Bu notun konusu uzun zamandır üzerinde çalışılıyor. Ve kanal okuyucularının isteği üzerine , Sadece hidrojen peroksit ile güvenli çalışma hakkında yazmak istedim, ancak sonunda bilmediğim nedenlerden dolayı (burada, evet!), başka bir uzun okuma oluştu. Popsci, roket yakıtı, “koronavirüs dezenfeksiyonu” ve permanganometrik titrasyon karışımı. Nasıl doğru hidrojen peroksiti depolayın, çalışırken hangi koruyucu ekipmanın kullanılacağını ve zehirlenme durumunda nasıl kaçılacağını - kesimin altına bakıyoruz.
not: resimdeki böceğe aslında “bombardımancı” deniyor. Ve o da kimyasalların arasında bir yerlerde kaybolmuştu :)
“Peroksitin çocuklarına” ithaf edilmiştir...
Kardeşimiz hidrojen peroksiti çok severdi, ah, ne kadar da severdi. “Hidrojen peroksit şişesi şişmiş” gibi bir soruyla her karşılaştığımda bunu düşünüyorum. ne yapalım?" Bu arada seninle sık sık karşılaşıyorum :)
Sovyet sonrası bölgelerde hidrojen peroksitin (% 3'lük çözelti) en sevilen "halk" antiseptiklerinden biri olması şaşırtıcı değildir. Ve yaranın üzerine dökmek, suyu dezenfekte etmek ve koronavirüsü yok etmek (daha yakın zamanda). Ancak görünürdeki basitliğine ve erişilebilirliğine rağmen, reaktif oldukça belirsizdir ve bunun hakkında daha fazla konuşacağım.
Biyolojik “zirvelerde” yürüdükten sonra...
Artık eko öneki olan her şey moda: çevre dostu ürünler, çevre dostu şampuanlar, çevre dostu şeyler. Anladığım kadarıyla insanlar bu sıfatları biyojenik (yani başlangıçta canlı organizmalarda bulunan) şeyleri tamamen sentetik olanlardan (“sert kimya”) ayırmak için kullanmak istiyorlar. Bu nedenle öncelikle hidrojen peroksitin çevre dostu olduğunu vurgulayacağını ve kitlelere güven katacağını umduğum küçük bir giriş yapayım :)
Peki hidrojen peroksit nedir? Bu en basit Aynı anda iki oksijen atomu içeren peroksit bileşiği (bir bağla bağlanırlar) -OO-). Bu tür bir bağlantının olduğu yerde istikrarsızlık vardır, atomik oksijen vardır ve güçlü oksitleyici özellikler ve her şey, her şey vardır. Ancak atomik oksijenin ciddiyetine rağmen, hidrojen peroksit de dahil olmak üzere birçok canlı organizmada mevcuttur. ve insanda. Karmaşık biyokimyasal süreçler sırasında mikro miktarlarda oluşur ve proteinleri, membran lipitlerini ve hatta DNA'yı (ortaya çıkan peroksit radikalleri nedeniyle) oksitler. Vücudumuz evrim sürecinde peroksitle oldukça etkili bir şekilde baş etmeyi öğrendi. Bunu, peroksit bileşiklerini oksijen ve hidrojen peroksite parçalayan süperoksit dismutaz enziminin yanı sıra enzimin yardımıyla yapıyor. peroksiti bir veya iki kez oksijene ve suya dönüştürür.
Enzimler XNUMX boyutlu modellerde çok güzel
Spoylerin altına sakladım. Onlara bakmayı seviyorum ama birdenbire biri bundan hoşlanmadı...
Bu arada, vücudumuzun dokularında bulunan katalazın etkisi sayesinde yaraları tedavi ederken kanın "kaynaması" sağlanır (aşağıda yaralarla ilgili ayrı bir not verilecektir).
Hidrojen peroksitin de içimizde önemli bir “koruyucu işlevi” vardır. Pek çok canlı organizmanın ilginç bir organeli (canlı bir hücrenin işleyişi için gerekli bir yapı) vardır. . Bu yapılar, içinde biyolojik boru şeklinden oluşan kristal benzeri bir çekirdeğin bulunduğu lipit kesecikleridir.". Çekirdeğin içinde çeşitli biyokimyasal süreçler meydana gelir ve bunun sonucunda... atmosferik oksijenden ve lipit niteliğindeki karmaşık organik bileşiklerden hidrojen peroksit oluşur!
Ancak buradaki en ilginç şey bu peroksitin daha sonra ne için kullanıldığıdır. Örneğin karaciğer ve böbrek hücrelerinde oluşan H2O2, kana giren toksinleri yok etmek ve nötralize etmek için kullanılır. Alkollü içeceklerin metabolizması sırasında oluşan asetaldehit () - bu aynı zamanda küçük yorulmak bilmez peroksizom işçilerimizin ve "ana" hidrojen peroksitin de değeridir.
Böylece peroksitlerle her şey o kadar pembe görünmüyor, aniden Radyasyonun canlı doku üzerindeki etki mekanizmasını size hatırlatmama izin verin. Biyolojik dokuların molekülleri radyasyon enerjisini emer ve iyonize olur; yeni bileşiklerin oluşumuna elverişli bir duruma geçerler (çoğunlukla vücutta tamamen gereksizdir). Su en sık ve en kolay iyonizasyona uğrar; . Oksijen varlığında, iyonlaştırıcı radyasyonun etkisi altında, çeşitli serbest radikaller (OH- ve onlar gibi diğerleri) ve peroksit bileşikleri (özellikle H2O2) ortaya çıkar.
