Chủ đề của ghi chú này đã được ấp ủ từ lâu. Và mặc dù theo yêu cầu của độc giả kênh , Tôi chỉ muốn viết về cách làm việc an toàn với hydro peroxide, nhưng cuối cùng, vì những lý do mà tôi không biết (ở đây, vâng!), một bài đọc dài khác đã được hình thành. Một hỗn hợp của popsci, nhiên liệu tên lửa, “khử trùng coronavirus” và chuẩn độ permanganometric. Làm sao một cách chính xác lưu trữ hydro peroxide, sử dụng thiết bị bảo hộ nào khi làm việc và cách thoát hiểm trong trường hợp ngộ độc - chúng tôi xem xét vết cắt.
ps, con bọ trong ảnh thực ra có tên là "kẻ ném bom". Và anh ấy cũng bị lạc đâu đó giữa đống hóa chất :)
Dành riêng cho “những đứa con của peroxide”...
Anh trai chúng tôi yêu thích hydrogen peroxide, ồ, anh ấy yêu nó biết bao. Tôi nghĩ về điều này mỗi khi gặp một câu hỏi như “chai hydrogen peroxide bị đầy hơi. phải làm gì?" Nhân tiện, tôi gặp bạn khá thường xuyên :)
Không có gì đáng ngạc nhiên khi ở các khu vực hậu Xô Viết, hydro peroxide (dung dịch 3%) là một trong những chất khử trùng “dân gian” được yêu thích. Và để đổ lên vết thương, khử trùng nước và tiêu diệt virus Corona (gần đây hơn). Nhưng bất chấp sự đơn giản và khả năng tiếp cận rõ ràng của nó, thuốc thử khá mơ hồ, điều mà tôi sẽ nói sâu hơn.
Đã đi dọc theo “đỉnh” sinh học...
Giờ đây, mọi thứ có tiền tố sinh thái đều là thời trang: sản phẩm thân thiện với môi trường, dầu gội thân thiện với môi trường, những thứ thân thiện với môi trường. Theo tôi hiểu, mọi người muốn sử dụng những tính từ này để phân biệt những thứ có nguồn gốc sinh học (tức là được tìm thấy ban đầu ở các sinh vật sống) với những thứ hoàn toàn tổng hợp (“hóa học cứng”). Vì vậy, trước tiên, một phần giới thiệu nhỏ mà tôi hy vọng sẽ nhấn mạnh đến tính thân thiện với môi trường của hydrogen peroxide và tạo thêm niềm tin cho công chúng :)
Vậy hydrogen peroxide là gì? Cái này đơn giản nhất hợp chất peroxide, chứa hai nguyên tử oxy cùng một lúc (chúng được nối với nhau bằng liên kết -OO-). Ở đâu có kiểu kết nối này thì ở đó có sự bất ổn, ở đó có oxy nguyên tử, có tính chất oxy hóa mạnh và mọi thứ, mọi thứ. Nhưng bất chấp mức độ nghiêm trọng của oxy nguyên tử, hydro peroxide vẫn có mặt trong nhiều sinh vật sống, bao gồm cả. và ở con người. Nó được hình thành với số lượng rất nhỏ trong các quá trình sinh hóa phức tạp và oxy hóa protein, lipid màng và thậm chí cả DNA (do tạo ra các gốc peroxide). Cơ thể chúng ta, trong quá trình tiến hóa, đã học cách đối phó với peroxide khá hiệu quả. Anh ta làm điều này với sự trợ giúp của enzyme superoxide dismutase, enzyme này phá hủy các hợp chất peroxide thành oxy và hydro peroxide, cùng với enzyme. chuyển đổi peroxide thành oxy và nước một hoặc hai lần.
Enzyme đẹp trong mô hình XNUMXD
Giấu nó dưới tấm lướt gió. Tôi thích ngắm nhìn chúng nhưng đột nhiên lại có người không thích...
Nhân tiện, chính nhờ hoạt động của catalase có trong các mô của cơ thể chúng ta mà máu “sôi sôi” khi điều trị vết thương (sẽ có lưu ý riêng về vết thương bên dưới).
Hydrogen peroxide cũng có “chức năng bảo vệ” quan trọng bên trong chúng ta. Nhiều sinh vật sống có một bào quan thú vị (cấu trúc cần thiết cho hoạt động của tế bào sống) như . Những cấu trúc này là các túi lipid trong đó có một lõi giống như tinh thể bao gồm các ống sinh học "". Nhiều quá trình sinh hóa khác nhau diễn ra bên trong hạt nhân, kết quả là... hydrogen peroxide được hình thành từ oxy trong khí quyển và các hợp chất hữu cơ phức tạp có tính chất lipid!
