О водоник пероксиду и ракетној буби

Тема ове белешке се већ дуго спрема. И мада на захтев читалаца канала ЛАБ-66, само сам хтео да пишем о безбедном раду са водоник-пероксидом, али на крају, из мени непознатих разлога (овде, да!), настао је још један лонгреад. Мешавина попсци, ракетног горива, „дезинфекције корона вирусом“ и перманганометријске титрације. како исправно чувати водоник пероксид, коју заштитну опрему користити при раду и како побећи у случају тровања - гледамо испод реза.
пс буба на слици се заправо зове "бомбардијер". А и он се изгубио негде међу хемикалијама :)

Посвећено "деци пероксида"...

Наш брат је волео водоник пероксид, о, како га је волео. Размишљам о овоме сваки пут када наиђем на питање попут „боца водоник пероксида је надувана. шта да радим?" Иначе, срећем те прилично често :)

Није изненађујуће да је у постсовјетским подручјима водоник-пероксид (3% раствор) један од омиљених "народних" антисептика. И да се полива на рану, и да се дезинфикује вода, и да се уништи корона вирус (у новије време). Али упркос својој очигледној једноставности и приступачности, реагенс је прилично двосмислен, о чему ћу даље говорити.

Прошетавши биолошким „врховима“...

Сада је све са префиксом еко модерно: еколошки производи, еколошки шампони, еколошке ствари. Колико ја разумем, људи желе да користе ове придеве да разликују ствари које су биогене (тј. које се у почетку налазе у живим организмима) од ствари које су чисто синтетичке („тврда хемија“). Стога, прво, мали увод, за који се надам да ће нагласити еколошку прихватљивост водоник пероксида и додати му поверење међу масама :)

Дакле, шта је водоник пероксид? Ово најједноставнији пероксидно једињење, које садржи два атома кисеоника одједном (повезани су везом -ОО-). Тамо где постоји ова врста везе, постоји нестабилност, постоји атомски кисеоник, јака оксидациона својства и све, све. Али упркос озбиљности атомског кисеоника, водоник пероксид је присутан у многим живим организмима, укључујући. и у човеку. Формира се у микро количинама током сложених биохемијских процеса и оксидира протеине, мембранске липиде, па чак и ДНК (због насталих пероксидних радикала). Наше тело је у процесу еволуције научило да се носи са пероксидом прилично ефикасно. Он то ради уз помоћ ензима супероксид дисмутазе, који уништава једињења пероксида до кисеоника и водоник пероксида, плус ензима каталазе који један или два пута претвара пероксид у кисеоник и воду.

Ензими су лепи у XNUMXД моделима
Сакри га испод спојлера. Волим да их гледам, али одједном се некоме не свиђа...

Иначе, захваљујући дејству каталазе, која је присутна у ткивима нашег тела, крв „кипи“ при лечењу рана (у наставку ће бити посебна напомена о ранама).

Водоник пероксид такође има важну „заштитну функцију“ у нама. Многи живи организми имају тако занимљиву органелу (структуру неопходну за функционисање живе ћелије) као пероксизом. Ове структуре су липидне везикуле унутар којих се налази језгро налик кристалу које се састоји од биолошких тубуларних "микрореактори„. Унутар језгра се одвијају различити биохемијски процеси услед којих... од атмосферског кисеоника и сложених органских једињења липидне природе настаје водоник-пероксид!

Али овде је најинтересантније за шта се онда користи овај пероксид. На пример, у ћелијама јетре и бубрега, формирана Х2О2 се користи за уништавање и неутралисање токсина који улазе у крв. Ацеталдехид, који се формира током метаболизма алкохолних пића (и ко је одговоран за мамурлук) - то је и заслуга наших малих неуморних радника пероксизома и "мајчиног" водоник-пероксида.

Да не би све изгледало тако ружичасто са пероксидима, изненада Да вас подсетим на механизам деловања зрачења на живо ткиво. Молекули биолошких ткива апсорбују енергију зрачења и јонизују се, тј. прелазе у стање погодно за стварање нових једињења (најчешће потпуно непотребних унутар тела). Вода се најчешће и најлакше подвргава јонизацији; она се јавља радиолиза. У присуству кисеоника, под утицајем јонизујућег зрачења, настају различити слободни радикали (ОХ- и њима слични) и пероксидна једињења (посебно Х2О2).

Добијени пероксиди активно ступају у интеракцију са хемијским једињењима у телу. Мада, ако узмемо за пример супероксид ањон (О2-) који се понекад формира током радиолизе, вреди рећи да се и овај јон формира у нормалним условима, у апсолутно здравом телу, без слободних радикала. неутрофили и макрофаги наш имунитет није могао да уништи бактеријске инфекције. Оне. без ових уопште слободни радикали Ово је апсолутно немогуће - они прате реакције биогене оксидације. Проблем настаје када их има превише.

