– Bu ahmoqlar “jelli” solingan chinni idishni o‘ta izolyatsiya qilingan maxsus kameraga qo‘yishgan... Ya’ni, ular kamerani nihoyatda izolyatsiya qilingan deb o‘ylashgan, ammo idishni manipulyatorlar bilan ochishganida “jele” metalldan o‘tib ketgan. va plastmassa, xuddi quritgich orqali suv kabi va tashqariga chiqdi va u bilan aloqa qilgan hamma narsa yana "jele" ga aylandi. XNUMX kishi halok bo'ldi, yuzdan ortiq odam mayib bo'ldi va butun laboratoriya binosi butunlay yaroqsiz edi. Siz u erda hech qachon bo'lganmisiz? Ajoyib bino! Va endi "jele" podvallarga va pastki qavatlarga oqib chiqdi ... Mana, aloqa uchun prelude.
— A. Strugatskiy, B. Strugatskiy “Yo‘l bo‘yidagi piknik”
Salom %%username%!
Hali nimadir yozayotganimni ayblang . U menga fikr berdi.
Biroz o'ylab ko'rganimdan so'ng, men kaustik moddalarga qisqa ekskursiya nisbatan tez bo'lishiga qaror qildim. Ehtimol, kimdir qiziqadi. Va ba'zilar uchun bu foydali.
Ketdik.
Keling, darhol tushunchalarni aniqlaylik.
Korroziv - 1. Kimyoviy korroziv. 2. O‘tkir, tirnash xususiyati, og‘riq keltiruvchi. 3. Sargent, kaustik.
Ozhegov S.I. Rus tili lug'ati. - M.: Rus.yaz., 1990. - 921 b.
Shunday qilib, biz so'zning oxirgi ikki ma'nosini darhol yo'q qilamiz. Biz, shuningdek, lakrimatsiyani keltirib chiqaradigan kostik bo'lmagan "kaustik" lakrimatorlarni va yo'talni keltirib chiqaradigan sternitlarni yo'q qilamiz. Ha, quyida bu xususiyatlarga ega bo'lgan moddalar bo'ladi, lekin ular eng muhimi! - chindan ham korroziyaga uchragan materiallar, ba'zan esa go'sht.
Biz faqat odamlar uchun kaustik bo'lgan moddalarni va shunga o'xshashlarni ko'rib chiqmaymiz - hujayra membranalarining o'ziga xos nobud bo'lishi tufayli. Shuning uchun xantal gazlari foydalanishdan tashqarida qoladi.
Biz xona sharoitida suyuqlik bo'lgan birikmalarni ko'rib chiqamiz. Shuning uchun biz suyuq kislorod va azotni, shuningdek, ftor kabi gazlarni ko'rib chiqmaymiz, garchi ularni kaustik deb hisoblash mumkin, ha.
Har doimgidek, ko'rinish shaxsiy tajribaga asoslangan holda sub'ektiv bo'ladi. Ha - men hech kimni eslolmasligim mumkin - sharhlar yozing,% foydalanuvchi nomi%, nashr etilgan kundan boshlab uch kun ichida men maqolani boshidan unutilgan narsalar bilan to'ldiraman!
Va ha - "hit-parad" qurish uchun vaqtim va kuchim yo'q, shuning uchun bu hodgepodge bo'ladi. Va barcha istisnolardan tashqari, u juda qisqa bo'lib chiqdi.
Kaustik ishqorlar
Xususan, gidroksidi metallar gidroksidlari: litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy, fransiy, talliy (I) gidroksid va bariy gidroksid. Lekin:
- Lityum, seziy, rubidiy va bariy tashlanadi - qimmat va kam
- Agar siz, %username%, fransiy gidroksidiga duch kelsangiz, sizni tashvishga soladigan oxirgi narsa bu kaustiklik - bu juda radioaktiv
- Talliy bilan ham xuddi shunday - u juda zaharli.
Shuning uchun natriy va kaliy qoladi. Lekin halol bo'laylik - barcha gidroksidi gidroksidi xossalari juda o'xshash.
