mirë në ujë dhe lëshojnë një sasi të madhe nxehtësie.
"Përhapja" në ajër është në thelb formimi i tretësirave shumë të koncentruara të alkaleve. Prandaj, nëse vendosni një copë alkali kaustik në letër, lëkurë, disa metale (të njëjtin alumin) - atëherë pas një kohe do të zbuloni se materiali është ngrënë mirë! Ajo që u shfaq në "Fight Club" është shumë e ngjashme me të vërtetën: me të vërtetë, duart e djersitura - dhe alkali - do të lëndohen! Personalisht, e pashë më të dhimbshme se acidi klorhidrik (më shumë për atë më poshtë).
Megjithatë, nëse duart tuaja janë shumë të thata, ka shumë të ngjarë që nuk do të ndjeni asgjë në alkalin e thatë.
Alkalet kaustike janë të shkëlqyera në zbërthimin e yndyrave në glicerinë dhe kripërat e acideve yndyrore - kështu bëhet sapuni (përshëndetje, "Fight Club!") Pak më gjatë, por po aq efektivisht, proteinat shpërbëhen - domethënë në parim , alkalet shpërndajnë mishin, veçanërisht zgjidhjet e forta - dhe kur nxehen. Disavantazhi në krahasim me të njëjtin acid perklorik (më shumë për atë më poshtë) është se të gjitha alkalet nxjerrin dioksid karboni nga atmosfera, dhe për këtë arsye forca do të ulet gradualisht. Përveç kësaj, alkalet gjithashtu reagojnë me përbërësit e qelqit - xhami bëhet i turbullt, megjithëse për t'i tretur të gjitha - këtu, natyrisht, duhet të provoni.
Hidroksidet tetraalkilamoniumi nganjëherë klasifikohen si alkale kaustike, për shembull
Hidroksid tetrametilamoniumi
Në fakt, këto substanca kombinojnë vetitë e surfaktantëve kationikë (epo, është si sapuni i zakonshëm - vetëm kationik: këtu grimca aktive është një grimcë difilike - me një ngarkesë "+", dhe në sapun - me një ngarkesë "-") dhe bazueshmëri relativisht e lartë. Nëse ju bie në duar, mund ta bëni shkumë në ujë dhe ta lani si sapun; nëse ngrohni flokët, lëkurën ose thonjtë në një tretësirë ujore, ato do të treten. "Kausticiteti" në sfondin e hidroksideve të natriumit dhe kaliumit është kaq i tillë.
Acidi sulfurik
H2SO4
Më e popullarizuara, ndoshta, në të gjitha tregimet. Jo më kaustiku, por mjaft i pakëndshëm: acidi sulfurik i përqendruar (i cili është 98%) është një lëng vajor që e do shumë ujin, dhe për këtë arsye e largon atë nga të gjithë. Duke hequr ujin nga celuloza dhe sheqeri, ai i karbon ato. Në të njëjtën mënyrë, ajo me kënaqësi do t'jua heqë ujin, %username%, veçanërisht nëse e derdhni në lëkurën delikate të fytyrës ose në sytë tuaj (epo, në fakt, gjithçka do të hyjë në sytë tuaj me aventura) . Njerëzit veçanërisht të sjellshëm përziejnë acidin sulfurik me vaj për ta bërë më të vështirë larjen dhe përthitjen më të mirë në lëkurë.
Nga rruga, duke marrë ujë, acidi sulfurik nxehet, gjë që e bën fotografinë edhe më të lëngshme. Prandaj, larja e tij me ujë është një ide shumë e keqe. Është më mirë të përdorni vaj (shpëlajeni, mos e fërkoni dhe më pas shpëlajeni me ujë). Epo, ose një rrjedhë e madhe uji për ta ftohur menjëherë.
"Së pari ujë, dhe pastaj acid - përndryshe do të ndodhin telashe të mëdha!" - kjo ka të bëjë veçanërisht me acidin sulfurik, megjithëse për disa arsye të gjithë mendojnë se bëhet fjalë për ndonjë acid.
Duke qenë një agjent oksidues, acidi sulfurik oksidon sipërfaqen e metaleve në okside. Dhe meqenëse ndërveprimi i oksideve me acidet ndodh me pjesëmarrjen e ujit si katalizator - dhe acidi sulfurik nuk lëshon ujë - ndodh një efekt i quajtur pasivim: një film i dendur, i patretshëm dhe i padepërtueshëm i oksidit të metalit e mbron atë nga shpërbërja e mëtejshme.