За борбу против „превише“ пероксидних једињења човек је измислио такве ствари као што су антиоксиданси. Они инхибирају процесе оксидације сложених органских материја са стварањем пероксида итд. слободних радикала и на тај начин смањују ниво оксидативни стрес.

Оксидативни стрес је процес оштећења ћелија услед оксидације (= превише слободних радикала у телу)

Иако, у суштини, ове везе не додају ништа ново већ постојећем, тј. „унутрашњи антиоксиданси“ - супероксид дисмутаза и каталаза. И уопште, ако се неправилно користе, синтетички антиоксиданси не само да неће помоћи, већ ће се овај исти оксидативни стрес такође повећати.

Напомена о "пероксиду и ранама". Иако је водоник пероксид стални део у кућним (и на послу) медицинским ормарићима, постоје докази да употреба Х2О2 омета зарастање рана и изазива ожиљке јер пероксид уништава новонастале ћелије коже. Позитиван ефекат имају само веома ниске концентрације (0,03% раствор, што значи да треба 3 пута разблажити 100% фармацеутски раствор), и то само једном употребом. Узгред, и 0,5% раствор спреман за корона вирус омета зарастање. Дакле, како кажу, верујте, али проверите.

Водоник пероксид у свакодневном животу и "против корона вируса"

Ако водоник-пероксид може чак и да претвори етанол у ацеталдехид у јетри, онда би било чудно не користити ова дивна оксидирајућа својства у свакодневном животу. Користе се у следећим пропорцијама:

Половина водоник пероксида произведеног у хемијској индустрији користи се за бељење целулозе и разних врста папира. Друго место (20%) у потражњи заузима производња разних избељивача на бази неорганских пероксида (натријум перкарбонат, натријум перборат итд. итд.). Ови пероксиди (често у комбинацији са ТАЕД да се смањи температура бељења, јер пероксо соли не делују на температурама испод 60 степени) користе се у свим врстама „Персола“ итд. (можете видети више детаља овде). Затим следи, са малом маргином, бељење тканина и влакана (15%) и пречишћавање воде (10%). И на крају, удео који остаје подједнако је подељен између чисто хемијских ствари и употребе водоник-пероксида у медицинске сврхе. На овом последњем ћу се задржати детаљније јер ће највероватније пандемија коронавируса променити бројеве на дијаграму (ако се већ није променила).

Водоник пероксид се активно користи за стерилизацију различитих површина (укључујући и хируршке инструменте), а однедавно и у облику паре (тзв. ВХП - испарени водоник пероксид) за стерилизацију просторија. На слици испод приказан је пример таквог генератора паре пероксида. Веома перспективна област која још није стигла до домаћих болница...

Генерално, пероксид показује високу ефикасност дезинфекције против широког спектра вируса, бактерија, квасца и бактеријских спора. Вреди напоменути да се код сложених микроорганизама, због присуства ензима који разлажу пероксид (тзв. пероксидазе, чији је посебан случај горе поменута каталаза), може уочити толеранција (~резистенција). Ово посебно важи за растворе са концентрацијама испод 1%. Али до сада ништа, ни вирус, ни спора бактерија, не може да одоли 3%, а још више 6-10%.

У ствари, заједно са етил и изопропил алкохолом и натријум хипохлоритом, водоник пероксид је на листи „виталних“ антисептика за хитне случајеве за дезинфекцију површина против ЦОВИД-19. Иако не само од ЦОВИД-19. на почетку целе корона вирусне вакханалије, ми смо са читаоцима телеграм канал активно коришћене препоруке из Чланак. Препоруке се односе на корона вирусе уопште, а посебно на ЦОВИД-19. Зато препоручујем преузимање и штампање чланка (за оне који су заинтересовани за ово питање).

Важан знак за младо дезинфекционо средство

За време које је протекло од избијања епидемије, ништа се много није променило у погледу радних концентрација. Али оно што се променило, на пример, су облици у којима се може користити водоник-пероксид. Овде бих одмах подсетио на документ Регистровани антимикробни производи ЕПА за употребу против новог коронавируса САРС-ЦоВ-2, узрока ЦОВИД-19 са композицијама средстава препоручених за дезинфекцију. Традиционално су ме занимале марамице на овој листи (традиционално, јер волим дезинфекционе марамице, хипохлоритне већ завршено, и 100% сам задовољан њима). У овом случају, био сам заинтересован за такав амерички производ као Окивир Випес (или његов еквивалент Окивир 1 марамице) од Диверсеи Инц.

На листи је неколико активних састојака:

водоник пероксид 0.5%

Једноставно и укусно. Али за оне који желе да понове ову композицију и импрегнирају своје прилагођене влажне марамице, рећи ћу да поред водоник пероксида, раствор за импрегнацију садржи и:

Фосфорна киселина (фосфорна киселина - стабилизатор) 1–5%
2-хидроксибензојева киселина (салицилна киселина) 0,1–1,5%

Зашто све ове „нечистоће” постаће јасно када прочитате одељак о стабилности.

