Samma sak g\u00e4ller talium \u2014 det \u00e4r extremt giftigt.<\/li>\n<\/ul>\n\nS\u00e5 kvar blir natrium och kalium. Men ska vi vara \u00e4rliga \u2014 egenskaperna hos alla fr\u00e4tande alkalier \u00e4r mycket lika.<\/p>\n
Natriumhydroxid \u2014 som \"kaustisk soda\" \u2014 \u00e4r k\u00e4nt f\u00f6r alla. Kaliumhydroxid som livsmed tillsats E525 \u2014 ocks\u00e5 det. B\u00e5da \u00e4r mycket hygroskopiska, vilket betyder att de drar till sig vatten och \"sm\u00e4lter\" i luften. De l\u00f6ser sig v\u00e4l i vatten samtidigt som det avges en stor m\u00e4ngd v\u00e4rme.<\/p>\n
\"Sm\u00e4ltningen\" i luften \u2014 \u00e4r i sj\u00e4lva verket bildandet av mycket koncentrerade l\u00f6sningar av alkalier. D\u00e4rf\u00f6r, om du l\u00e4gger en bit av en fr\u00e4tande alkalisk substans p\u00e5 papper, hud eller vissa metaller (som aluminium) \u2014 kommer du efter en tid att uppt\u00e4cka att materialet har \u00e4tits upp! Det som visades i \"Fight Club\" \u2014 liknar verkligen verkligheten: att ha svettiga h\u00e4nder i alkalien \u2014 g\u00f6r ont! Personligen k\u00e4nde jag mer sm\u00e4rta \u00e4n av saltsyra (mer om det senare).<\/p>\n
Men om h\u00e4nderna \u00e4r mycket torra \u2014 kommer du troligtvis inte att k\u00e4nna n\u00e5got i den torra alkalin.<\/p>\n
Fr\u00e4tande alkalier l\u00f6ser upp fetter till glycerin och salter av fettsyror \u2014 och s\u00e5 tillverkar man tv\u00e5l (hej, \"Fight Club!\"). Det tar lite l\u00e4ngre tid, men det bryter ocks\u00e5 ner proteiner \u2014 vilket inneb\u00e4r att alkalier i princip l\u00f6ser upp k\u00f6tt, s\u00e4rskilt starka l\u00f6sningar \u2014 ja, vid uppv\u00e4rmning. En nackdel j\u00e4mf\u00f6rt med exempelvis klorsyra (mer om den ocks\u00e5 senare) \u00e4r att alla alkalier drar till sig koldioxid fr\u00e5n atmosf\u00e4ren och d\u00e4rf\u00f6r kommer styrkan att minska gradvis. Dessutom reagerar alkalier med glasets komponenter \u2014 glaset blir grumligt, \u00e4ven om det kr\u00e4vs en hel del anstr\u00e4ngning f\u00f6r att l\u00f6sa upp det helt. <\/p>\n
Ibland r\u00e4knas \u00e4ven tetralkylammoniumhydroxider som fr\u00e4tande alkalier, till exempel<\/p>\n
Tetramentylammoniumhydroxid<\/b>Svavel syra<\/h3>\n
\nH2SO4<\/b>
F\u00f6rresten, genom att ta bort vatten blir svavelsyran riktigt varm, vilket g\u00f6r hela scenariot \u00e4nnu mer livligt. D\u00e4rf\u00f6r \u00e4r det en v\u00e4ldigt d\u00e5lig id\u00e9 att sk\u00f6lja bort den med vatten. B\u00e4ttre med olja (att sk\u00f6lja, inte att gnida \u2013 och sen sk\u00f6lja bort med vatten). Eller med ett stort fl\u00f6de av vatten, s\u00e5 att man b\u00e5de kyler och sk\u00f6ljer bort.<\/p>\n
\"F\u00f6rst vatten, och sen syra \u2013 annars kommer en stor olycka!\" \u2013 detta handlar verkligen om svavelsyra, \u00e4ven om alla tycks tro att det g\u00e4ller alla syror.<\/p>\n
Som en oxiderande agent oxiderar svavelsyra metallernas ytor till oxider. Eftersom interaktionen mellan oxider och syror sker med vatten som katalysator \u2013 och svavelsyra ger inte ifr\u00e5n sig vatten \u2013 s\u00e5 sker en effekt som kallas passivering: en t\u00e4t, ol\u00f6slig och ogenomtr\u00e4nglig film av metalloxid skyddar den fr\u00e5n vidare uppl\u00f6sning.<\/p>\n