Sipas këtij mekanizmi, acidi sulfurik i koncentruar dërgohet në distanca të largëta nga hekuri dhe alumini. Vlen të përmendet se nëse acidi hollohet, shfaqet uji, dhe është e pamundur të dërgohet - metalet shpërndahen.
Nga rruga, oksidi i squfurit SO3 tretet në acidin sulfurik dhe prodhon oleum - i cili ndonjëherë shkruhet gabimisht si H2S2O7, por kjo nuk është plotësisht e saktë. Oleumi ka një tërheqje edhe më të madhe ndaj ujit.
Ndjenjat e mia kur acidi sulfurik më bie në dorë: është pak i ngrohtë, pastaj digjet pak - e lava nën rubinet, jo gjë e madhe. Mos u besoni filmave, por nuk ju rekomandoj ta vendosni në fytyrë.
Organikët shpesh përdorin krom ose "përzierje kromi" - ky është dikromati i kaliumit i tretur në acid sulfurik. Në thelb kjo është një zgjidhje e acidit kromi, është e mirë për larjen e enëve nga mbetjet organike. Nëse ju bie në dorë, ai gjithashtu digjet, por në thelb është acid sulfurik plus krom toksik gjashtëvalent. Ju nuk do të gjeni vrima në dorën tuaj, përveç ndoshta në rrobat tuaja.
Autori i këtyre rreshtave njeh një idiot që përdori permanganat kaliumi në vend të dikromatit të kaliumit. Pas kontaktit me lëndën organike, ajo thumbonte pak. Të pranishmit u mut veten dhe shpëtuan me një frikë të lehtë.
Acidi klorhidrik
HCI
Nuk ka më shumë se 38% në ujë. Një nga acidet më të njohura për tretje - në këtë është më i ftohtë se të tjerët, sepse teknologjikisht mund të jetë shumë i pastër, dhe përveç që vepron si acid, formon edhe kloride komplekse që rrisin tretshmërinë. Nga rruga, është për këtë arsye që kloruri i pazgjidhshëm i argjendit është shumë i tretshëm në acid klorhidrik të përqendruar.
Ky, kur bie në kontakt me lëkurën, digjet pak më shumë, subjektivisht, edhe kruhet, po ashtu erë e keqe: nëse punoni shumë me acid klorhidrik të koncentruar në një laborator me kapuç të dobët, dentisti juaj do t'ju falënderojë: do ta bëni të pasur me mbushje. Nga rruga, çamçakëzi ndihmon. Por jo shumë. Më mirë - një kapuç.
Meqenëse nuk është me vaj dhe nuk nxehet shumë me ujë, është kaustik vetëm për metalet dhe jo për të gjithë. Nga rruga, çeliku në acid klorhidrik të përqendruar pasiivohet dhe thotë "jo!" Kjo është ajo që ata përdorin gjatë transportit.
Acid nitrik
HNO3
Ajo është gjithashtu shumë e njohur, për disa arsye edhe njerëzit kanë frikë prej saj - por më kot. E përqendruar - kjo është ajo deri në 70% - është më e popullarizuara, më e larta - është "pirja e duhanit", më shpesh askush nuk ka nevojë për të. Ekziston edhe një pa ujë - dhe gjithashtu shpërthen.
Duke qenë një agjent oksidues, ai pasivizon shumë metale që mbulohen me një film të patretshëm dhe thonë "lamtumirë" - këto janë kromi, hekuri, alumini, kobalti, nikeli dhe të tjerët.
Ai reagon menjëherë me lëkurën sipas parimit të reaksionit të ksantoproteinës - do të ketë një njollë të verdhë, që do të thotë se ju, %username%, jeni ende prej proteinave! Pas ca kohësh, lëkura e verdhë do të zhvishet, sikur të digjet. Në të njëjtën kohë, thumbon më pak se kripa, megjithëse nuk erë më keq - dhe këtë herë është më toksik: oksidet e azotit fluturues nuk janë shumë të mira për trupin.
Në kimi, ata përdorin të ashtuquajturën "përzierje nitratuese" - më e popullarizuara përbëhet nga acidet sulfurik dhe nitrik. Përdoret në sinteza, veçanërisht në prodhimin e një substance të gëzuar - piroksilin. Për sa i përket kausticitetit - i njëjti krom plus lëkurë të verdhë të bukur.
Ekziston edhe "ujë mbretëror" - ky është pjesë e acidit nitrik në tre pjesë të acidit klorhidrik. Përdoret për të tretur disa metale, kryesisht ato të çmuara. Metoda e pikimit e kontrollit të mostrës së produkteve të arit bazohet në raporte të ndryshme dhe shtimin e ujit - nga rruga, është shumë e vështirë për specialistët që përdorin këtë metodë të mashtrojnë me një të rreme. Për sa i përket kausticitetit për lëkurën - e njëjta "përzierje nitratuese" plus ka erë të shkëlqyeshme, aroma nuk mund të ngatërrohet me asgjë tjetër, është gjithashtu mjaft toksike.