Поред састава, подсетио бих и шта пише инструкција поменутом Оксивиру. Ништа суштински ново (у односу на прву табелу), али ми се допао спектар вируса који се могу дезинфиковати.

Које вирусе пероксид може да победи?

И не бих био свој да вас још једном не подсетим на излагање током обраде. Као и раније (=као и увек) препоручује се да то урадите Када се обрише влажним марамицама, све тврде, непорозне површине остају видљиво влажне најмање 30 секунди (или још боље, минут!) да деконтаминирате све и свакога (укључујући и овај ваш ЦОВИД-19).

Водоник пероксид као хемикалија

Прошетали смо около, сада је време да пишемо о водоник-пероксиду са становишта хемичара. На срећу, управо ово питање (а не како изгледа пероксизом) најчешће занима неискусног корисника који је одлучио да користи Х2О2 за своје потребе. Почнимо са тродимензионалном структуром (како је ја видим):

Како девојка Саша види структуру, која се плаши да би пероксид експлодирао (више о томе у наставку)
„поглед трчећег петла одоздо“

Чисти пероксид је бистра (плавкаста за високе концентрације) течност. Густина разблажених раствора је блиска густини воде (1 г/цм3), концентровани раствори су гушће (35% - 1,13 г/цм3...70% - 1,29 г/цм3, итд.). По густини (ако имате хидрометре) можете прилично прецизно одредити концентрацију вашег раствора (информације са Чланак).

Домаћи технички водоник-пероксид може бити три разреда: А = концентрација 30–40%, Б = 50–52%, Ц = 58–60%. Често се налази назив "перхидрол" (некада је постојао чак и израз "перхидрол плавуша"). У суштини, то је и даље исти „бренд А“, тј. раствор водоник пероксида са концентрацијом од око 30%.

Напомена о избељивању. Пошто смо се сетили плавуша, може се приметити да су као композиција за избељивање за „оперхидролизацију“ косе коришћени разређени водоник пероксид (2–10%) и амонијак. Ово се сада ретко практикује. Али постоји избељивање зуба пероксидом. Иначе, избељивање коже руку након контакта са пероксидом је такође својеврсна „оперхидратација“ изазвана хиљадама микроемболија, тј. зачепљења капилара мехурићима кисеоника насталим током разградње пероксида.

Медицинско технички пероксид настаје када се пероксиду дода деминерализована вода у концентрацији од 59–60%, разблажујући концентрат до жељеног нивоа (код нас 3%, у САД 6%).

Поред густине, важан параметар је и ниво пХ. Водоник пероксид је слаба киселина. Слика испод приказује зависност пХ раствора водоник пероксида од масене концентрације:

Што је раствор разблажен, то је његов пХ ближи пХ воде. Минимални пХ (= најкиселији) се јавља при концентрацијама од 55–65% (оцена Б према домаћој класификацији).

Овде је вредно напоменути, са нерадом, да се пХ не може користити за квантификацију концентрације из неколико разлога. Прво, скоро сав савремени пероксид се добија оксидацијом антрахинона. Овај процес ствара киселе нуспроизводе који могу завршити у готовом пероксиду. Оне. пХ може да се разликује од оног приказаног у горњој табели у зависности од чистоће Х2О2. Ултра-чисти пероксид (на пример, који се користи за ракетно гориво и о коме ћу говорити посебно) не садржи нечистоће. Друго, стабилизатори киселине се често додају комерцијалном водоник пероксиду (пероксид је стабилнији при ниском пХ), који ће „подмазати“ очитавања. И треће, стабилизатори хелата (за везивање металних нечистоћа, више о њима у наставку) такође могу бити алкални или кисели и утицати на пХ коначног раствора.

Најбољи начин за одређивање концентрације је титрација (као у случају натријум хипохлорита ~ "Белина"). Техника је апсолутно иста, али су сви реагенси неопходни за тестирање врло лако доступни. Потребна вам је концентрована сумпорна киселина (електролит батерије) и обичан калијум перманганат. Као што је Б. Гејтс једном викнуо, „640 кб меморије је довољно за све!“, сада ћу и ја узвикнути: „Свако може да титрира пероксид!“ :). Упркос чињеници да ми моја интуиција говори да ако купите водоник-пероксид у апотеци и не складиштите га деценијама, онда је мало вероватно да ће флуктуације у концентрацији прећи ± 1%, ипак ћу изложити методу испитивања, пошто су реагенси доступан и алгоритам је прилично једноставан.

Провера комерцијалног водоник пероксида на вашке
Као што можете претпоставити, проверићемо помоћу титрације. Техника омогућава прецизно одређивање концентрације од 0,25 до 50%.