Enligt denna mekanism skickas koncentrerad svavelsyra l\u00e5ngt bort med j\u00e4rn och aluminium. Det \u00e4r anm\u00e4rkningsv\u00e4rt att om syran sp\u00e4ds ut \u2013 uppst\u00e5r vatten, och d\u00e5 g\u00e5r det inte att skicka \u2013 metallerna l\u00f6ses upp.<\/p>\n
F\u00f6rresten, svaveloxid SO3 l\u00f6ses i svavelsyra och formar oleum \u2013 vilket ibland felaktigt skrivs som H2S2O7, men det \u00e4r inte helt korrekt. Oleum har \u00e4nnu mer dragning till vatten.<\/p>\n
Eget eget ved at f\u00e5 svovlsyre p\u00e5 h\u00e5nden: lidt varmt, s\u00e5 lidt br\u00e6ndende \u2013 skyllede under hanen, intet alvorligt. Tro ikke p\u00e5 filmene, men det anbefales ikke at dryppe det p\u00e5 ansigtet.<\/p>\n
Organikere bruger ofte krompigment eller \"kromblanding\" \u2013 det er kaliumbichromat opl\u00f8st i svovlsyre. I bund og grund er det en opl\u00f8sning af kromsyre, der er god til at vaske op fra organisk materiale. N\u00e5r det kommer i kontakt med huden, br\u00e6nder det ogs\u00e5, men i virkeligheden er det svovlsyre plus giftigt seksv valent krom. Der opst\u00e5r ikke huller i h\u00e5nden, medmindre p\u00e5 t\u00f8jet.<\/p>\n
Forfatteren til disse linjer kender en idiot, der i stedet for kaliumbichromat brugte kaliumpermanganat. Ved kontakt med organisk materiale var der lidt knald. De tilstedev\u00e6rende fik sig et noget mindre chok.<\/p>\n
Saltsyre<\/h3>\n \nHCl<\/b>
N\u00e5r det kommer i kontakt med huden, br\u00e6nder det lidt mere, subjektivt set \u2013 det kl\u00f8r ogs\u00e5, og det lugter: hvis du arbejder meget med koncentreret saltsyre i et laboratorium med d\u00e5rlig udsugning \u2013 din tandl\u00e6ge vil sige \"tak\": du beriger ham for fyllinger. For \u00f8vrigt hj\u00e6lper tyggegummi. Men ikke meget. Det er bedre med udsugning.<\/p>\n
Fordi det ikke er olieret og ikke varme meget med vand, s\u00e5 er \u00e6tsningen kun mod metaller, og heller ikke mod alle. For \u00f8vrigt, st\u00e5l passiveres i koncentreret saltsyre og siger til den \"n\u00e6h!\". Det er hvad man bruger ved transport.<\/p>\n
Salpetersyre<\/h3>\n \nHNO3<\/b>
Som oxidator passiverer den mange metaller, som d\u00e6kkes med en uopl\u00f8selig film og siger: \"farvel\" \u2013 det er krom, jern, aluminium, kobolt, nikkel og andre. <\/p>\n
Med huden reagerar det omedelbart enligt principles f\u00f6r xantoproteinreaktionen \u2013 det kommer att bli en gul fl\u00e4ck, vilket inneb\u00e4r att du, %username%, faktiskt best\u00e5r av protein! Efter en tid kommer den gula huden att flaga av, som vid en br\u00e4nnskada. Samtidigt svider det mindre \u00e4n saltsyran, \u00e4ven om det luktar lika illa \u2013 och den h\u00e4r g\u00e5ngen \u00e4r den mer giftig: de flygande kv\u00e4veoxiderna \u00e4r inte s\u00e4rskilt bra f\u00f6r kroppen.<\/p>\n
Inom kemin anv\u00e4nder man s\u00e5 kallad \"nitreringl\u00f6sning\" \u2013 den mest popul\u00e4ra best\u00e5r av svavelsyra och salpetersyra. Den anv\u00e4nds inom synteser, bland annat f\u00f6r att framst\u00e4lla det glada \u00e4mnet \u2013 pyroxylin. N\u00e4r det kommer till fr\u00e4tande egenskaper \u00e4r det samma som kromsyra plus vacker gul hud.<\/p>\n