Ekziston edhe "reverse aqua regia" - kur raporti është i kundërt, por kjo është një specifikë e rrallë.
Acid fosforik
H3PO4
Në fakt, unë dhashë formulën për acidin ortofosforik, më të zakonshmin. Dhe ka edhe metafosforike, polifosforike, ultrafosforike - me pak fjalë, kjo është e mjaftueshme, por nuk ka rëndësi.
Acidi ortofosforik i koncentruar (85%) është një shurup i tillë. Vetë acidi është mesatar, përdoret shpesh në industrinë ushqimore, meqë ra fjala - kur merrni mbushje, sipërfaqja e dhëmbit fillimisht gdhendet me acid fosforik.
Vetitë e tij korrozioni janë kaq të tilla, por ka një nuancë të pakëndshme: ky shurup përthithet mirë. Prandaj, nëse pikon mbi sendet, do të përthithet dhe më pas do të gërryhet ngadalë. Dhe nëse ka një njollë ose një vrimë nga acidi nitrik dhe klorhidrik, atëherë nga fosfori sendi do të shpërbëhet, kjo është veçanërisht e gjallë në këpucë, kur vrima duket se shkërmoqet derisa të dalë menjëherë.
Epo, në përgjithësi është e vështirë ta quash kaustike.
Acidi hidrofluorik
HF
Acidi hidrofluorik i përqendruar është rreth 38%, megjithëse ka përjashtime të çuditshme.
Një acid i dobët që kërkon dashurinë e zjarrtë të joneve të fluorit për të formuar komplekse të vazhdueshme me këdo me të cilin mundet. Prandaj, çuditërisht shpërndan atë që miqtë e tjerë, më të fortë nuk munden, dhe për këtë arsye përdoret shumë shpesh në përzierje të ndryshme për shpërbërje. Kur ta merrni në dorë, ndjesitë do të jenë më të mëdha nga përbërësit e tjerë të përzierjeve të tilla, por ka një nuancë.
Acidi hidrofluorik tret SiO2. Kjo është rëra. Kjo është xhami. Kjo është kuarci. Dhe kështu me radhë. Jo, nëse e spërkatni këtë acid në një dritare, ai nuk do të tretet, por do të mbetet një njollë e turbullt. Për t'u tretur, duhet ta mbani për një kohë të gjatë, ose edhe më mirë, ta ngrohni. Kur shpërndahet, lëshohet SiF4, i cili është aq i dobishëm për shëndetin sa është më mirë ta bëni atë nën kapuç.
Një nuancë e vogël por e këndshme: ju, %username%, keni silikon në thonjtë tuaj. Pra, nëse acidi hidrofluorik futet nën thonjtë tuaj, nuk do të vini re asgjë. Por ju nuk do të jeni në gjendje të flini natën - do t'ju dhemb aq shumë sa ndonjëherë dëshironi të hiqni gishtin. Më beso, mik, e di.
Dhe në përgjithësi, acidi hidrofluorik është toksik, kancerogjen, absorbohet përmes lëkurës dhe shumë gjëra të tjera - por sot po flasim për kausticitet, apo jo?
A ju kujtohet se si u pajtuam që në fillim që të mos kishte fluor? Ai nuk do të jetë. Por ata do të...
Fluori i gazeve inerte
Në fakt, fluori është një tip i ashpër, nuk mund të tregoheni vërtet me të, dhe për këtë arsye disa gaze inerte formojnë fluoride me të. Njihen këto fluoride të qëndrueshme: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Të gjitha këto janë kristale, të cilat në ajër me shpejtësi të ndryshme dhe lehtësisht dekompozohen me lagështi në acid hidrofluorik. Kausticiteti është i përshtatshëm.
Acidi hidrojodik
HI
Acidi binar më i fortë (përsa i përket shkallës së shpërbërjes në ujë). Një agjent i fortë reduktues, i cili përdoret nga kimistët organikë. Në ajër oksidohet dhe merr ngjyrë kafe, gjë që shkakton njolla gjatë kontaktit. Ndjesia gjatë kontaktit është si uji i kripur. Të gjitha.