Алгоритам верификације је следећи:

1. Припремите 0,1Н раствор калијум перманганата. Да бисте то урадили, растворите 3,3 грама калијум перманганата у 1 литру воде. Загрејте раствор до кључања и кувајте 15 минута.
2. Изаберите потребну запремину пероксида за тестирање (у зависности од очекиване концентрације, тј. ако сте имали 3%, очекивати да ће одједном постати 50% је глупо):

Одабрану запремину пребацимо у боцу и одмеримо је на ваги (не заборавите да притиснете дугме Тара како не бисте узимали у обзир тежину саме боце)
3. Сипајте наш узорак у волуметријску тиквицу од 250 мл (или флашицу за бебе са ознаком запремине) и допуните је до ознаке (“250”) дестилованом водом. Мик.
4. Сипајте 500 мл дестиловане воде у конусни балон од 250 мл (=“тегла од пола литра”), додајте 10 мл концентроване сумпорне киселине и 25 мл нашег раствора из корака 3
5. Кап по кап (пожељно из пипете са ознаком запремине) кап по кап раствор 0,1Н калијум перманганата у нашу теглу од пола литра из корака 4. Испуштено - измешано, испуштено - измешано. И тако настављамо док провидни раствор не добије благо ружичасту нијансу. Као резултат реакције, пероксид се разлаже и формира кисеоник и воду, а манган (ВИ) у калијум перманганату се редукује у манган (ИИ).

5Х2О2 + 2КМнО4 + 4Х2СО4 = 2КХСО4 +2МнСО4 + 5О2 + 8Х2О

6. Израчунавамо концентрацију нашег пероксида: Ц Х2О2 (масени%) = [Запремина раствора калијум перманганата у мл*0,1*0,01701*1000]/[маса узорка у грамима, из корака 2] ДОБИТАК !!!

Бесплатне дискусије о стабилности складиштења

Водоник пероксид се сматра нестабилним једињењем које је склоно спонтаном распадању. Брзина разлагања се повећава са повећањем температуре, концентрације и пХ. Оне. Генерално, правило функционише:

...најбољу стабилност показују хладни, разблажени, кисели раствори...

Разлагање се подстиче: повећањем температуре (повећање брзине за 2,2 пута на сваких 10 степени Целзијуса, а на температури од око 150 степени концентрата уопште распадају се као лавина са експлозијом), повећање пХ (нарочито при пХ > 6-8)

Напомена о стаклу: У стакленим боцама може се чувати само закисељени пероксид, јер стакло има тенденцију да производи алкално окружење када је у контакту са чистом водом, што значи да ће допринети убрзаном распадању.

Утиче на брзину разлагања и присуство нечистоћа (нарочито прелазних метала као што су бакар, манган, гвожђе, сребро, платина), излагање ултраљубичастом зрачењу. Најчешће, главни комплексни разлог је повећање пХ и присуство нечистоћа. У просеку, са СТП условима од 30% водоник пероксида губи приближно 0,5% главне компоненте годишње.

За уклањање нечистоћа користе се ултрафина филтрација (искључивање честица) или хелати (агенси за стварање комплекса) који везују јоне метала. Може се користити као хелати ацетанилид, колоидни станнат или натријум пирофосфат (25–250 мг/л), органофосфонати, нитрати (+ пХ регулатори и инхибитори корозије), фосфорна киселина (+ пХ регулатор), натријум силикат (стабилизатор).

Утицај ултраљубичастог зрачења на брзину распадања није толико изражен као код пХ или температуре, али се такође јавља (види слику):

Може се видети да се коефицијент молекуларне екстинкције повећава са смањењем ултраљубичасте таласне дужине.

Моларни коефицијент екстинкције је мера колико снажно хемикалија апсорбује светлост на датој таласној дужини.

Иначе, овај процес распадања који иницирају фотони назива се фотолиза:

Фотолиза (позната и као фотодисоцијација и фотодекомпозиција) је хемијска реакција у којој се хемијска супстанца (неорганска или органска) разлаже фотонима након што ступе у интеракцију са циљним молекулом. Сваки фотон са довољном енергијом (већом од енергије дисоцијације циљне везе) може изазвати разградњу. Може се постићи ефекат сличан ултраљубичастом зрачењу такође рендгенски и γ-зраци.

Шта уопште можемо рећи? И чињеница да пероксид треба чувати у непрозирној посуди, или још боље, у смеђим стакленим боцама које блокирају вишак светлости (упркос томе што „апсорбује“!= „одмах се распада“). Не би требало да држите флашу пероксида ни близу рендген апарата :) Па из ове (УР 203Ек (?):

... од "овако„Пероксид (и вашу вољену особу, да будем искрен) такође треба држати подаље.