Det finns ocks\u00e5 \"kungsvatten\" \u2013 det \u00e4r en del salpetersyra och tre delar saltsyra. Det anv\u00e4nds f\u00f6r att l\u00f6sa vissa metaller, fr\u00e4mst \u00e4delmetaller. Baserat p\u00e5 olika f\u00f6rh\u00e5llanden och tillsats av vatten anv\u00e4nds droppmetoden f\u00f6r att kontrollera guldprodukter \u2013 f\u00f6rresten \u00e4r det mycket sv\u00e5rt att lura specialister med detta s\u00e4tt n\u00e4r det g\u00e4ller f\u00f6rfalskningar. N\u00e4r det kommer till fr\u00e4tande egenskaper f\u00f6r huden \u00e4r det samma som \"nitreringl\u00f6sningen\" plus det luktar fruktansv\u00e4rt, doften kan man inte f\u00f6rv\u00e4xla med n\u00e5got annat, den \u00e4r ocks\u00e5 ganska giftig.<\/p>\n
Det finns ocks\u00e5 \"omv\u00e4nt kungsvatten\" \u2013 n\u00e4r f\u00f6rh\u00e5llandet \u00e4r omv\u00e4nt, men detta \u00e4r en s\u00e4llsynt specifikation.<\/p>\n
Fosforsyra<\/h3>\n \nH3PO4<\/b>
Koncentrerad ortofosforsyra (85%) \u00e4r en slags sirap. Syran i sig \u00e4r medelstark, den anv\u00e4nds ofta inom livsmedelsindustrin, f\u00f6rresten \u2013 n\u00e4r du f\u00e5r lagningar s\u00e5 etsas tandytan oftast med fosforsyra.<\/p>\n
Korrosiviteten \u00e4r ganska l\u00e5g, men det finns en otrevlig detalj: denna sirap absorberas v\u00e4l. S\u00e5 om det droppar p\u00e5 saker \u2013 kommer det att suga in sig, och sedan kommer det l\u00e5ngsamt att f\u00f6rst\u00f6ra. Och om det finns en fl\u00e4ck eller h\u00e5l fr\u00e5n salpetersyra och saltsyra \u2013 kommer det fr\u00e5n fosforsyran att vara mer utsmetat, vilket ser ganska dramatiskt ut p\u00e5 skorna, d\u00e4r h\u00e5let liksom smuldrar tills det blir genomg\u00e5ende.<\/p>\n
Men \u00f6verlag \u00e4r det sv\u00e5rt att kalla den f\u00f6r fr\u00e4tande.<\/p>\n
Flussalsyra<\/h3>\n \n(13.65 MHz \u2013 den \u00f6verv\u00e4ldigande majoriteten av taggar fungerar i detta frekvensomr\u00e5de),<\/b>
En svag syra som med en intensiv k\u00e4rlek av fluoridjoner bildar stabila komplex med allt som m\u00f6jligt. D\u00e4rf\u00f6r l\u00f6ser den f\u00f6rv\u00e5nande saker som andra, starkare systrar inte kan, och anv\u00e4nds d\u00e4rf\u00f6r ofta i olika blandningar f\u00f6r uppl\u00f6sning. N\u00e4r den kommer i kontakt med huden kommer k\u00e4nslorna mer fr\u00e5n de andra komponenterna i s\u00e5dana blandningar, men det finns en detalj.<\/p>\n
Fluorv\u00e4tesyra l\u00f6ser SiO2. Det vill s\u00e4ga sand. Det vill s\u00e4ga glas. Det vill s\u00e4ga kvarts. Ja, och s\u00e5 vidare. Nej, om du h\u00e4ller denna syra p\u00e5 f\u00f6nstret kommer det inte att l\u00f6sas upp, men en grumlig fl\u00e4ck kommer att finnas kvar. F\u00f6r att l\u00f6sa det - beh\u00f6ver man h\u00e5lla det l\u00e4nge, och \u00e4nnu b\u00e4ttre - v\u00e4rma upp det. Under l\u00f6sningen frig\u00f6rs SiF4, som \u00e4r s\u00e5 bra f\u00f6r h\u00e4lsan att det \u00e4r b\u00e4st att g\u00f6ra detta under en fl\u00e4kt.<\/p>\n
En liten men trevlig detalj: kisel finns hos dig, %username%, i naglarna. S\u00e5, om fluorv\u00e4tesyra kommer under naglarna - kommer du inte att m\u00e4rka n\u00e5got. Men p\u00e5 natten kan du inte sova - det kommer att g\u00f6ra s\u00e5 ont att du ibland f\u00e5r lust att riva av fingret. Tro mig, v\u00e4n - jag vet.<\/p>\n