Ortaya çıkan peroksitler vücuttaki kimyasal bileşiklerle aktif olarak etkileşime girer. Bazen radyoliz sırasında oluşan süperoksit anyonunu (O2-) örnek alırsak, bu iyonun da normal koşullar altında, tamamen sağlıklı bir vücutta, serbest radikaller olmadan oluştuğunu söylemekte fayda var. и bağışıklığımız bakteriyel enfeksiyonları yok edemedi. Onlar. bunlar olmadan hiç Bu kesinlikle imkansızdır - biyojenik oksidasyon reaksiyonlarına eşlik ederler. Sorun çok fazla olduğunda ortaya çıkar.
İnsanoğlunun antioksidanlar gibi şeyleri icat ettiği şey "çok fazla" peroksit bileşiğiyle mücadele etmektir. Karmaşık organiklerin peroksit vb. oluşumuyla oksidasyon süreçlerini engellerler. serbest radikaller ve böylece seviyeyi azaltır .
Oksidatif stres, oksidasyon nedeniyle hücre hasarı sürecidir (= vücutta çok fazla serbest radikal)
Her ne kadar özünde bu bağlantılar zaten var olana yeni bir şey eklemiyor, yani. “iç antioksidanlar” - süperoksit dismutaz ve katalaz. Ve genel olarak, yanlış kullanıldığında sentetik antioksidanlar sadece yardımcı olmayacak, aynı zamanda aynı oksidatif stresi de artıracaktır.
“Peroksit ve yaralar” hakkında açıklama. Hidrojen peroksit ev (ve iş) ecza dolaplarında bulunmasına rağmen, H2O2 kullanımının yara iyileşmesini engellediğine ve peroksit nedeniyle yara izine neden olduğuna dair kanıtlar vardır. . Yalnızca çok düşük konsantrasyonların olumlu etkisi vardır (%0,03'lük çözelti, bu, %3'lük farmasötik çözeltiyi 100 kez seyreltmeniz gerektiği anlamına gelir) ve yalnızca tek kullanımla. Bu arada “koronavirüse hazır” yüzde 0,5’lik çözüm de . Yani dedikleri gibi güven ama doğrula.
Günlük yaşamda hidrojen peroksit ve “koronavirüse karşı”
Hidrojen peroksit, karaciğerde etanolü asetaldehite bile dönüştürebiliyorsa, bu harika oksitleyici özelliklerin günlük yaşamda kullanılmaması garip olurdu. Aşağıdaki oranlarda kullanılırlar:
Kimya endüstrisi tarafından üretilen hidrojen peroksitin yarısı, selülozu ve çeşitli kağıt türlerini ağartmak için kullanılıyor. Talepteki ikinci sırayı (%20) inorganik peroksitlere (sodyum perkarbonat, sodyum perborat, vb.) dayalı çeşitli ağartıcıların üretimi oluşturmaktadır. Bu peroksitler (genellikle aşağıdakilerle kombinasyon halinde) ağartma sıcaklığını düşürmek için perokso tuzları 60 derecenin altındaki sıcaklıklarda çalışmaz) her türlü “Persol” vb.'de kullanılır. (daha fazla ayrıntı görebilirsiniz ). Daha sonra küçük bir farkla kumaş ve elyafların ağartılması (%15) ve suyun arıtılması (%10) gelir. Ve son olarak, geriye kalan pay tamamen kimyasal maddeler ile hidrojen peroksitin tıbbi amaçlarla kullanılması arasında eşit olarak paylaştırılıyor. İkincisi üzerinde daha ayrıntılı olarak duracağım çünkü büyük olasılıkla koronavirüs pandemisi diyagramdaki sayıları değiştirecek (henüz değişmediyse).
Hidrojen peroksit, çeşitli yüzeyleri (cerrahi aletler dahil) sterilize etmek için aktif olarak kullanılmaktadır ve son zamanlarda buhar formunda da (sözde) - tesislerin sterilizasyonu için buharlaştırılmış hidrojen peroksit). Aşağıdaki şekil böyle bir peroksit buhar jeneratörünün bir örneğini göstermektedir. Henüz yerli hastanelere ulaşmamış, oldukça umut verici bir alan...
Genel olarak peroksit, çok çeşitli virüslere, bakterilere, mayalara ve bakteri sporlarına karşı yüksek dezenfeksiyon etkinliği gösterir. Karmaşık mikroorganizmalar için, peroksidi parçalayan enzimlerin (özel bir durumu yukarıda bahsedilen katalaz olan peroksidazlar olarak adlandırılır) varlığına bağlı olarak toleransın (~direnç) gözlemlenebileceğini belirtmekte fayda vardır. Bu özellikle %1'in altındaki konsantrasyonlara sahip çözeltiler için geçerlidir. Ancak şu ana kadar hiçbir şey, ne bir virüs, ne bir bakteri sporu %3'e, hatta daha da fazlası %6-10'a karşı koyamaz.
Aslında etil ve izopropil alkol ve sodyum hipokloritin yanı sıra hidrojen peroksit de yüzeyleri COVID-19'a karşı dezenfekte etmek için "hayati" acil antiseptikler listesinde yer alıyor. Her ne kadar sadece COVID-19'dan olmasa da. tüm koronavirüs bacchanalia'nın başında okuyucularla birlikteyiz aktif olarak kullanılan öneriler . Öneriler genel olarak koronavirüsler ve özel olarak da COVID-19 için geçerlidir. Bu yüzden makaleyi indirip yazdırmanızı öneririm (bu konuyla ilgilenenler için).