Важно је да, осим што је непрозиран, контејнер/боца треба да буде направљен од материјала „отпорних на пероксид“, као што су нерђајући челик или стакло (добро, + нешто пластике и легура алуминијума). Знак може бити користан за оријентацију (биће користан и за лекаре који ће да обрађују своју опрему):

Легенда етикете је следећа: А – одлична компатибилност, Б – добра компатибилност, мањи удар (микрокорозија или промена боје), Ц – лоша компатибилност (не препоручује се за дуготрајну употребу, може доћи до губитка чврстоће итд.), Д - нема компатибилности (= не може се користити). Цртица значи „нема доступних информација“. Дигитални индекси: 1 - задовољавајуће на 22° Ц, 2 - задовољавајуће на 48° Ц, 3 - задовољавајуће када се користе у заптивкама и заптивкама.

Мере предострожности при раду са водоник пероксидом

Вероватно је свакоме ко је прочитао ово далеко јасно да је пероксид јако оксидационо средство, што значи да је императив да се чува даље од запаљивих/запаљивих супстанци и редукционих средстава. Х2О2, како у чистом тако иу разблаженом облику, може да се формира експлозивне смеше при контакту са органским једињењима. Узимајући у обзир све наведено, можемо писати и овако

Водоник-пероксид је некомпатибилан са запаљивим материјалима, свим запаљивим течностима и металима и њиховим солима (по опадајућем каталитичком ефекту) - осмијум, паладијум, платина, иридијум, злато, сребро, манган, кобалт, бакар, олово

Говорећи о катализаторима разлагања метала, не може се не споменути посебно осмијум. Не само да је најгушћи метал на Земљи, већ је и најбоље оружје на свету за разбијање водоник-пероксида.

Ефекат убрзања разградње водоник-пероксида за овај метал се уочава у количинама које се не могу ни детектовати сваком аналитичком методом – да би се врло ефикасно (к3-к5 пута у односу на пероксид без катализатора) разградио пероксид на кисеоник и воду, потребан вам је само 1 грам осмијума на 1000 тона пероксидног водоника.

Примедба о "експлозивном карактеру": (Одмах сам хтела да напишем „Ја сам пероксид“, али ме је било срамота). У случају водоник пероксида, сферна девојка Саша, која мора да ради са овим пероксидом, најчешће се плаши експлозије. И у принципу, Александрин страх има смисла. На крају крајева, пероксид може експлодирати из два разлога. Прво, из чињенице да ће у затвореном контејнеру доћи до постепеног разлагања Х2О2, ослобађања и акумулације кисеоника. Притисак унутар контејнера ће се повећавати и повећавати и на крају БУМ! Друго, постоји могућност да када водоник-пероксид дође у контакт са неким супстанцама, дође до стварања нестабилних пероксидних једињења, која могу детонирати од удара, загревања итд. У цоол петотомној књизи Саксова опасна својства индустријских материјала Толико је тога речено да сам чак одлучио да то сакријем под спојлером. Информације се односе на концентровани водоник пероксид >= 30% и <50%:

Апсолутна некомпатибилност

експлодира у контакту са: алкохоли + сумпорна киселина, ацетал + сирћетна киселина + топлота, сирћетна киселина + Н-хетероцикли (изнад 50 °Ц), ароматични угљоводоници + трифлуоросирћетна киселина, азелаична киселина + сумпорна киселина (око 45 °Ц), терц-бутанол + сумпорна киселина , карбоксилне киселине (мравља, сирћетна, винска), дифенил диселенид (изнад 53 °Ц), 2-етоксиетанол + полиакриламид гел + толуен + топлота, галијум + хлороводонична киселина, гвожђе (ИИ) сулфат + азотна киселина + карбоксиметилцелулоза, азотна киселина + кетони (2-бутанон, 3-пентанон, циклопентанон, циклохексанон), азотне базе (амонијак, хидразин хидрат, диметилхидразин), органска једињења (глицерин, сирћетна киселина, етанол, анилин, хинолин, целулоза), органски угаљ + сумпор киселина (посебно у скученим просторима), вода + органски састојци који садрже кисеоник (ацеталдехид, сирћетна киселина, ацетон, етанол, формалдехид, мравља киселина, метанол, пропанол, пропанал), винил ацетат, алкохоли + калај хлорид, фосфор оксид (В), фосфор, азотна киселина, стибнит, арсеник трисулфид, хлор + калијум хидроксид + хлоросулфонска киселина, бакар сулфид, гвожђе (ИИ) сулфид, мравља киселина + органски загађивачи, водоник селенид, олово ди- и моноксид, олово (ИИ) сулфид, манган диоксид , живин оксид (И), молибден дисулфид, натријум јодат, живин оксид + азотна киселина, диетил етар, етил ацетат, тиоуреа + сирћетна киселина
светли у контакту са: фурфурил алкохол, метали у праху (магнезијум, цинк, гвожђе, никл), пиљевина
насилна реакција са: алуминијум изопропоксид + соли тешких метала, угаљ, угаљ, литијум тетрахидроалуминат, алкални метали, метанол+фосфорна киселина, незасићена органска једињења, калај (ИИ) хлорид, кобалт оксид, оксид гвожђа, олово хидроксид, никл оксид

У принципу, ако се према концентрованом пероксиду односите са поштовањем и не комбинујете га са горе наведеним супстанцама, онда можете удобно радити годинама и не плашити се ничега. Али Бог чува најбоље, тако да глатко прелазимо на личну заштитну опрему.