Natriy gidroksidi - kaustik soda sifatida tanilgan - hamma uchun ma'lum. E525 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida kaliy gidroksid ham. Ikkalasi ham o'xshash xususiyatlarga ega: ular juda gigroskopikdir, ya'ni ular suvni tortadi va havoda "eriydi". Ular suvda yaxshi eriydi va katta miqdorda issiqlik chiqaradi.
Havoda "tarqalish" asosan ishqorlarning juda konsentrlangan eritmalarini hosil qilishdir. Shuning uchun, agar siz kaustik gidroksidi bo'lagini qog'ozga, teriga, ba'zi metallarga (xuddi shu alyuminiy) qo'ysangiz - keyin bir muncha vaqt o'tgach, material yaxshi yeyilganini topasiz! "Jang klubi"da ko'rsatilgan narsa haqiqatga juda o'xshaydi: haqiqatan ham terlagan qo'llar - va gidroksidi - og'riydi! Shaxsan men uni xlorid kislotadan ko'ra og'riqli deb topdim (quyida batafsilroq).
Biroq, agar qo'llaringiz juda quruq bo'lsa, quruq gidroksidi ichida hech narsa sezmaysiz.
Kaustik ishqorlar yog'larni glitserin va yog 'kislotalarining tuzlariga parchalashda juda yaxshi - sovun shunday tayyorlanadi (salom, "Jang klubi!") Bir oz ko'proq vaqt, lekin xuddi shunday samarali, oqsillar parchalanadi - ya'ni printsipial ravishda , gidroksidi go'shtni eritadi, ayniqsa kuchli eritmalar - va qizdirilganda . Xuddi shu perklorik kislota bilan solishtirganda (quyida batafsilroq) kamchilik shundaki, barcha ishqorlar atmosferadan karbonat angidridni tortib oladi va shuning uchun kuch asta-sekin kamayadi. Bundan tashqari, ishqorlar shisha tarkibiy qismlari bilan ham reaksiyaga kirishadi - shisha loyqa bo'lib qoladi, garchi hammasini eritib yuborish uchun - bu erda, albatta, sinash kerak.
Tetraalkilamoniy gidroksidlari, masalan, ba'zan gidroksidi sifatida tasniflanadi
Tetrametilammoniy gidroksid
Aslida, bu moddalar katyonik sirt faol moddalarning xususiyatlarini birlashtiradi (yaxshi, bu oddiy sovunga o'xshaydi - faqat katyonik: bu erda faol zarracha difil zarrachadir - "+" zaryadli va sovunda - zaryad "-" bilan) va nisbatan yuqori asoslilik. Agar u qo'lingizga tushsa, uni suvda ko'pikka solib, sovun kabi yuvishingiz mumkin, agar siz soch, teri yoki tirnoqlarni suvli eritmada isitsangiz, ular eriydi. Natriy va kaliy gidroksidlari fonida "kaustiklik" shunday.
sulfat kislota
H2SO4
Eng mashhur, ehtimol, barcha hikoyalarda. Eng kostik emas, lekin juda yoqimsiz: konsentrlangan sulfat kislota (98% ni tashkil qiladi) - bu suvni juda yaxshi ko'radigan yog'li suyuqlik va shuning uchun uni hammadan tortib oladi. Tsellyuloza va shakardan suv olib, ularni kuydiradi. Xuddi shu tarzda, u sizdan suvni mamnuniyat bilan olib ketadi, %username%, ayniqsa uni yuzingizning nozik terisiga yoki ko'zingizga quysangiz (yaxshi, aslida hamma narsa sarguzasht bilan ko'zingizga tushadi) . Ayniqsa, mehribon odamlar sulfat kislotani moy bilan aralashtirib, yuvishni qiyinlashtiradi va teriga yaxshiroq so'riladi.
Aytgancha, suvni olish orqali sulfat kislota qiziydi, bu esa rasmni yanada suvli qiladi. Shuning uchun uni suv bilan yuvish juda yomon fikrdir. Yog 'ishlatish yaxshiroqdir (chaying, surtmang, keyin suv bilan yuving). Xo'sh, yoki uni darhol sovutish uchun katta suv oqimi.