Och \u00f6verlag \u00e4r fluorv\u00e4tesyra giftig, cancerogen, absorberas genom huden och mycket mer - men idag pratar vi om aggressivitet, eller hur?<\/p>\n
Kommer du ih\u00e5g att vi kom \u00f6verens i b\u00f6rjan om att det inte kommer att finnas n\u00e5got fluor? Det kommer inte att finnas. Men det kommer att finnas\u2026<\/p>\n
Fluorider av \u00e4delgaser<\/h3>\n \nFaktum \u00e4r att fluor \u00e4r en tuff kille, du kan inte busa med honom, och d\u00e4rf\u00f6r bildar vissa \u00e4delgaser fluorider med honom. K\u00e4nda stabila fluorider inkluderar: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Allt detta \u00e4r kristaller som bryts ner i fukt till fluorv\u00e4tesyra i olika hastigheter och med olika villighet. Aggressiviteten \u00e4r d\u00e4rmed. <\/p>\n
Jodv\u00e4tesyra<\/h3>\n \nHI<\/b>Klorv\u00e4tesyra<\/h3>\n
\nHClO4<\/b>
Vid kontakt med huden ger den br\u00e4nnande k\u00e4nslor, liknande de av saltsyra. Den luktar illa. N\u00e4r man ser i filmer att n\u00e5gon kastar en kropp i en beh\u00e5llare med saltsyra \u2013 och den l\u00f6ser upp sig, ja, det \u00e4r m\u00f6jligt \u2013 men det tar l\u00e5ng tid eller kr\u00e4ver v\u00e4rme. Om man v\u00e4rmer den kan det explosera (se ovan). S\u00e5 var kritisk till filmen (jag tror jag s\u00e5g detta i \"Cloverfield, 10\").<\/p>\n
F\u00f6rresten, \u00e4ttheten hos kloroxid (VII) Cl2O7 och kloroxid (VI) Cl2O6 \u00e4r resultatet av att dessa oxider bildar saltsyra vid kontakt med vatten.<\/p>\n
Och nu f\u00f6rest\u00e4ll dig att vi beslutat att kombinera stark syra med fluorens \u00e4tlighet i en och samma f\u00f6rening: vi tar en molekyl av saltsyra eller svavelsyra och byter ut alla hydroxylgrupper mot fluor! Det kommer bli n\u00e5got fruktansv\u00e4rt: det kommer att reagera med vatten och liknande f\u00f6reningar \u2013 och p\u00e5 platsen f\u00f6r reaktionen kommer det omedelbart att bildas stark syra och fluorsyra. Vad s\u00e4ger du?<\/p>\n
Fluorider av svavel, brom och jod<\/h3>\n \nKommer ni ih\u00e5g att vi kom \u00f6verens om att bara betrakta v\u00e4tskor? Av denna anledning kom trifluoridklor ClF3<\/b>, som kokar vid +12 \u00b0C, inte med i v\u00e5r artikel, \u00e4ven om alla skr\u00e4mselhistorier om att den \u00e4r fruktansv\u00e4rt giftig, ant\u00e4nder glas, kr\u00e4ver gasmask och vid spill av 900 kilo \u2013 \u00e4ter sig genom 30 cm betong och en meter grus \u2013 allt detta \u00e4r sant. Men vi kom ju \u00f6verens om att fokusera p\u00e5 v\u00e4tskor.<\/p>\n
Det finns dock en gul v\u00e4tska \u2013 pentafluoridjod IF5<\/b>, en f\u00e4rgl\u00f6s v\u00e4tska \u2013 trifluoridbrom BrF3<\/b>, ljusgul \u2013 pentafluoridbrom BrF5<\/b>, som \u00e4r lika effektiva. BrF5, till exempel, l\u00f6ser ocks\u00e5 upp glas, metaller och betong.<\/p>\n
P\u00e5 samma s\u00e4tt \u00e4r bland alla svavel-fluorider endast dekafluorid av disvavel (ibland kallas det \u00e4ven pentafluorsvavel) - en f\u00e4rgl\u00f6s v\u00e4tska med formeln S2F10.<\/b>Men denna f\u00f6rening \u00e4r ganska stabil vid normala temperaturer, den s\u00f6nderdelas inte av vatten - och d\u00e4rf\u00f6r \u00e4r den inte s\u00e4rskilt fr\u00e4tande. Faktum \u00e4r att den \u00e4r 4 g\u00e5nger mer giftig \u00e4n fosgen med liknande verkningsmekanism.<\/p>\n