Genç bir dezenfektan için önemli bir işaret
Salgının başlangıcından bu yana geçen sürede çalışma konsantrasyonları açısından pek bir şey değişmedi. Ancak örneğin değişen şey, hidrojen peroksitin kullanılabileceği formlardır. Burada belgeyi hemen hatırlamak istiyorum dezenfeksiyon için önerilen ajanların bileşimleri ile. Geleneksel olarak bu listedeki mendillerle ilgileniyordum (geleneksel olarak dezenfektan mendilleri, hipoklorit mendilleri sevdiğim için) ve onlardan %100 memnunum). Bu durumda, böyle bir Amerikan ürünüyle ilgilendim. Oxivir Mendil (veya eşdeğeri Oxivir 1 Mendil) Diversey Inc.'den
Listelenen birkaç aktif bileşen vardır:
Hidrojen Peroksit %0.5
Basit ve zevkli. Ancak bu bileşimi tekrarlamak ve özel ıslak mendillerini emprenye etmek isteyenler için emprenye solüsyonunun hidrojen peroksitin yanı sıra şunları da içerdiğini söyleyeceğim:
Fosforik asit (fosforik asit - stabilizatör) %1–5
2-Hidroksibenzoik Asit (salisilik asit) %0,1–1,5
Kararlılık bölümünü okuduğunuzda neden tüm bu "kirliliklerin" açıklığa kavuşacağını göreceksiniz.
Kompozisyonun yanı sıra ne yazdığını da hatırlatmak isterim. bahsedilen Oxivir'e. Temelde yeni bir şey yok (ilk tabloya göre), ancak dezenfekte edilebilecek virüs çeşitlerini beğendim.
Peroksit hangi virüsleri yenebilir?
Ve eğer size işlem sırasında maruz kalmayı bir kez daha hatırlatmasaydım, kendim olmazdım. Daha önce olduğu gibi (=her zaman olduğu gibi) şunu yapmanız tavsiye edilir: Islak mendille silindiğinde tüm sert, gözeneksiz yüzeyler en az 30 saniye boyunca gözle görülür şekilde nemli kalır. (ya da daha iyisi, bir dakika!) her şeyi ve herkesi (sizin de bu COVİD-19'unuz dahil) arındırmak için.
Kimyasal olarak hidrojen peroksit
Çalıların arasında dolaştık, şimdi bir kimyagerin bakış açısından hidrojen peroksit hakkında yazmanın zamanı geldi. Neyse ki, H2O2'yi kendi amaçları için kullanmaya karar veren deneyimsiz bir kullanıcının en çok ilgisini çeken şey bu sorudur (bir peroksizomun neye benzediği değil). Üç boyutlu yapıyla başlayalım (benim gördüğüm kadarıyla):
Peroksitin patlamasından korkan Sasha kızı yapıyı nasıl görüyor (bununla ilgili daha fazlası aşağıda)
"aşağıdan koşan horoz görünümü"
Saf peroksit berrak (yüksek konsantrasyonlar için mavimsi renkte) bir sıvıdır. Seyreltik çözeltilerin yoğunluğu suyun yoğunluğuna yakındır (1 g/cm3), konsantre çözeltiler ise daha yoğundur (%35 - 1,13 g/cm3...%70 - 1,29 g/cm3 vb.). Yoğunluğa göre (hidrometreleriniz varsa), çözeltinizin konsantrasyonunu oldukça doğru bir şekilde belirleyebilirsiniz (bilgiler ).
Yerli teknik hidrojen peroksit üç sınıfta olabilir: A = konsantrasyon %30–40, B = %50–52, C = %58–60. “Perhidrol” adı sıklıkla bulunur (bir zamanlar “perhidrol sarışın” ifadesi bile vardı). Özünde, hala aynı “marka A”dır, yani. yaklaşık% 30'luk bir konsantrasyona sahip hidrojen peroksit çözeltisi.
Beyazlatma hakkında açıklama. Sarışınları hatırladığımızdan beri, saçları "operhidrolize etmek" için ağartma bileşimi olarak seyreltilmiş hidrojen peroksit (% 2-10) ve amonyağın kullanıldığı belirtilebilir. Bu artık nadiren uygulanmaktadır. Ancak peroksit diş beyazlatma var. Bu arada, peroksitle temas ettikten sonra el derisinin beyazlaması da binlerce kişinin neden olduğu bir tür "operhidrasyon". yani peroksitin ayrışması sırasında oluşan oksijen kabarcıklarının kılcal damarları tıkaması.
Tıbbi teknik peroksit, peroksite %59-60 konsantrasyondaki demineralize su eklendiğinde, konsantre istenilen seviyeye kadar seyreltildiğinde (ülkemizde %3, ABD'de %6) elde edilir.
Yoğunluğa ek olarak önemli bir parametre de pH seviyesidir. Hidrojen peroksit zayıf bir asittir. Aşağıdaki resim bir hidrojen peroksit çözeltisinin pH'ının kütle konsantrasyonuna bağımlılığını göstermektedir:
Çözelti ne kadar seyreltilirse pH'ı suyun pH'ına o kadar yakın olur. Minimum pH (= en asidik), %55-65 konsantrasyonlarda meydana gelir (yerel sınıflandırmaya göre B derecesi).
Burada, istemeyerek de olsa, pH'ın çeşitli nedenlerden dolayı konsantrasyonu ölçmek için kullanılamayacağını belirtmekte fayda var. İlk olarak, modern peroksitin neredeyse tamamı antrakinonların oksidasyonu yoluyla elde edilir. Bu işlem, bitmiş peroksitle sonuçlanabilecek asidik yan ürünler oluşturur. Onlar. H2O2'nin saflığına bağlı olarak pH, yukarıdaki tabloda gösterilenden farklı olabilir. Ultra saf peroksit (örneğin roket yakıtı için kullanılan ve ayrı ayrı bahsedeceğim) yabancı madde içermez. İkinci olarak, ticari hidrojen peroksite sıklıkla asit stabilizatörleri eklenir (peroksit düşük pH'ta daha stabildir), bu da okumaları "yağlar". Üçüncüsü, şelat stabilizatörleri (metal yabancı maddelerin bağlanması için, aşağıda bunlar hakkında daha fazla bilgi) alkalin veya asidik de olabilir ve nihai çözeltinin pH'ını etkileyebilir.