Acidi perklorik
HClO4
Një nga acidet më të forta (për sa i përket shkallës së disociimit në ujë) në përgjithësi (super acidet konkurrojnë me të - më shumë rreth tyre më poshtë) - funksioni i aciditetit Hammett (një shprehje numerike e aftësisë së një mediumi për të qenë dhurues proton në lidhje me një bazë arbitrare, sa më i ulët të jetë numri, aq më i fortë është acidi) është - 13. Anhydrous është një agjent i fortë oksidues, i pëlqen të shpërthejë dhe në përgjithësi është i paqëndrueshëm. I koncentruar (70%-72%) është një agjent oksidues jo më keq, i përdorur shpesh në dekompozimin e objekteve biologjike. Zbërthimi është interesant dhe emocionues sepse mund të shpërthejë gjatë procesit: duhet të siguroheni që të mos ketë grimca qymyri, që të mos ziejë shumë dhunshëm, etj. Acidi perklorik është gjithashtu mjaft i ndotur - nuk mund të pastrohet me subdistilim, infeksioni shpërthen! Prandaj, nuk përdoret shpesh.
Kur bie në kontakt me lëkurën, digjet dhe ndihet si kripë. I vjen erë e keqe. Kur shihni në filma që dikush hodhi një kufomë në një enë me acid perklorik dhe ai tretet, atëherë po, kjo është e mundur - por do të duhet shumë kohë ose do ta ngrohë atë. Nëse e ngrohni, mund të shpërthejë (shih më lart). Pra, jini kritik ndaj kinemasë (mendoj se e pashë këtë në 10 Cloverfield Lane).
Nga rruga, kausticiteti i oksidit të klorit (VII) Cl2O7 dhe oksidit të klorit (VI) Cl2O6 është rezultat i faktit se këto okside formojnë acidin perklorik me ujë.
Tani le të imagjinojmë se vendosëm të kombinojmë aciditetin e fortë dhe kausticitetin e fluorit në një përbërje: të marrim një molekulë acidi perklorik ose sulfurik dhe të zëvendësojmë të gjitha grupet e tij hidroksil me fluor! Plehrat do të rezultojnë të jenë të rralla: do të ndërveprojnë me ujë dhe komponime të ngjashme - dhe në vendin e reaksionit do të merret menjëherë një acid i fortë dhe acid fluorik. A?
Fluoridet e squfurit, bromit dhe jodit
Mos harroni se ne ramë dakord të konsideronim vetëm lëngje? Për këtë arsye, ai nuk u përfshi në artikullin tonë. trifluori i klorit ClF3, i cili vlon në +12 °C, megjithëse të gjitha historitë horror se është tmerrësisht toksik, ndez xhami, një maskë gazi dhe kur derdh 900 kilogramë, ha 30 cm beton dhe një metër zhavorr - e gjithë kjo është e vërtetë. Por ne ramë dakord - lëngje.
Sidoqoftë, ekziston një lëng i verdhë - Jodi pentafluorid IF5, lëng pa ngjyrë - Bromin trifluoride BrF3, e verdhe e lehte - Brom pentafluoride BrF5, të cilat nuk janë më keq. BrF5, për shembull, shpërndan gjithashtu qelqin, metalet dhe betonin.
Në mënyrë të ngjashme, midis të gjitha fluorideve të squfurit, vetëm Dekafluoridi i disulfurit (nganjëherë i quajtur edhe pentafluoridi i squfurit) është një lëng pa ngjyrë me formulën S2F10. Por kjo përbërje është mjaft e qëndrueshme në temperatura të zakonshme, nuk dekompozohet me ujë - dhe për këtë arsye nuk është veçanërisht kaustike. Vërtetë, është 4 herë më toksik se fosgjeni me një mekanizëm të ngjashëm veprimi.
Nga rruga, pentafluoridi i jodit thuhet se ka qenë "gazi special" i përdorur për të mbushur atmosferën në anijen e arratisjes në skenat e fundit të filmit "Alien" të vitit 1979. Epo, nuk më kujtohet, sinqerisht.
Super acide
Termi "super acid" u krijua nga James Conant në 1927 për të klasifikuar acidet që janë më të fortë se acidet minerale të zakonshme. Në disa burime, acidi perklorik klasifikohet si një super acid, megjithëse nuk është kështu - është një mineral i zakonshëm.
Një numër superacidesh janë acide minerale me të cilat është ngjitur një halogjen: halogjeni tërheq elektronet mbi vete, të gjithë atomet zemërohen shumë dhe gjithçka shkon te hidrogjeni si zakonisht: ai bie në formën e H+ - bum: kështu që acidi është bërë më i fortë.