"Avval suv, keyin kislota - aks holda katta muammo bo'ladi!" - bu, ayniqsa, sulfat kislota haqida, garchi negadir hamma bu har qanday kislota haqida deb o'ylaydi.
Oksidlovchi vosita bo'lgan sulfat kislota metallar sirtini oksidlarga oksidlaydi. Va oksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri suvning katalizator sifatida ishtirokida sodir bo'lganligi sababli - va sulfat kislota suvni chiqarmaydi - passivatsiya deb ataladigan ta'sir paydo bo'ladi: metall oksidining zich, erimaydigan va o'tib bo'lmaydigan plyonkasi uni keyingi erishdan himoya qiladi.
Ushbu mexanizmga ko'ra, konsentrlangan sulfat kislota temir va alyuminiy bilan uzoq masofalarga yuboriladi. Shunisi e'tiborga loyiqki, agar kislota suyultirilsa, suv paydo bo'ladi va uni yuborish mumkin emas - metallar eriydi.
Aytgancha, oltingugurt oksidi SO3 sulfat kislotada eriydi va oleum hosil qiladi - bu ba'zan noto'g'ri H2S2O7 deb yoziladi, ammo bu mutlaqo to'g'ri emas. Oleum suvni yanada ko'proq jalb qiladi.
Oltingugurt kislotasi qo'limga tushganda o'zimning his-tuyg'ularim: u bir oz iliq, keyin biroz yonadi - men uni musluk ostida yuvib tashladim, muhim emas. Filmlarga ishonmang, lekin uni yuzingizga qo'yishni tavsiya etmayman.
Organik moddalar ko'pincha xrom yoki "xrom aralashmasi" dan foydalanadi - bu sulfat kislotada erigan kaliy dikromati. Asosan, bu xrom kislotasi eritmasi, u organik qoldiqlardan idishlarni yuvish uchun yaxshi. Agar u sizning qo'lingizga tushsa, u ham yonadi, lekin aslida bu sulfat kislota va zaharli olti valentli xrom. Qo'lingizda teshik topa olmaysiz, faqat kiyimingizda bo'lishi mumkin.
Bu satrlar muallifi kaliy dikromat o'rniga kaliy permanganat ishlatgan ahmoqni biladi. Organik moddalar bilan aloqa qilganda, u bir oz chaqdi. Hozir bo'lganlar o'zlarini bo'kishdi va biroz qo'rquv bilan qochib ketishdi.
Xlorid kislota
HCl
Suvda 38% dan ortiq emas. Eritma uchun eng mashhur kislotalardan biri - bunda u boshqalarga qaraganda sovuqroq, chunki texnologik jihatdan u juda toza bo'lishi mumkin va kislota sifatida harakat qilishdan tashqari, eruvchanlikni oshiradigan murakkab xloridlarni ham hosil qiladi. Aytgancha, shuning uchun erimaydigan kumush xlorid konsentrlangan xlorid kislotada juda eriydi.
Bu teriga tegsa, bir oz ko'proq yonadi, sub'ektiv ravishda qichishadi va hidlaydi: agar siz laboratoriyada konsentrlangan xlorid kislotasi bilan ko'p ishlasangiz, tish shifokoringiz sizga rahmat aytadi: siz uni plombalarga boy qilasiz. Aytgancha, saqich chaynash yordam beradi. Lekin ko'p emas. Yaxshisi - kaput.
U yog'li emas va suv bilan ko'p qizib ketmasligi sababli, u hamma uchun emas, balki faqat metallar uchun kaustik hisoblanadi. Aytgancha, konsentrlangan xlorid kislotadagi po'lat passivlanadi va "yo'q!" Bu ular tashish paytida foydalanadigan narsadir.
Nitrat kislota
Hnoxnumx
U ham juda mashhur, negadir ular ham undan qo'rqishadi - lekin behuda. Konsentrlangan - bu 70% gacha - bu eng mashhur, yuqoriroq - bu "chekish", ko'pincha hech kimga kerak emas. Suvsiz ham bor - va u ham portlaydi.