Konsantrasyonu belirlemenin en iyi yolu (). Teknik kesinlikle aynıdır ancak test için gerekli tüm reaktifler çok kolay bir şekilde temin edilebilir. Konsantre sülfürik asit (akü elektroliti) ve sıradan potasyum permanganata ihtiyacınız var. B. Gates'in bir zamanlar "640 kb bellek herkese yeter!" diye bağırdığı gibi, şimdi ben de "Herkes peroksiti titre edebilir!" :). Sezgilerimin bana, bir eczaneden hidrojen peroksit satın alırsanız ve onlarca yıl saklamazsanız, konsantrasyondaki dalgalanmaların ±% 1'i aşma ihtimalinin düşük olduğunu söylemesine rağmen, yine de test yöntemini özetleyeceğim çünkü reaktifler mevcuttur ve algoritma oldukça basittir.
Bitler için ticari hidrojen peroksitin kontrol edilmesi
Tahmin edebileceğiniz gibi titrasyon kullanarak kontrol edeceğiz. Teknik, %0,25 ila %50 arasındaki konsantrasyonların doğru bir şekilde belirlenmesine olanak tanır.
Doğrulama algoritması aşağıdaki gibidir:
1. 0,1N potasyum permanganat çözeltisi hazırlayın. Bunu yapmak için 3,3 gram potasyum permanganatı 1 litre suda eritin. Çözeltiyi kaynatın ve 15 dakika kaynatın.
2. Test edilecek peroksitin gerekli hacmini seçin (beklenen konsantrasyona bağlı olarak, yani %3'ünüz varsa, aniden %50 olmasını beklemek aptalcadır):
Seçilen hacmi şişeye aktarıyoruz ve terazide tartıyoruz (şişenin ağırlığını hesaba katmamak için Tara düğmesine basmayı unutmayın)
3. Numunemizi 250 ml'lik ölçülü bir şişeye (veya üzerinde hacim işareti bulunan bir biberon) içine dökün ve ("250") işaretine kadar damıtılmış suyla doldurun. Karışım.
4. 500 ml damıtılmış suyu 250 ml'lik konik bir şişeye (=”yarım litrelik kavanoz”) dökün, 10 ml konsantre sülfürik asit ve 25 ml 3. adımdaki solüsyonumuzu ekleyin.
5. Adım 0,1'teki yarım litrelik kavanozumuza 4 N potasyum permanganat çözeltisini damla damla (tercihen hacim işaretli bir pipetten) damlatın. Düşürüldü - karıştırıldı, düşürüldü - karıştırıldı. Ve böylece şeffaf çözüm hafif pembemsi bir renk tonu elde edene kadar devam ediyoruz. Reaksiyon sonucunda peroksit oksijen ve su oluşturacak şekilde ayrışır ve potasyum permanganattaki manganez (VI), manganez (II)'ye indirgenir.
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Peroksitimizin konsantrasyonunu hesaplıyoruz: C H2O2 (kütle%) = [Potasyum permanganat çözeltisinin ml cinsinden hacmi*0,1*0,01701*1000]/[numunenin gram cinsinden kütlesi, 2. adımdan itibaren] KAR !!!
Depolama kararlılığı hakkında ücretsiz tartışmalar
Hidrojen peroksit, kendiliğinden ayrışmaya yatkın, kararsız bir bileşik olarak kabul edilir. Ayrışma hızı artan sıcaklık, konsantrasyon ve pH ile artar. Onlar. Genel olarak kural işe yarar:
...soğuk, seyreltik, asidik çözeltiler en iyi stabiliteyi gösterir...
Ayrışma şu şekilde desteklenir: sıcaklığın arttırılması (hızın her 2,2 santigrat derece için 10 kat arttırılması ve yaklaşık 150 derecelik bir sıcaklıkta genel olarak konsantreler) patlamayla çığ gibi ayrışır), pH'ta artış (özellikle pH> 6-8'de)
Cam hakkında açıklama: Cam şişelerde yalnızca asitlendirilmiş peroksit saklanabilir çünkü Cam, temiz su ile temas ettiğinde alkalin bir ortam oluşturma eğilimindedir, bu da ayrışmanın hızlanmasına katkıda bulunacağı anlamına gelir.
Ayrışma hızını ve yabancı maddelerin varlığını (özellikle bakır, manganez, demir, gümüş, platin gibi geçiş metalleri), ultraviyole radyasyona maruz kalmayı etkiler. Çoğu zaman ana karmaşık neden, pH'taki artış ve yabancı maddelerin varlığıdır. Ortalama olarak %30 hidrojen peroksit koşullarında yaklaşık olarak kaybeder .
Safsızlıkları gidermek için, metal iyonlarını bağlayan ultra ince filtreleme (parçacıkların hariç tutulması) veya şelatlar (kompleksleştirici maddeler) kullanılır. Şelat olarak kullanılabilir , koloidal veya sodyum pirofosfat (25–250 mg/l), organofosfonatlar, nitratlar (+ pH düzenleyiciler ve korozyon inhibitörleri), fosforik asit (+ pH düzenleyici), sodyum silikat (stabilizatör).