Nhưng điều thú vị nhất ở đây là peroxide này được sử dụng để làm gì. Ví dụ, trong tế bào gan và thận, H2O2 tạo thành được dùng để tiêu diệt và trung hòa các chất độc xâm nhập vào máu. Acetaldehyde, được hình thành trong quá trình chuyển hóa đồ uống có cồn () - đây cũng là công lao của những người lao động không mệt mỏi với peroxisomes và hydrogen peroxide “mẹ” của chúng ta.
Để mọi thứ dường như không còn màu hồng với peroxit, đột ngột Hãy để tôi nhắc bạn về cơ chế tác động của bức xạ lên mô sống. Các phân tử của mô sinh học hấp thụ năng lượng bức xạ và bị ion hóa, tức là chuyển sang trạng thái có lợi cho việc hình thành các hợp chất mới (thường là hoàn toàn không cần thiết trong cơ thể). Nước thường xuyên bị ion hóa nhất và dễ dàng nhất; nó xảy ra . Với sự hiện diện của oxy, dưới tác động của bức xạ ion hóa, nhiều gốc tự do khác nhau (OH- và các loại khác tương tự) và các hợp chất peroxide (đặc biệt là H2O2) phát sinh.
Peroxide thu được sẽ tương tác tích cực với các hợp chất hóa học trong cơ thể. Mặc dù, nếu lấy ví dụ về anion superoxide (O2-) đôi khi được hình thành trong quá trình phân giải phóng xạ, điều đáng nói là ion này cũng được hình thành trong điều kiện bình thường, trong một cơ thể hoàn toàn khỏe mạnh, không có gốc tự do. и khả năng miễn dịch của chúng ta không thể tiêu diệt được các bệnh nhiễm trùng do vi khuẩn. Những thứ kia. hoàn toàn không có những thứ này Điều này hoàn toàn không thể xảy ra - chúng đi kèm với các phản ứng oxy hóa sinh học. Vấn đề xảy ra khi có quá nhiều người trong số họ.
Để chống lại “quá nhiều” hợp chất peroxide mà con người đã phát minh ra những thứ như chất chống oxy hóa. Chúng ức chế quá trình oxy hóa của các chất hữu cơ phức tạp bằng sự hình thành peroxit, v.v. các gốc tự do và do đó làm giảm mức độ .
Căng thẳng oxy hóa là quá trình tổn thương tế bào do quá trình oxy hóa (= quá nhiều gốc tự do trong cơ thể)
Mặc dù về bản chất, những kết nối này không thêm bất kỳ điều gì mới vào những gì đã tồn tại, tức là. “chất chống oxy hóa bên trong” - superoxide effutase và catalase. Và nói chung, nếu sử dụng không đúng cách, các chất chống oxy hóa tổng hợp không những không giúp ích gì mà tình trạng căng thẳng oxy hóa tương tự cũng sẽ gia tăng.
Bình luận về “peroxide và vết thương”. Mặc dù hydrogen peroxide là vật cố định trong tủ thuốc gia đình (và nơi làm việc), nhưng có bằng chứng cho thấy việc sử dụng H2O2 cản trở quá trình lành vết thương và gây sẹo vì peroxide. . Chỉ nồng độ rất thấp mới có tác dụng tích cực (dung dịch 0,03%, nghĩa là bạn cần pha loãng dung dịch dược phẩm 3% 100 lần) và chỉ với một lần sử dụng. Nhân tiện, giải pháp 0,5% “coronavirus đã sẵn sàng” cũng vậy . Vì vậy, như họ nói, hãy tin tưởng nhưng hãy xác minh.
Hydrogen peroxide trong cuộc sống hàng ngày và “chống lại coronavirus”
Nếu hydrogen peroxide thậm chí có thể chuyển đổi ethanol thành acetaldehyde trong gan thì sẽ thật kỳ lạ nếu không sử dụng những đặc tính oxy hóa tuyệt vời này trong cuộc sống hàng ngày. Chúng được sử dụng theo tỷ lệ sau:
Một nửa lượng hydrogen peroxide do ngành công nghiệp hóa chất sản xuất được sử dụng để tẩy xenlulo và các loại giấy khác nhau. Vị trí thứ hai (20%) về nhu cầu là do sản xuất các loại thuốc tẩy khác nhau dựa trên peroxit vô cơ (natri percarbonate, natri perborat, v.v.). Những peroxit này (thường kết hợp với để giảm nhiệt độ tẩy trắng, bởi vì muối peroxo không hoạt động ở nhiệt độ dưới 60 độ) được sử dụng trong tất cả các loại “Persol”, v.v. (bạn có thể xem thêm chi tiết ). Sau đó, với một tỷ lệ nhỏ, tẩy trắng vải và sợi (15%) và lọc nước (10%). Và cuối cùng, phần còn lại được chia đều cho những thứ thuần túy hóa học và việc sử dụng hydrogen peroxide cho mục đích y tế. Tôi sẽ nói chi tiết hơn về phần sau vì rất có thể đại dịch coronavirus sẽ thay đổi các con số trên biểu đồ (nếu nó chưa thay đổi).