Oksidlovchi vosita bo'lib, u erimaydigan plyonka bilan qoplangan va "xayr" deydigan ko'plab metallarni passivlashtiradi - bular xrom, temir, alyuminiy, kobalt, nikel va boshqalar.
U teri bilan bir zumda ksantoprotein reaktsiyasi printsipiga ko'ra reaksiyaga kirishadi - sariq nuqta paydo bo'ladi, bu siz, %foydalanuvchi nomi%, hali ham oqsildan iborat ekanligingizni bildiradi! Biroz vaqt o'tgach, sarg'ish po'stlog'i xuddi kuygandek tozalanadi. Shu bilan birga, u tuzdan kamroq chaqadi, garchi u yomonroq bo'lmasa ham - va bu safar u zaharliroq: uchuvchi azot oksidlari tana uchun unchalik yaxshi emas.
Kimyoda ular "nitratlash aralashmasi" deb ataladigan narsadan foydalanadilar - eng mashhuri sulfat va nitrat kislotalardan iborat. U sintezda, xususan, quvnoq modda - piroksilin ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Kostiklik nuqtai nazaridan - bir xil xrom va chiroyli sariq teri.
"Qirollik suvi" ham bor - bu nitrat kislotaning uch qismi xlorid kislotasi. Ba'zi metallarni, asosan qimmatbaho metallarni eritish uchun ishlatiladi. Oltin mahsulotlari namunasini tekshirishning tomchilatib yuborish usuli turli nisbatlarga va suv qo'shilishiga asoslangan - aytmoqchi, bu usulni qo'llaydigan mutaxassislarni soxta bilan aldashlari juda qiyin. Teri uchun kaustiklik nuqtai nazaridan - bir xil "nitratlovchi aralashma" va u ajoyib hidga ega, hidni boshqa hech narsa bilan aralashtirib bo'lmaydi, u ham juda zaharli.
Bundan tashqari, "teskari aqua regia" mavjud - bu nisbat teskari bo'lganda, ammo bu kamdan-kam uchraydigan o'ziga xoslik.
Fosfor kislotasi
H3PO4
Aslida, men eng keng tarqalgan ortofosfor kislotasi formulasini berdim. Va metafosforik, polifosforik, ultrafosforik ham bor - qisqasi, bu etarli, ammo bu muhim emas.
Konsentrlangan ortofosfor kislotasi (85%) shunday siropdir. Kislota o'zi o'rtacha, u ko'pincha oziq-ovqat sanoatida qo'llaniladi, aytmoqchi - plomba olganingizda, tish yuzasi birinchi navbatda fosfor kislotasi bilan ishlanadi.
Uning korroziyaga qarshi xususiyatlari shunday, ammo yoqimsiz nuance bor: bu sirop yaxshi so'riladi. Shuning uchun, agar u narsalarga tomizsa, u so'riladi, keyin esa asta-sekin korroziyaga uchraydi. Va agar nitrat va xlorid kislotadan dog 'yoki teshik bo'lsa, u holda fosfordan narsa parchalanib ketadi, bu ayniqsa poyabzalda rang-barang bo'lib, tuynuk to'g'ridan-to'g'ri chiqib ketguncha parchalanib ketganday tuyuladi.
Umuman olganda, uni kaustik deb atash qiyin.
Hidroflorik kislota
HF
Konsentrlangan gidroflorik kislota taxminan 38% ni tashkil qiladi, garchi g'alati istisnolar mavjud.
Ftorid ionlarining shafqatsiz sevgisini oladigan zaif kislota, kim bilan bo'lishi mumkin bo'lgan har bir kishi bilan doimiy komplekslar hosil qiladi. Shuning uchun u boshqa, kuchli do'stlar qila olmaydigan narsalarni hayratlanarli darajada eritadi va shuning uchun tez-tez eritish uchun turli xil aralashmalarda ishlatiladi. Uni qo'lingizga olganingizda, hissiyotlar bunday aralashmalarning boshqa tarkibiy qismlaridan kattaroq bo'ladi, ammo nuance bor.