Ultraviyole radyasyonun ayrışma hızı üzerindeki etkisi, pH veya sıcaklık kadar belirgin değildir ancak aynı zamanda meydana gelir (resme bakın):
Ultraviyole dalga boyunun azalmasıyla moleküler yok olma katsayısının arttığı görülebilir.
Molar sönme katsayısı, bir kimyasalın belirli bir dalga boyunda ışığı ne kadar güçlü emdiğinin bir ölçüsüdür.
Bu arada fotonların başlattığı bu ayrışma sürecine fotoliz adı veriliyor:
Fotoliz (aynı zamanda foto ayrışma ve foto ayrışma olarak da bilinir), bir kimyasal maddenin (inorganik veya organik), bir hedef molekülle etkileşime girdikten sonra fotonlar tarafından parçalandığı kimyasal bir reaksiyondur. Yeterli enerjiye sahip (hedef bağın ayrışma enerjisinden daha yüksek) herhangi bir foton ayrışmaya neden olabilir. Ultraviyole radyasyona benzer bir etki elde edilebilir ayrıca x-ışınları ve γ-ışınları.
Genel olarak ne söyleyebiliriz? Ve peroksidin opak bir kapta veya daha iyisi fazla ışığı engelleyen kahverengi cam şişelerde saklanması gerektiği gerçeği (“emmesine” != “hemen ayrışmasına” rağmen). Röntgen cihazının yanında da peroksit şişesi bulundurmamalısınız :) Peki bundan (UR 203Ex(?):
... itibaren "“Peroksitten (ve dürüst olmak gerekirse sevdiklerinizden) de uzak durulmalıdır.
Opak olmasının yanı sıra, kabın/şişenin paslanmaz çelik veya cam (iyi + bazı plastikler ve alüminyum alaşımları) gibi "peroksite dayanıklı" malzemelerden yapılmış olması da önemlidir. Bir işaret oryantasyon için faydalı olabilir (ekipmanlarını işleyecek doktorlar için de faydalı olacaktır):
Etiket açıklaması şu şekildedir: A - mükemmel uyumluluk, B - iyi uyumluluk, küçük darbe (mikro korozyon veya renk değişikliği), C - zayıf uyumluluk (uzun süreli kullanım için önerilmez, güç kaybı meydana gelebilir, vb.), D - uyumluluk yok (= kullanılamaz). Kısa çizgi "bilgi yok" anlamına gelir. Dijital göstergeler: 1 - 22° C'de tatmin edici, 2 - 48° C'de tatmin edici, 3 - contalarda ve contalarda kullanıldığında tatmin edici.
Hidrojen peroksit ile çalışırken güvenlik önlemleri
Buraya kadar okuyan herkes peroksitin güçlü bir oksitleyici madde olduğunu muhtemelen anlayacaktır; bu da onun yanıcı/yanıcı maddelerden ve indirgeyici maddelerden uzakta saklanmasının zorunlu olduğu anlamına gelir. Hem saf hem de seyreltilmiş formda H2O2 oluşabilir organik bileşiklerle temas ettiğinde. Yukarıdakilerin hepsini göz önünde bulundurarak şöyle yazabiliriz
Hidrojen peroksit yanıcı malzemeler, yanıcı sıvılar ve metaller ve bunların tuzları (katalitik etkiyi azaltmak için) - osmiyum, paladyum, platin, iridyum, altın, gümüş, manganez, kobalt, bakır, kurşun ile uyumlu değildir.
Metal ayrışma katalizörlerinden bahsetmişken, ayrı ayrı bahsetmek imkansızdır. . Sadece dünyadaki en yoğun metal değil, aynı zamanda hidrojen peroksiti parçalamak için dünyanın en iyi silahıdır.
Bu metal için hidrojen peroksitin ayrışmasını hızlandırmanın etkisi, her analitik yöntemle bile tespit edilemeyecek miktarlarda gözlenir - peroksiti çok etkili bir şekilde (katalizörsüz peroksite göre x3-x5 kat) oksijen ve suya ayrıştırmak için, 1 ton peroksit hidrojen için yalnızca 1000 gram osmiyuma ihtiyacınız var.