ЛЗО и одговор

Идеја о писању чланка појавила се када сам одлучио да направим белешку канал, посвећен питањима безбедног рада са концентрованим растворима Х2О2. На срећу, многи читаоци су купили канистере перхидрола (у случају „нема ничега у апотеци“/„не можемо до апотеке“) и чак су успели да добију хемијске опекотине у тренуцима. Дакле, већина онога што је написано испод (и изнад) односи се углавном на растворе са концентрацијама изнад 6%. Што је већа концентрација, релевантнија је доступност ЛЗО.

За безбедан рад као лична заштитна опрема потребне су вам само рукавице од поливинилхлорид/бутил гуме, полиетилена, полиестера и друге пластике за заштиту коже руку, заштитне наочаре или заштитне маске од провидних полимерних материјала за заштиту очију. Ако се формирају аеросоли, у комплет додајте респиратор са заштитом од аеросола (или још боље, угљени АБЕК филтер кертриџ са П3 заштитом). Када радите са слабим растворима (до 6%), довољне су рукавице.

Задржаћу се детаљније на „упечатљивим ефектима“. Водоник пероксид је умерено опасна супстанца која изазива хемијске опекотине ако дође у контакт са кожом и очима. Штетно ако се удише или прогута. Погледајте слику из СДС-а (“Оксидизатор” - “Кородира” – “Надражујуће”):

Да не бих тукао око грмља, одмах ћу писати шта да радим ако водоник пероксид концентрације >6% дође у контакт са одређеном сферном особом без личне заштитне опреме.

У контакт са кожом — обришите сувом крпом или тампоном навлаженим алкохолом. Затим морате испирати оштећену кожу са пуно воде 10 минута.
У контакт са очима - одмах испирати широм отворене очи, као и испод очних капака, слабом млазом воде (или 2% раствора соде бикарбоне) најмање 15 минута. Обратите се офталмологу.
Ако се прогута - пијте пуно течности (= обична вода у литрима), активни угаљ (1 таблета на 10 кг тежине), слани лаксатив (магнезијум сулфат). Немојте изазивати повраћање (= испирање желуца САМО од стране лекара, уз помоћ сонде, и без уобичајених „два прста у устима“). Не давати ништа на уста онесвешћеној особи.

Углавном гутање је посебно опасно, пошто се током разлагања у желуцу формира велика количина гаса (10 пута већа од запремине 3% раствора), што доводи до надимања и компресије унутрашњих органа. Ево чему служи активни угаљ...

Ако је све мање-више јасно са лечењем последица по организам, онда је вредно рећи још неколико речи о одлагању вишка/старог/просутог водоник пероксида због неискуства.

... водоник пероксид се рециклира или а) разблаживањем водом и изливањем у одвод, или б) разлагањем помоћу катализатора (натријум пиросулфит, итд.), или ц) разлагањем загревањем (укључујући кључање)

Ево примера како све то изгледа. На пример, у лабораторији сам случајно просуо литар 30% водоник пероксида. Ништа не бришем, већ додам течност у мешавину једнаких количина (1:1:1) сода+песак+бентонит (=“бентонит пунило за тацне”). Затим ову мешавину навлажим водом док се не формира каша, кашичим кашу у посуду и пребацим је у канту воде (две трећине пуне). И већ у канту воде постепено додајем раствор натријум пиросулфита са 20% вишка. Да неутралишемо целу ову ствар реакцијом:

На2С2О5 + 2Х2О2 = На2СО4 + Х2СО4 + Х2О

Ако пратите услове проблема (литар 30% раствора), онда се испоставља да је за неутрализацију потребно 838 грама пиросулфита (килограм соли излази у вишку). Растворљивост ове супстанце у води је ~ 650 г/л, тј. Биће потребно око један и по литара концентрованог раствора. Морал је следећи: или не просипајте перхидрол по поду, или га јаче разблажите, иначе нећете добити довољно неутрализатора :)

Када тражите могуће замене за пиросулфит, Капетан Очигледни препоручује коришћење оних реагенса који не производе огромне количине гаса када реагују са водоник-пероксидом. То може бити, на пример, гвожђе (ИИ) сулфат. Продаје се у продавницама хардвера, па чак иу Белорусији. За неутрализацију Х2О2 потребан је раствор закисељен сумпорном киселином:

2ФеСО4 + Х2О2 + Х2СО4 = Фе2(СО4)3 + 2Х2О

Такође можете користити калијум јодид (такође закисељен сумпорном киселином):

2КИ + Х2О2 + Х2СО4 = И2 + 2Х2О + К2СО4

Да вас подсетим да се сва резоновања заснивају на уводном задатку (30% раствор), ако сте сипали пероксид у нижим концентрацијама (3–7%), онда можете користити и калијум перманганат закисељен сумпорном киселином. Чак и ако се кисеоник тамо ослободи, онда због ниских концентрација неће моћи да „обавља ствари“ чак и ако то жели.

О буби

Али нисам заборавио на њега, драга. Биће као награда за оне који су прочитали мој следећи лонгреад. Не знам да ли драги Алексеј ЈетХацкерс Статсенко ака МагистерЛуди о мојим млазним ранама, али сам дефинитивно имао неке такве мисли. Нарочито када сам имао прилику да погледам (или чак поново погледам) лагани филм Дизнијеве бајке на ВХС траци.Роцкетеер“ (у оригиналу специјалиста за ракетну технику).

Овде је веза следећа. Као што сам раније писао, водоник пероксид високих концентрација (попут домаћег степена Б) са високим степеном пречишћавања (напомена - тзв. високотестирани пероксид или ХТП) може се користити као гориво у пројектилима (и торпедима). Штавише, може се користити и као оксидант у двокомпонентним моторима (на пример, као замена за течни кисеоник), и у облику тзв. монофуел. У последњем случају, Х2О2 се пумпа у „комору за сагоревање“, где се разлаже на металном катализатору (било који од метала поменутих раније у чланку, на пример, сребро или платина) и, под притиском, у облику паре са температуром од око 600 ° Ц, излази из млазнице, стварајући вучу.

Најинтересантније је да мала буба из подфамилије земљаних буба има исту унутрашњу структуру („комора за сагоревање“, млазнице итд.) унутар свог тела. Бомбардиер Беетле зове се званично, али ме његова унутрашња структура (=слика на почетку чланка) подсећа на јединицу из горе поменутог филма из 1991. :)

Буба се назива бомбардером јер је способна да мање-више прецизно гађа кипућу течност са непријатним мирисом из жлезда у задњем делу стомака.

Температура избацивања може да достигне 100 степени Целзијуса, а брзина избацивања је 10 м/с. Један снимак траје од 8 до 17 мс и састоји се од 4-9 импулса који одмах следе један за другим. Да не бих морао да премотавам на почетак, овде ћу поновити слику (изгледа да је преузета из часописа Наука за 2015 из истоименог чланка).

Буба производи две „компоненте ракетног горива“ у себи (то јест, још увек није „монопропелент“). Јако редукционо средство - хидрохинон (раније се користио као програмер у фотографији). А јако оксидационо средство је водоник пероксид. Када је угрожена, буба стеже мишиће који гурају два реагенса кроз вентилске цеви у комору за мешање која садржи воду и мешавину ензима (пероксидаза) који разлажу пероксид. Када се комбинују, реагенси производе бурну егзотермну реакцију, течност кључа и претвара се у гас (= „уништење“). Уопштено говорећи, буба опече потенцијалног непријатеља млазом кључале воде (али очигледно недовољно за први свемирски потисак). Али...Барем се буба може сматрати илустрацијом за рубрику Мере предострожности при раду са водоник пероксидом. Морал је следећи:

%УСЕРНАМЕ%, не буди као буба бомбардер, не мешај пероксид са редукционим агенсом без разумевања! 🙂

Додатак от дрЗашто: „Изгледа да је буба Еартх бомбардиер инспирисана плазма бубом из Старсхип Трооперс. Само има довољно замаха (не потиска!) да развије прву брзину бекства; механизам је развијен током еволуције и коришћен је за бацање спора у орбиту како би се проширио домет, а такође је био користан као оружје против неспретних непријатељских крстарица. ”

Па, рекао сам му за бубу и средио пероксид. Зауставимо се ту за сада.
Важно! Све остало (укључујући дискусију о белешкама, међунацртима и апсолутно свим мојим публикацијама) можете пронаћи на каналу телеграма ЛАБ66. Претплатите се и пратите најаве.
Следећи на реду за разматрање су натријум дихлороизоцијанурат и „таблете хлора“.

Захвалнице: Аутор изражава дубоку захвалност свим активним учесницима заједница ЛАБ-66 — људи који активно финансијски подржавају наш „научно-технички кутак“ (= телеграм канал), наш ћаскање (и стручњаке у њему који пружају нон-стоп (!!!) техничку подршку), и самог коначног аутора. Хвала за све ово, момци, из стеанлаб!