Hidroflorik kislota SiO2 ni eritadi. Bu qum. Bu shisha. Ya'ni kvarts. Va hokazo. Yo'q, agar siz bu kislotani derazaga sepsangiz, u erimaydi, lekin loyqa dog' qoladi. Eritish uchun uni uzoq vaqt ushlab turish kerak, yoki undan ham yaxshiroq, uni isitish kerak. Eritilganda SiF4 chiqariladi, bu sog'liq uchun juda foydali, shuning uchun uni kaput ostida qilish yaxshiroqdir.
Kichkina, ammo yoqimli nuance: siz, %username%, tirnoqlarda kremniyni o'z ichiga oladi. Shunday qilib, agar gidroflorik kislota tirnoq ostiga tushsa, siz hech narsani sezmaysiz. Ammo siz kechasi uxlay olmaysiz - bu shunchalik og'riydiki, ba'zida barmog'ingizni yirtib tashlamoqchi bo'lasiz. Menga ishon, do'stim, bilaman.
Va umuman olganda, gidroflorik kislota zaharli, kanserogen, teri orqali so'riladi va boshqa ko'p narsalar - lekin bugun biz kaustiklik haqida gapiramiz, to'g'rimi?
Esingizdami, qanday qilib boshida ftorid bo'lmasligiga kelishib olgan edik? U bo'lmaydi. Ammo ular ...
Inert gazlarning ftoridlari
Darhaqiqat, ftor qattiq odam, siz u bilan o'zini ko'rsata olmaysiz va shuning uchun ba'zi inert gazlar u bilan ftoridlarni hosil qiladi. Quyidagi barqaror ftoridlar ma'lum: KrF2, XeF2, XeF4, XeF6. Bularning barchasi kristallar bo'lib, ular havoda har xil tezlikda va namlik bilan gidroflorik kislotaga oson parchalanadi. Kaustiklik mos keladi.
Hidroiyodik kislota
HI
Eng kuchli (suvdagi dissotsilanish darajasi bo'yicha) ikkilik kislota. Organik kimyogarlar tomonidan qo'llaniladigan kuchli qaytaruvchi vosita. Havoda u oksidlanadi va jigarrang rangga aylanadi, bu esa kontaktda dog'larni keltirib chiqaradi. Kontaktdagi his sho'r suvga o'xshaydi. Hammasi.
Perklorik kislota
HClO4
Umuman olganda, eng kuchli (suvdagi dissotsilanish darajasi bo'yicha) kislotalardan biri (super kislotalar u bilan raqobatlashadi - ular haqida quyida batafsilroq) - Hammett kislotalilik funktsiyasi (muhitning proton donori bo'lish qobiliyatining raqamli ifodasi) ixtiyoriy asosga nisbatan, bu raqam qanchalik kichik bo'lsa, kislota kuchliroq) - 13 ga teng. Suvsiz kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, portlashni yaxshi ko'radi va odatda beqaror. Konsentrlangan (70% -72%) oksidlovchi vosita bo'lib, ko'pincha biologik ob'ektlarning parchalanishida ishlatiladi. Parchalanish qiziqarli va hayajonli, chunki u jarayonda portlashi mumkin: siz ko'mir zarralari yo'qligiga ishonch hosil qilishingiz kerak, u juda kuchli qaynatilmaydi va hokazo. Perklorik kislota ham juda iflos - uni subdistillash bilan tozalash mumkin emas, infektsiya portlaydi! Shuning uchun u tez-tez ishlatilmaydi.
Teri bilan aloqa qilganda, u yonadi va tuz kabi his qiladi. U hidlaydi. Filmlarda kimdir murdani perklorik kislota solingan idishga tashlaganini va u eriganini ko'rsangiz, ha, bu mumkin - lekin bu uzoq vaqt talab etadi yoki uni isitadi. Agar siz uni qizdirsangiz, u portlashi mumkin (yuqoriga qarang). Shuning uchun kinoga tanqidiy munosabatda bo'ling (men buni 10 Cloverfield Laneda ko'rganman deb o'ylayman).