“Patlayıcı karakter” hakkında açıklama: (Hemen “Ben peroksitim” yazmak istedim ama utandım). Hidrojen peroksit söz konusu olduğunda, bu peroksitle çalışmak zorunda olan küresel kız Sasha, çoğunlukla bir patlamadan korkuyor. Prensip olarak Alexandra'nın korkuları mantıklı. Sonuçta peroksit iki nedenden dolayı patlayabilir. Birincisi, kapalı bir kapta H2O2'nin kademeli olarak ayrışması, oksijenin salınması ve birikmesi olacağı gerçeğinden. Kabın içindeki basınç artacak, artacak ve sonunda BOOM! İkinci olarak, hidrojen peroksit bazı maddelerle temas ettiğinde darbe, ısınma vb. nedeniyle patlayabilecek kararsız peroksit bileşiklerinin oluşması ihtimali vardır. Beş ciltlik harika bir kitapta Bu konuda o kadar çok şey söylendi ki spoiler altına bile saklamaya karar verdim. Bilgiler aşağıdakiler için geçerlidir: konsantre hidrojen peroksit >= %30 ve <%50:
Mutlak uyumsuzluk
temas ettiğinde patlar: alkoller + sülfürik asit, asetal + asetik asit + ısı, asetik asit + N-heterosikller (50 °C'nin üstünde), aromatik hidrokarbonlar + trifloroasetik asit, azelaik asit + sülfürik asit (yaklaşık 45 °C), tert-bütanol + sülfürik asit , karboksilik asitler (formik, asetik, tartarik), difenil diselenid (53 °C'nin üstünde), 2-etoksietanol + poliakrilamid jel + toluen + ısı, galyum + hidroklorik asit, demir (II) sülfat + nitrik asit + karboksimetilselüloz, nitrik asit + ketonlar (2-bütanon, 3-pentanon, siklopentanon, sikloheksanon), azotlu bazlar (amonyak, hidrazin hidrat, dimetilhidrazin), organik bileşikler (gliserin, asetik asit, etanol, anilin, kinolin, selüloz, kömür tozu), organik maddeler + sülfürik asit (özellikle kapalı alanlarda), su + oksijen içeren organikler (asetaldehit, asetik asit, aseton, etanol, formaldehit, formik asit, metanol, propanol, propanal), vinil asetat, alkoller + kalay klorür, fosfor oksit (V), fosfor, nitrik asit, stibnit, arsenik trisülfit, klor + potasyum hidroksit + klorosülfonik asit, bakır sülfür, demir (II) sülfit, formik asit + organik kirleticiler, hidrojen selenit, kurşun di- ve monoksit, kurşun (II) sülfür, manganez dioksit , cıva oksit ( I), molibden disülfit, sodyum iyodat, cıva oksit + nitrik asit, dietil eter, etil asetat, tiyoüre + asetik asit
ile temas halinde yanar: furfuril alkol, toz metaller (magnezyum, çinko, demir, nikel), talaş
ile şiddetli tepki: alüminyum izopropoksit+ağır metal tuzları, kömür, kömür, lityum tetrahidroalüminat, alkali metaller, metanol+fosforik asit, doymamış organik bileşikler, kalay (II) klorür, kobalt oksit, demir oksit, kurşun hidroksit, nikel oksit
Prensip olarak konsantre peroksite saygılı davranırsanız ve yukarıda belirtilen maddelerle birleştirmezseniz, yıllarca rahatça çalışabilir ve hiçbir şeyden korkmazsınız. Ama Tanrı en iyiyi korur, bu yüzden sorunsuz bir şekilde kişisel koruyucu ekipmanlara geçiyoruz.
KKD ve müdahale
Bir makale yazma fikri, not almaya karar verdiğimde ortaya çıktı. , konsantre H2O2 çözümleriyle güvenli çalışma konularına adanmıştır. Neyse ki pek çok okuyucu perhidrol kutuları satın aldı ("eczanede hiçbir şey yok"/"eczaneye gidemiyoruz") ve hatta o anın sıcağında kimyasal yanıklara bile maruz kalmayı başardılar. Bu nedenle aşağıda (ve yukarıda) yazılanların çoğu esas olarak %6'nın üzerinde konsantrasyonlara sahip çözeltiler için geçerlidir. Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, KKD'nin bulunabilirliği de o kadar anlamlı olur.
Güvenli çalışma için kişisel koruyucu ekipman olarak ihtiyacınız olan tek şey, ellerinizin cildini korumak için polivinil klorür/bütil kauçuk, polietilen, polyester ve diğer plastiklerden yapılmış eldivenler, gözlerinizi korumak için şeffaf polimer malzemelerden yapılmış gözlükler veya koruyucu maskelerdir. Aerosol oluşması durumunda, kite anti-aerosol korumalı bir solunum cihazı ekleyin (veya daha iyisi, P3 korumalı bir ABEK karbon filtre kartuşu). Zayıf solüsyonlarla (%6'ya kadar) çalışırken eldiven yeterlidir.
“Çarpıcı etkiler” üzerinde daha ayrıntılı olarak duracağım. Hidrojen peroksit, cilt ve gözlerle teması halinde kimyasal yanıklara neden olan orta derecede tehlikeli bir maddedir. Solunması veya yutulması halinde zararlıdır. SDS'deki resme bakınız (“Oksitleyici” - “Aşındırıcı” - “Tahriş Edici”):
Çalılığın etrafında dolaşmamak için, >% 6 konsantrasyonuna sahip hidrojen peroksitin, kişisel koruyucu ekipman olmadan belirli bir küresel kişiyle temas etmesi durumunda ne yapacağımı hemen yazacağım.
at cilt ile temas — alkolle nemlendirilmiş kuru bir bez veya çubukla silin. Daha sonra hasarlı cildi 10 dakika boyunca bol su ile durulamanız gerekir.
at gözlerle temas - hemen geniş açık gözleri ve göz kapaklarının altını zayıf bir su akışıyla (veya% 2'lik bir kabartma tozu çözeltisi) en az 15 dakika boyunca yıkayın. Bir göz doktoruna başvurun.
Yutulması halinde - bol miktarda sıvı (=litre cinsinden sade su), aktif karbon (1 kg ağırlık başına 10 tablet), salin müshil (magnezyum sülfat) için. Kusturmaya çalışmayın (= gastrik lavaj YALNIZCA bir doktor tarafından, bir sonda kullanılarak ve alışılagelmiş “ağza iki parmak sokmadan”). Bilinci yerinde olmayan kişiye ağızdan hiçbir şey vermeyin.
Hiç yutulması özellikle tehlikelidirçünkü midede ayrışma sırasında büyük miktarda gaz oluşur (% 10'lük çözeltinin hacminin 3 katı), bu da iç organların şişmesine ve sıkışmasına neden olur. Aktif karbon bunun içindir...
Vücut için sonuçların tedavisinde her şey az çok açıksa, o zaman deneyimsizlik nedeniyle fazla / eski / dökülen hidrojen peroksitin imhası hakkında birkaç söz daha söylemeye değer.