F\u00f6rresten, s\u00e4gs det att pentafluorid av jod var en \"specialgas\" f\u00f6r att fylla atmosf\u00e4ren i r\u00e4ddningsfarkosten i de sista scenerna av filmen \"Alien\" fr\u00e5n 1979. Jag minns inte, \u00e4rligt talat.<\/p>\n
Superforsyror<\/h3>\n \nTermen \"superforsyra\" introducerades av James Conant 1927 f\u00f6r att klassificera syror som \u00e4r starkare \u00e4n vanliga mineralsyror. I vissa k\u00e4llor anses saltsyra vara en superforsyra, \u00e4ven om den inte \u00e4r det - den \u00e4r en vanlig mineralsyra.<\/p>\n
En serie superforsyror \u00e4r mineralsyror, till vilka en halogen har kopplats: halogenen drar till sig elektroner, alla atomer blir mycket uppr\u00f6rda, och allt som vanligt g\u00e5r till v\u00e4te: det avl\u00e4gsnas som H+ - bang: s\u00e5 blev syran starkare.<\/p>\n
Exempel \u2014 fluoriserade och kloriserade syror<\/b>
Sedan t\u00e4nkte n\u00e5gon klok person: varf\u00f6r inte ta Lewis-syran (ett \u00e4mne som kan ta emot ett par elektroner fr\u00e5n ett annat \u00e4mne) och blanda med Br\u00f8nsted-syran (ett \u00e4mne som kan avge en proton)! Vi blandade pentafluorid av antimon med fluorsyra - och fick hexafluorantimonsyra HSbF6.<\/b>I detta system avger fluorsyra en proton (H+), och det motsvarande basen (F\u2212) isoleras genom co-ordinationsbindning med pentafluorid av antimon. Detta bildar en stor oktaedrisk anjon (SbF6\u2212), som \u00e4r en mycket svag nukleofil och en mycket svag bas. N\u00e4r protonen blir \"fri\" skapar den superforsyran av systemet - Hammet-funktionen -28!<\/p>\n
Och sedan kom andra och sa, varf\u00f6r tog de en svag Br\u00f8nsted-syra - och kom p\u00e5 n\u00e5got nytt.<\/p>\n
Tetrafluormetansulfonsyra<\/b>
Och sedan h\u00e4ngde en grupp forskare fr\u00e5n den kemiska avdelningen vid det amerikanska universitetet i Kalifornien, under ledning av professor Christopher Reed, med kollegor fr\u00e5n Katalysinstitutet vid RAN (Novosibirsk) och kom p\u00e5 karboransyra H(CHB11Cl11). De kallade den \"karboransyra\" f\u00f6r allm\u00e4nheten, men om du vill k\u00e4nna dig som en forskare \u2014 s\u00e4g \"2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaklor-1-karba-kloso-dodecaboran(12)\" tre g\u00e5nger snabbt.<\/p>\n
S\u00e5 h\u00e4r ser denna sk\u00f6nhet ut.<\/b>
Senare, i en intervju med Nature News, sa Christopher Reed: \"Id\u00e9n om att syntetisera karboransyra f\u00f6ddes ur fantasier om molekyler som aldrig tidigare skapats.\" Tillsammans med sina kollegor vill han anv\u00e4nda karboransyra f\u00f6r att oxidera atomer av den inerta gasen xenon \u2014 helt enkelt f\u00f6r att ingen har gjort det tidigare. Originalt, f\u00e5r man s\u00e4ga.<\/p>\n
Eftersom superhandsyra \u00e4r vanliga syror, handlar de ocks\u00e5 vanligt men \u00e4r bara lite starkare. Klart att huden kommer att br\u00e4nna, men det betyder inte att det l\u00f6ser upp. Fluorsulfonsyra \u00e4r ett speciellt fall, men d\u00e4r beror allt p\u00e5 fluor, precis som med fluorsyra.<\/p>\n
Trifluor\u00e4ttiksyra<\/h3>\n \nSpecifikt \u2014 triflu\u00e4ttiksyra och triklor\u00e4ttiksyra<\/b>