„осмијум катализатор” за раст и развој горе поменуте заједнице: ===>

1. мастер цард 5536 0800 1174 5555
2. Иандек новац 410018843026512
3. веб новац 650377296748
4. крипта BTC: 3КРиФ2УвцКЕЦВтк1Еп8сцндмЦБоРАТвЗкк, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Постаните канални кертриџ ЛАБ-66

Коришћени извори
Техничка библиотека водоник-пероксида
Разградња водоник пероксида – кинетика и преглед изабраних катализатора
Компатибилност материјала са водоник пероксидом
Схандала М.Г. Актуелни проблеми опште дезинфекције. Одабрана предавања. - М.: Медицина, 2009. 112 с.
Луис, Р. Ј. Ср. Саксова опасна својства индустријских материјала. 12тх Едитион. Вилеи-Интерсциенце, Вилеи & Сонс, Инц. Хобокен, Њ. 2012., стр. В4: 2434
Хаинес, В. М. ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистри анд Пхисицс. 95тх Едитион. ЦРЦ Пресс ЛЛЦ, Боца Ратон: ФЛ 2014-2015, стр. 4-67
ВТ Хесс "Водоник пероксид". Кирк-Отхмер Енцицлопедиа оф Цхемицал Тецхнологи. 13 (4. изд.). Њујорк: Вилеи. (1995). стр. 961–995.
Ц.В. Јонес, Ј.Х. Цларк. Примене водоник пероксида и деривата. Краљевско хемијско друштво, 1999.
Роналд Хаге, Ацхим Лиенке; Лиенке-ове примене катализатора прелазног метала на бељење текстила и дрвне пулпе. Ангевандте Цхемие Интернатионал Едитион. 45(2):206–222. (2005).
Сцхилдкнецхт, Х.; Холоубек, К. Буба бомбардер и њена хемијска експлозија. Ангевандте Цхемие. 73:1–7. (1961).
Јонес, Цраиг В. Примене водоник пероксида и његових деривата. Краљевско хемијско друштво (1999)
Гоор, Г.; Гленнеберг, Ј.; Јацоби, С. Водоник пероксид. Улманова енциклопедија индустријске хемије. Улманова енциклопедија индустријске хемије. Вајнхајм: Вилеи-ВЦХ. (2007).
Асцензи, Јосепх М., ур. Приручник дезинфекционих и антисептичких средстава. Њујорк: М. Декер. стр. 161. (1996).
Рутала, ВА; Вебер, ДЈ Дезинфекција и стерилизација у здравственим установама: шта клиничари треба да знају. Клиничке заразне болести. 39(5):702–709. (2004).
Блоцк, Сеимоур С., ур. Поглавље 9: Једињења пероксигена. Дезинфекција, стерилизација и конзервација (5. издање). Филаделфија: Леа & Фебигер. стр. 185–204. (2000).
О'Неил, МЈ Тхе Мерцк Индек — Енцицлопедиа оф Цхемицалс, Другс, анд Биологицалс. Цамбридге, УК: Роиал Социети оф Цхемистри, 2013, стр. 889
Ларранага, МД, Левис, РЈ Ср., Левис, РА; Хавлеи'с Цонденсед Цхемицал Дицтионари 16. издање. Јохн Вилеи & Сонс, Инц. Хобокен, Њ 2016, стр. 735
Ситтиг, М. Хандбоок оф Токиц анд Хазардоус Цхемицалс анд Царциногенс, 1985. 2нд ед. Парк Ридге, Њ: Ноиес Дата Цорпоратион, 1985, стр. 510
Ларранага, МД, Левис, РЈ Ср., Левис, РА; Хавлеи'с Цонденсед Цхемицал Дицтионари 16. издање. Јохн Вилеи & Сонс, Инц. Хобокен, Њ 2016, стр. 735
Зборник најважнијих званичних материјала о питањима дезинфекције, стерилизације, дезинсекције, дератизације: У 5 томова / Информ.-ур. центар Државног комитета за санитарни и епидемиолошки надзор Русије. Федерација, Истраживачки институт за превенцију. токсикологија и дезинфекција; Под генералом ед. М. Г. Схандали. - М.: Рарог ЛЛП, 1994

И умало да заборавим, опомена за неодговорне другове :)

Одрицање од одговорности: све информације представљене у чланку дате су искључиво у информативне сврхе и нису директан позив на акцију. Све манипулације са хемијским реагенсима и опремом обављате на сопствену одговорност и ризик. Аутор не сноси никакву одговорност за неопрезно руковање агресивним решењима, неписменост, недостатак основног школског знања итд. Ако нисте сигурни да разумете шта је написано, замолите рођака/пријатеља/познаника који има специјализовано образовање да надгледа ваше поступке. И обавезно користите ЛЗО уз највише могуће мере предострожности.

Извор: ввв.хабр.цом