... hidrojen peroksit ya a) su ile seyreltilerek ve kanalizasyona dökülerek veya b) katalizörler (sodyum pirosülfit vb.) kullanılarak ayrıştırılarak veya c) ısıtılarak (kaynatma dahil) ayrıştırılarak geri dönüştürülür.
İşte her şeyin nasıl göründüğüne dair bir örnek. Örneğin laboratuvarda yanlışlıkla bir litre %30 hidrojen peroksit döktüm. Hiçbir şeyi silmiyorum ama sıvıyı eşit miktarlarda karışıma ekliyorum (1:1:1) +kum+ (=”tepsiler için bentonit dolgusu”). Daha sonra bu karışımı bir bulamaç oluşana kadar suyla nemlendiriyorum, bulamacı bir kaba alıp bir kova suya (üçte ikisi dolu) aktarıyorum. Ve zaten bir kova suya yavaş yavaş% 20 fazlalık içeren bir sodyum pirosülfit çözeltisi ekliyorum. Bütün bunları reaksiyonla nötralize etmek için:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Sorunun koşullarını takip ederseniz (bir litre% 30'luk çözelti), nötrleştirme için 838 gram pirosülfite ihtiyacınız olduğu ortaya çıkar (bir kilogram tuz fazla çıkar). Bu maddenin sudaki çözünürlüğü ~ 650 g/l'dir, yani. Yaklaşık bir buçuk litre konsantre çözeltiye ihtiyaç duyulacaktır. Ders şu: ya perhidrolü yere dökmeyin ya da daha güçlü bir şekilde seyreltin, aksi takdirde yeterli nötrleştirici alamazsınız :)
Kaptan Açık, pirosülfitin olası alternatiflerini ararken, hidrojen peroksit ile reaksiyona girdiğinde çok büyük miktarda gaz üretmeyen reaktiflerin kullanılmasını tavsiye ediyor. Bu örneğin demir (II) sülfat olabilir. Hırdavat mağazalarında ve hatta Belarus'ta satılmaktadır. H2O2'yi nötralize etmek için sülfürik asitle asitleştirilmiş bir çözelti gereklidir:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Potasyum iyodürü de kullanabilirsiniz (ayrıca sülfürik asitle asitlendirilmiş):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Size tüm akıl yürütmenin giriş problemine (% 30'luk çözelti) dayandığını hatırlatmama izin verin, daha düşük konsantrasyonlarda (% 3-7) peroksit döktüyseniz, sülfürik asitle asitlendirilmiş potasyum permanganat da kullanabilirsiniz. Orada oksijen açığa çıksa bile, düşük konsantrasyonlar nedeniyle istese bile “işleri yaptıramayacaktır”.
Böcek hakkında
Ama onu unutmadım canım. Bir sonraki yazımı okumayı bitirenlere ödül olarak verilecek longread. Sevgili Alexey JetHackers Statsenko'nun olup olmadığını bilmiyorum jetpack'lerim hakkında, ama kesinlikle böyle düşüncelerim vardı. Özellikle de hafif bir Disney peri masalı filmini VHS kasetinde izleme (hatta yeniden izleme) şansım olduğunda." (orijinal olarak roket uzmanı).
Buradaki bağlantı aşağıdaki gibidir. Daha önce yazdığım gibi, yüksek derecede saflaştırmaya sahip yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksit (evsel sınıf B gibi) (not - sözde yüksek test peroksit veya ) füzelerde (ve torpidolarda) yakıt olarak kullanılabilir. Ayrıca, hem iki bileşenli motorlarda oksitleyici olarak (örneğin, sıvı oksijenin yerine) hem de sözde formda kullanılabilir. tek yakıtlı. İkinci durumda, H2O2 bir "yanma odasına" pompalanır ve burada bir metal katalizör (makalede daha önce bahsedilen metallerden herhangi biri, örneğin gümüş veya platin) üzerinde ve basınç altında buhar şeklinde ayrışır. yaklaşık 600 ° C sıcaklıkta ağızlıktan çıkarak çekiş yaratır.
En ilginç olanı, yer böceği alt familyasından küçük bir böceğin gövdesinin içinde aynı iç yapıya (“yanma odası”, nozüller vb.) sahip olmasıdır. Resmi adı bu ama bana göre iç yapısı (=yazının başındaki resim) yukarıda bahsi geçen 1991 yapımı filmdeki üniteyi hatırlatıyor :)
Böceğe bombardımancı deniyor çünkü hoş olmayan bir kokuya sahip kaynayan sıvıyı karnın arka kısmındaki bezlerden aşağı yukarı doğru bir şekilde fırlatabiliyor.
Fırlatma sıcaklığı 100 santigrat dereceye ulaşabilir ve fırlatma hızı 10 m/s'dir. Bir atış 8 ila 17 ms sürer ve birbirini takip eden 4 ila 9 atıştan oluşur. Başa geri sarmak zorunda kalmamak için resmi burada tekrarlayacağım (bir dergiden alınmış gibi görünüyor) aynı isimli makaleden).