Shembuj - acidet fluorosulfurik dhe klorosulfurik
Acidi fluorosulfurik ka një funksion Hammett prej -15,1; meqë ra fjala, falë fluorit, ky acid shpërndan gradualisht epruvetën në të cilën ruhet.
Atëherë dikush mendoi i zgjuar: le të marrim një acid Lewis (një substancë që mund të pranojë një palë elektrone nga një substancë tjetër) dhe ta përziejmë atë me një acid Brønsted (një substancë që mund të dhurojë një proton)! Përzierëm pentafluoridin e antimonit me acidin hidrofluorik dhe morëm acidi heksafluorantimoni HSbF6. Në këtë sistem, acidi hidrofluorik lëshon një proton (H+), dhe baza e konjuguar (F−) izolohet nga një lidhje koordinimi me pentafluorid antimon. Kjo prodhon një anion të madh oktaedral (SbF6−), i cili është një nukleofil shumë i dobët dhe një bazë shumë e dobët. Pasi u bë "i lirë", protoni përcakton hiperaciditetin e sistemit - funksioni Hammett -28!
Dhe pastaj të tjerët erdhën dhe thanë pse morën acidin e dobët të Bernstead dhe dolën me këtë.
Acidi tetrafluorometansulfonik
- në vetvete është tashmë një super acid (funksioni Hammett - 14,1). Pra, ata i shtuan përsëri pentafluorid antimonit - ata morën një ulje në -16,8! I njëjti mashtrim me acidin fluorosulfurik dha një reduktim në -23.
Dhe më pas një grup shkencëtarësh nga departamenti i kimisë i Universitetit Amerikan të Kalifornisë, të udhëhequr nga profesori Christopher Reed, u shoqëruan me kolegët nga Instituti i Katalizës së Degës Siberiane të Akademisë së Shkencave Ruse (Novosibirsk) dhe dolën me karboran. acid H(CHB11Cl11). Epo, ata e quajtën "karboran" për njerëzit e zakonshëm, por nëse doni të ndiheni si shkencëtar, thoni "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undecachlor-1- carba-closo-dodecaborane (12)” tri herë dhe shpejt.
Ja si duket kjo bukuroshe
Ky është një pluhur i thatë që është i tretshëm në ujë. Ky është acidi më i fortë për momentin. Acidi karboran është afërsisht një milion herë më i fortë se acidi sulfurik i përqendruar. Nuk është e mundur të matet fuqia e një acidi në një shkallë konvencionale, pasi acidi protonon të gjitha bazat e dobëta të njohura dhe të gjithë tretësit në të cilët shpërndahet, duke përfshirë ujin, benzenin, fullerene-60 dhe dioksidin e squfurit.
Më pas, Christopher Reed tha për shërbimin e lajmeve Nature: "Ideja për sintezën e acidit karboran lindi nga fantazitë rreth "molekulave që nuk ishin krijuar kurrë më parë". Së bashku me kolegët e tij, ai dëshiron të përdorë acidin karboran për të oksiduar atomet e gazit inert ksenon - thjesht sepse askush nuk e ka bërë këtë më parë. Origjinale, çfarë të them.
Epo, meqenëse super acidet janë acide të zakonshme, ato veprojnë normalisht, vetëm pak më të fortë. Është e qartë se lëkura do të digjet, por kjo nuk do të thotë se do të shpërndahet. Acidi fluorosulfonik është një rast më vete, por e gjitha është falë fluorit, ashtu si tek fluori.
Acidet trihaloacetike
Në mënyrë të veçantë, acidi trifluoroacetik dhe trikloroacetik
E lezetshme dhe e këndshme për shkak të kombinimit të vetive të një tretësi polar organik dhe një acidi mjaft të fortë. Ata marrin erë të keqe - si uthull.
Gjëja më e lezetshme është acidi trifluoroacetik: një zgjidhje 20% shkatërron metalet, tapën, gomën, bakelitin, polietilenin. Lëkura digjet dhe formon ulçera të thata që arrijnë në shtresën e muskujve.
Acidi trikloroacetik është vëllai më i vogël në këtë drejtim, por edhe kjo është në rregull. Meqë ra fjala, duartrokitje për seksin më të dobët: në ndjekje të bukurisë, disa shkojnë për të ashtuquajturën procedurë peeling TCA (TCA është TetraChloroAcetate) - kur i njëjti acid tetrakloroacetik përdoret për të shpërndarë shtresën e sipërme dhe të ashpër të lëkurës.
Vërtetë, nëse një kozmetolog bisedon në telefon, një dështim është i mundur
Epo, diçka e tillë, nëse flasim për lëngun dhe kausticitetin. A do të ketë më shumë shtesa?
Burimi: www.habr.com