Aytgancha, xlor oksidi (VII) Cl2O7 va xlor oksidi (VI) Cl2O6 ning kaustikligi bu oksidlarning suv bilan perklorik kislota hosil qilishining natijasidir.
Endi tasavvur qilaylik, biz kuchli kislotalilik va ftorning kaustikligini bitta birikmada birlashtirishga qaror qildik: perklorik yoki sulfat kislota molekulasini oling va uning barcha gidroksil guruhlarini ftor bilan almashtiring! Axlat kamdan-kam bo'lib chiqadi: u suv va shunga o'xshash birikmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi - va reaktsiya joyida darhol kuchli kislota va gidroflorik kislota olinadi. A?
Oltingugurt, brom va yodning ftoridlari
Biz faqat suyuqliklarni ko'rib chiqishga kelishib olganimizni eslaysizmi? Shuning uchun u bizning maqolamizga kiritilmagan. xlor triflorid ClF3, +12 °C da qaynatiladi, garchi u dahshatli zaharli ekanligi haqidagi barcha dahshatli hikoyalar shishani, gaz niqobini yoqib yuboradi va 900 kilogramm to'kilganida 30 sm beton va bir metr shag'al yeydi - bularning barchasi haqiqatdir. Ammo biz kelishib oldik - suyuqliklar.
Biroq, sariq suyuqlik bor - Yod pentaflorid IF5, rangsiz suyuqlik - Brom triflorid BrF3, och sariq - Brom pentaflorid BrF5, bundan ham yomoni emas. Masalan, BrF5 shisha, metall va betonni ham eritadi.
Xuddi shunday, barcha oltingugurt ftoridlari orasida, faqat Disulfur decaflorid (ba'zan oltingugurt pentaflorid deb ham ataladi) S2F10 formulasiga ega rangsiz suyuqlikdir.. Ammo bu birikma oddiy haroratlarda juda barqaror, suv bilan parchalanmaydi - va shuning uchun ayniqsa kostik emas. To'g'ri, u shunga o'xshash ta'sir mexanizmiga ega fosgenga qaraganda 4 baravar zaharli.
Aytgancha, yod pentaflorid 1979-yilda chiqarilgan Alien filmining so‘nggi sahnalarida qochish kemasida atmosferani to‘ldirish uchun ishlatilgan “maxsus gaz” bo‘lgan. Xo'sh, esimda yo'q, rostini aytsam.
Super kislotalar
"Super kislota" atamasi 1927 yilda Jeyms Konant tomonidan oddiy mineral kislotalardan kuchliroq kislotalarni tasniflash uchun kiritilgan. Ba'zi manbalarda perklorik kislota super kislota sifatida tasniflanadi, ammo bu unchalik emas - bu oddiy mineraldir.
Bir qator superkislotalar halogen biriktirilgan mineral kislotalardir: halogen elektronlarni o'ziga tortadi, barcha atomlar juda g'azablanadi va hamma narsa odatdagidek vodorodga o'tadi: u H+ - bum shaklida tushadi: shuning uchun kislota kuchaygan.
Misollar - florosulfat va xlorosulfat kislotalar
Ftorsulfat kislotaning Hammett funksiyasi -15,1; Aytgancha, ftor tufayli bu kislota o'zi saqlanadigan probirkani asta-sekin eritib yuboradi.
Shunda kimdir aqlli o'yladi: keling, Lyuis kislotasini (boshqa moddadan bir juft elektronni qabul qila oladigan modda) olib, uni Bronsted kislotasi (proton berishi mumkin bo'lgan modda) bilan aralashtiraylik! Surma pentafloridni gidroflorik kislota bilan aralashtirib, oldik heksafluorantimon kislotasi HSbF6. Ushbu tizimda gidroflorik kislota protonni (H +) chiqaradi va konjugat asos (F-) antimon pentaflorid bilan muvofiqlashtiruvchi bog'lanish orqali ajratiladi. Bu juda zaif nukleofil va juda zaif asos bo'lgan katta oktaedral anionni (SbF6−) hosil qiladi. Proton "erkin" bo'lib, tizimning yuqori kislotaliligini aniqlaydi - Hammett funktsiyasi -28!