Böcek kendi bünyesinde iki adet “roket yakıtı bileşeni” üretmektedir (yani henüz “tek yakıtlı” değildir). Güçlü indirgeyici ajan - (daha önce fotoğrafçılıkta geliştirici olarak kullanılmıştı). Ve güçlü bir oksitleyici madde hidrojen peroksittir. Böcek tehdit edildiğinde, iki reaktifi valf tüplerinden su ve peroksidi parçalayan bir enzim (peroksidaz) karışımı içeren bir karıştırma odasına iten kasları kasar. Reaktifler birleştirildiğinde şiddetli bir ekzotermik reaksiyon üretir, sıvı kaynar ve gaza dönüşür (= "yok olma"). Genel olarak böcek, potansiyel bir düşmanı kaynar su akışıyla haşlar (ancak ilk uzay hamlesi için elbette yeterli değildir). Ama... En azından böcek bu bölüm için bir örnek olarak kabul edilebilir. Hidrojen peroksit ile çalışırken güvenlik önlemleri. Ahlaki şudur:
%USERNAME%, bombardıman böceği gibi olmayın, peroksiti anlamadan indirgeyici bir maddeyle karıştırmayın! 🙂
Hakkında ekт : "Görünüşe göre Dünya bombardıman böceği, Yıldız Gemisi Askerleri'ndeki plazma böceğinden ilham almış." İlk kaçış hızını geliştirmeye yetecek momentuma (itme kuvveti değil!) Sahiptir; mekanizma evrim sırasında geliştirildi ve menzilini genişletmek için sporları yörüngeye fırlatmak için kullanıldı ve aynı zamanda hantal düşman kruvazörlerine karşı bir silah olarak da kullanışlıydı. ”
Ona böceği anlattım ve peroksiti hallettim. Şimdilik burada duralım.
Önemli! Geriye kalan her şeyi (notların tartışılması, ara taslaklar ve kesinlikle tüm yayınlarım dahil) telegram kanalında bulabilirsiniz. . Abone olun ve duyuruları takip edin.
Bir sonraki sırada sodyum dikloroizosiyanürat ve "klor tabletleri" yer alıyor.
Teşekkür: Yazar tüm aktif katılımcılara derin şükranlarını sunar topluluk LAB-66 — “bilimsel ve teknik köşemizi” (= telegram kanalımızı), sohbetimizi (ve XNUMX saat (!!!) teknik destek sağlayan uzmanları) ve son yazarın kendisini aktif olarak finansal olarak destekleyen kişiler. Bütün bunlar için teşekkürler arkadaşlar. !
Yukarıda adı geçen topluluğun büyümesi ve gelişmesi için “osmiyum katalizörü”: ===>
1. ana kart 5536 0800 1174 5555
2. Yandex'in parası
3. internet parası 650377296748
4. kripto BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Ol
Kullanılan kaynaklar
Shandala M.G. Genel dezenfeksiyonun güncel sorunları. Seçilmiş dersler. - M.: Tıp, 2009. 112 s.
Lewis, R.J. Sr. Sax'ın Endüstriyel Malzemelerin Tehlikeli Özellikleri. 12. Baskı. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, New Jersey. 2012., s. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Kimya ve Fizik El Kitabı. 95. Baskı. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, s. 4-67
WT Hess "Hidrojen Peroksit". Kirk-Othmer Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. 13 (4. baskı). New York: Wiley. (1995). s. 961–995.
C.W. Jones, J.H. Clark. Hidrojen Peroksit ve Türevlerinin Uygulamaları. Kraliyet Kimya Derneği, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Geçiş Metal Katalizörlerinin Tekstil ve Odun Hamuru Ağartmasında Lienke Uygulamaları. Angewandte Chemie Uluslararası Sürümü. 45(2):206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Bombardıman böceği ve kimyasal patlaması. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Hidrojen peroksit ve türevlerinin uygulamaları. Kraliyet Kimya Derneği (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hidrojen Peroksit. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Dezenfektanlar ve antiseptikler el kitabı. New York: M. Dekker. P. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ Sağlık Tesislerinde Dezenfeksiyon ve Sterilizasyon: Klinisyenlerin Bilmesi Gerekenler. Klinik Enfeksiyon Hastalıkları. 39(5):702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Bölüm 9: Peroksijen bileşikleri. Dezenfeksiyon, sterilizasyon ve koruma (5. baskı). Philadelphia: Lea ve Febiger. s. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. Merck Index—Kimyasallar, İlaçlar ve Biyoloji Ansiklopedisi. Cambridge, Birleşik Krallık: Kraliyet Kimya Derneği, 2013, s. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley'nin Yoğunlaştırılmış Kimyasal Sözlüğü 16. Baskı. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, s. 735
Sittig, M. Toksik ve Tehlikeli Kimyasallar ve Kanserojenler El Kitabı, 1985. 2. baskı. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985, s. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Hawley'nin Yoğunlaştırılmış Kimyasal Sözlüğü 16. Baskı. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, s. 735
Dezenfeksiyon, sterilizasyon, dezenfeksiyon, deratizasyon konularında en önemli resmi materyallerin toplanması: 5 ciltte / Inform.-ed. Rusya'nın Sıhhi ve Epidemiyolojik Denetimi Devlet Komitesi'nin merkezi. Federasyon, Önleme Araştırma Enstitüsü. toksikoloji ve dezenfeksiyon; Genel altında ed. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Sorumsuz yoldaşlara bir uyarıyı neredeyse unutuyordum :)
Feragatname: Makalede sunulan tüm bilgiler yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve doğrudan bir eylem çağrısı değildir. Kimyasal reaktifler ve ekipmanlarla yapılan tüm manipülasyonları, risk ve risk size ait olmak üzere gerçekleştirirsiniz. Yazar, agresif çözümlerin dikkatsizce kullanılması, cehalet, temel okul bilgisi eksikliği vb. konusunda herhangi bir sorumluluk kabul etmez. Yazılanları anlama konusunda kendinize güvenmiyorsanız, özel eğitim almış bir akrabanıza/arkadaşınıza/tanıdığınız birinden eylemlerinizi takip etmesini isteyin. Ayrıca KKD'yi mümkün olan en yüksek güvenlik önlemleriyle kullandığınızdan emin olun.
Kaynak: habr.com