Hydrogen peroxide được sử dụng tích cực để khử trùng các bề mặt khác nhau (bao gồm cả dụng cụ phẫu thuật) và gần đây, ở dạng hơi nước (còn gọi là - hydrogen peroxide bay hơi) để khử trùng cơ sở. Hình dưới đây cho thấy một ví dụ về máy tạo hơi peroxide như vậy. Một lĩnh vực rất có triển vọng mà các bệnh viện trong nước chưa đến được...
Nhìn chung, peroxide cho thấy hiệu quả khử trùng cao đối với nhiều loại virus, vi khuẩn, nấm men và bào tử vi khuẩn. Điều đáng chú ý là đối với các vi sinh vật phức tạp, do có sự hiện diện của các enzyme phân hủy peroxide (được gọi là peroxidase, trường hợp đặc biệt là catalase đã đề cập ở trên), có thể quan sát được khả năng chịu đựng (~sức đề kháng). Điều này đặc biệt đúng với các dung dịch có nồng độ dưới 1%. Nhưng cho đến nay không có gì, không phải virus, không phải bào tử vi khuẩn, có thể chống lại 3%, thậm chí hơn 6–10%.
Trên thực tế, cùng với rượu ethyl, isopropyl và natri hypochlorite, hydrogen peroxide nằm trong danh sách thuốc sát trùng khẩn cấp “quan trọng” để khử trùng bề mặt chống lại COVID-19. Mặc dù không chỉ từ COVID-19. khi bắt đầu toàn bộ virus corona bacchanalia, chúng tôi cùng với độc giả đã tích cực sử dụng các đề xuất từ . Các khuyến nghị áp dụng cho virus Corona nói chung và Covid-19 nói riêng. Vì vậy tôi khuyên bạn nên tải xuống và in bài viết (dành cho những người quan tâm đến vấn đề này).
Một dấu hiệu quan trọng cho một chất khử trùng trẻ
Trong thời gian trôi qua kể từ khi dịch bệnh bùng phát, không có nhiều thay đổi về mức độ tập trung làm việc. Nhưng ví dụ, điều đã thay đổi là các dạng hydro peroxide có thể được sử dụng. Ở đây tôi xin nhắc lại ngay tài liệu với thành phần của các tác nhân được khuyên dùng để khử trùng. Theo truyền thống, tôi quan tâm đến khăn lau trong danh sách này (theo truyền thống, vì tôi thích khăn lau khử trùng, khăn lau hypochlorite và tôi hài lòng 100% với chúng). Trong trường hợp này, tôi quan tâm đến một sản phẩm của Mỹ như Khăn lau Oxivir (hoặc tương đương Khăn lau Oxivir 1) từ Diversey Inc.
Có một vài thành phần hoạt động được liệt kê:
Hydro Peroxit 0.5%
Đơn giản và trang nhã. Nhưng đối với những người muốn lặp lại thành phần này và tẩm khăn ướt tùy chỉnh của họ, tôi sẽ nói rằng ngoài hydro peroxide, dung dịch ngâm tẩm còn chứa:
Axit photphoric (axit photphoric - chất ổn định) 1–5%
Axit 2-Hydroxybenzoic (axit salicylic) 0,1–1,5%
Tại sao tất cả những “tạp chất” này sẽ trở nên rõ ràng khi bạn đọc đến phần về độ ổn định.
Ngoài bố cục, tôi cũng muốn nhắc bạn nội dung nó nói gì với Oxivir đã đề cập. Về cơ bản không có gì mới (so với bảng đầu tiên), nhưng tôi thích nhiều loại vi-rút có thể được khử trùng.
Peroxide có thể khắc phục những loại virus nào?