Va keyin boshqalar kelib, nima uchun Bernsteadning zaif kislotasini olib, buni o'ylab topishdi.
Tetraflorometansülfonik kislota
- o'zida allaqachon super kislota (Hammett funktsiyasi - 14,1). Shunday qilib, ular unga yana surma pentaflorid qo'shdilar - ular -16,8 gacha pasayishdi! Ftorsulfat kislota bilan bir xil hiyla -23 gacha pasayish imkonini berdi.
Va keyin professor Kristofer Rid boshchiligidagi Kaliforniya Amerika universitetining kimyo bo'limining bir guruh olimlari Rossiya Fanlar akademiyasining Sibir filiali (Novosibirsk) Kataliz instituti hamkasblari bilan suhbatlashdilar va karboranni o'ylab topishdi. kislota H (CHB11Cl11). Xo'sh, ular buni oddiy odamlar uchun "karboran" deb atashgan, lekin agar siz o'zingizni olim sifatida his qilishni istasangiz, "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekaxlor-1- karba-kloso-dodekaboran (12)” uch marta va tez.
Bu go'zallik shunday ko'rinadi
Bu suvda eriydigan quruq kukun. Bu hozirgi vaqtda eng kuchli kislota. Karboran kislotasi konsentrlangan sulfat kislotadan taxminan million marta kuchliroqdir. Kislota kuchini an'anaviy shkalada o'lchash mumkin emas, chunki kislota barcha ma'lum bo'lgan zaif asoslarni va o'zi eriydigan barcha erituvchilarni, shu jumladan suv, benzol, fulleren-60 va oltingugurt dioksidini protonlaydi.
Keyinchalik, Kristofer Rid Nature yangiliklar xizmatiga shunday dedi: "Karboran kislotasini sintez qilish g'oyasi "ilgari hech qachon yaratilmagan molekulalar" haqidagi fantaziyalardan tug'ilgan. U o'z hamkasblari bilan birgalikda inert gaz ksenon atomlarini oksidlash uchun karbon kislotasidan foydalanmoqchi - shunchaki hech kim buni ilgari qilmagan. Original, nima deyishim mumkin.
Xo'sh, super kislotalar oddiy kislotalar bo'lganligi sababli, ular odatdagidek harakat qilishadi, faqat biroz kuchliroq. Terining yonishi aniq, ammo bu uning eriydi degani emas. Ftorsulfonik kislota - bu alohida holat, ammo barchasi ftordagi kabi ftor tufayli.
Trihaloasetik kislotalar
Xususan, trifloroasetik va trikloroasetik kislota
Organik qutbli erituvchi va juda kuchli kislotaning xususiyatlarining kombinatsiyasi tufayli yoqimli va yoqimli. Ular sirka kabi hidlanadi.
Eng yoqimli narsa trifloroasetik kislotadir: 20% eritma metallar, mantar, kauchuk, bakelit, polietilenni yo'q qiladi. Teri kuyadi va mushak qavatiga etib boradigan quruq yaralar hosil qiladi.
Trikloroatsetik kislota bu borada kichik birodardir, lekin bu ham yaxshi. Aytgancha, zaif jins vakillariga qarsaklar: go'zallikka intilish uchun ba'zilar TCA peeling protsedurasiga (TCA - TetraChloroAcetate) murojaat qilishadi - bu xuddi shu tetrakloroatsetik kislota terining yuqori, qo'pol qatlamini eritish uchun ishlatilganda.
To'g'ri, agar kosmetolog telefonda suhbatlashsa, muvaffaqiyatsiz bo'lishi mumkin
Xo'sh, shunga o'xshash narsa, agar suyuqlik va kaustiklik haqida gapiradigan bo'lsak. Yana qo'shimchalar bo'ladimi?
Manba: www.habr.com