Den mest charmiga \u00e4r trifluor\u00e4ttiksyra: en 20%-ig l\u00f6sning kan f\u00f6rst\u00f6ra metaller, kork, gummi, bakeliter, polyeten. Den br\u00e4nner huden och bildar torra s\u00e5r som n\u00e5r muskelskiktet. <\/p>\n
Triklorettiksyra \u00e4r i det avseendet den yngre brodern, men inte d\u00e5lig den heller. F\u00f6r \u00f6vrigt, appl\u00e5der till det svagare k\u00f6net: i jakten p\u00e5 sk\u00f6nhet g\u00e5r vissa p\u00e5 s\u00e5 kallad TCA-peeling (TCA st\u00e5r f\u00f6r TetraChloroAcetate) \u2014 d\u00e4r den tetra klorettiksyra anv\u00e4nds f\u00f6r att l\u00f6sa upp det \u00f6versta f\u00f6rtjockade lagret av huden.<\/p>\n
Men om kosmetologen pratar i telefon kan det bli en katastrof.<\/b>habr.com<\/a><\/p>","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"excerpt":{"rendered":"\u2013\u00a0\u042d\u0442\u0438 \u0438\u0434\u0438\u043e\u0442\u044b \u043f\u043e\u043c\u0435\u0441\u0442\u0438\u043b\u0438 \u0444\u0430\u0440\u0444\u043e\u0440\u043e\u0432\u044b\u0439 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u0441\u043e \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u043d\u0435\u043c\u00bb \u0432 \u0441\u043f\u0435\u0446\u0438\u0430\u043b\u044c\u043d\u0443\u044e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0443, \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u043d\u0443\u044e\u2026 \u0422\u043e \u0435\u0441\u0442\u044c \u044d\u0442\u043e \u043e\u043d\u0438 \u0434\u0443\u043c\u0430\u043b\u0438, \u0447\u0442\u043e \u043a\u0430\u043c\u0435\u0440\u0430 \u043f\u0440\u0435\u0434\u0435\u043b\u044c\u043d\u043e \u0438\u0437\u043e\u043b\u0438\u0440\u043e\u0432\u0430\u043d\u0430, \u043d\u043e \u043a\u043e\u0433\u0434\u0430 \u043e\u043d\u0438 \u043e\u0442\u043a\u0440\u044b\u043b\u0438 \u043a\u043e\u043d\u0442\u0435\u0439\u043d\u0435\u0440 \u043c\u0430\u043d\u0438\u043f\u0443\u043b\u044f\u0442\u043e\u0440\u0430\u043c\u0438, \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb \u043f\u043e\u0448\u0435\u043b \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043c\u0435\u0442\u0430\u043b\u043b \u0438 \u043f\u043b\u0430\u0441\u0442\u0438\u043a, \u043a\u0430\u043a \u0432\u043e\u0434\u0430 \u0447\u0435\u0440\u0435\u0437 \u043f\u0440\u043e\u043c\u043e\u043a\u0430\u0448\u043a\u0443, \u0432\u044b\u0440\u0432\u0430\u043b\u0441\u044f \u043d\u0430\u0440\u0443\u0436\u0443, \u0438 \u0432\u0441\u0435, \u0441 \u0447\u0435\u043c \u043e\u043d \u0441\u043e\u043f\u0440\u0438\u043a\u0430\u0441\u0430\u043b\u0441\u044f, \u043f\u0440\u0435\u0432\u0440\u0430\u0449\u0430\u043b\u043e\u0441\u044c \u043e\u043f\u044f\u0442\u044c \u0436\u0435 \u0432 \u00ab\u0441\u0442\u0443\u0434\u0435\u043d\u044c\u00bb. \u041f\u043e\u0433\u0438\u0431\u043b\u043e \u0442\u0440\u0438\u0434\u0446\u0430\u0442\u044c \u043f\u044f\u0442\u044c \u0447\u0435\u043b\u043e\u0432\u0435\u043a, \u0431\u043e\u043b\u044c\u0448\u0435 […]<\/p>\n","protected":false,"gt_translate_keys":[{"key":"rendered","format":"html"}]},"author":1,"featured_media":24989,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[702],"tags":[],"class_list":["post-33254","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-news"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t
![\"Om](\"\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/a608588a68e2d8f22e371a37bdea673e.jpeg\")
<\/p>\n