Và tôi sẽ không còn là chính mình nếu tôi không một lần nữa nhắc nhở bạn về độ phơi sáng trong quá trình xử lý. Như trước (= luôn luôn) nên làm như vậy để Khi lau bằng khăn ướt, tất cả các bề mặt cứng, không xốp vẫn ẩm rõ ràng trong ít nhất 30 giây (hoặc tốt hơn nữa là một phút!) để khử nhiễm mọi thứ và mọi người (bao gồm cả COVID-19 này của bạn nữa).
Hydrogen peroxide là một hóa chất
Chúng ta đã đi vòng vòng, bây giờ là lúc viết về hydrogen peroxide theo quan điểm của một nhà hóa học. May mắn thay, chính câu hỏi này (chứ không phải peroxisome trông như thế nào) thường được người dùng thiếu kinh nghiệm quan tâm nhất và đã quyết định sử dụng H2O2 cho mục đích riêng của mình. Hãy bắt đầu với cấu trúc ba chiều (như tôi thấy):
Cô gái Sasha nhìn thấy cấu trúc như thế nào, người sợ peroxide có thể phát nổ (xem thêm về điều này bên dưới)
"gà trống chạy nhìn từ bên dưới"
Peroxide nguyên chất là chất lỏng trong suốt (có màu hơi xanh đối với nồng độ cao). Tỷ trọng của dung dịch loãng gần bằng tỷ trọng của nước (1 g/cm3), dung dịch đậm đặc thì đậm đặc hơn (35% - 1,13 g/cm3...70% - 1,29 g/cm3, v.v.). Theo tỷ trọng (nếu bạn có tỷ trọng kế), bạn có thể xác định khá chính xác nồng độ dung dịch của mình (thông tin từ ).
Hydro peroxide kỹ thuật trong nước có thể có ba loại: A = nồng độ 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. Cái tên “perhydrol” thường được tìm thấy (thậm chí đã từng có cụm từ “perhydrol yellow”). Về bản chất thì nó vẫn là “thương hiệu A”, tức là. dung dịch hydrogen peroxide có nồng độ khoảng 30%.
Lưu ý về tẩy trắng. Vì chúng ta nhớ về những cô gái tóc vàng, nên có thể lưu ý rằng hydro peroxide pha loãng (2–10%) và amoniac đã được sử dụng làm chế phẩm tẩy trắng cho tóc “operhydrolyzing”. Điều này bây giờ hiếm khi được thực hành. Nhưng có chất làm trắng răng bằng peroxide. Nhân tiện, việc làm trắng da tay sau khi tiếp xúc với peroxide cũng là một kiểu “cắt nước” do hàng ngàn người gây ra. , I E. tắc nghẽn mao mạch bởi bong bóng oxy hình thành trong quá trình phân hủy peroxide.
Peroxide kỹ thuật y tế trở thành khi nước khử khoáng được thêm vào peroxide với nồng độ 59–60%, pha loãng chất cô đặc đến mức mong muốn (3% ở nước ta, 6% ở Mỹ).
Ngoài mật độ, một thông số quan trọng là độ pH. Hydrogen peroxide là một axit yếu. Hình ảnh dưới đây cho thấy sự phụ thuộc của độ pH của dung dịch hydro peroxide vào nồng độ khối lượng:
Dung dịch càng loãng thì độ pH của nó càng gần với độ pH của nước. Độ pH tối thiểu (= có tính axit cao nhất) xảy ra ở nồng độ 55–65% (loại B theo phân loại trong nước).
Điều đáng lưu ý ở đây là độ pH không thể được sử dụng để định lượng nồng độ vì một số lý do. Thứ nhất, gần như toàn bộ peroxide hiện đại đều thu được thông qua quá trình oxy hóa anthraquinone. Quá trình này tạo ra các sản phẩm phụ có tính axit có thể tạo thành peroxide thành phẩm. Những thứ kia. Độ pH có thể khác với độ pH được hiển thị trong bảng trên tùy thuộc vào độ tinh khiết của H2O2. Peroxide siêu tinh khiết (ví dụ, được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa và tôi sẽ nói riêng) không chứa tạp chất. Thứ hai, chất ổn định axit thường được thêm vào hydro peroxide thương mại (peroxide ổn định hơn ở độ pH thấp), chất này sẽ “bôi trơn” các kết quả đo. Và thứ ba, chất ổn định chelate (để liên kết các tạp chất kim loại, hãy tìm hiểu thêm về chúng bên dưới) cũng có thể có tính kiềm hoặc axit và ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch cuối cùng.
Cách tốt nhất để xác định nồng độ là (). Kỹ thuật này hoàn toàn giống nhau, nhưng tất cả các thuốc thử cần thiết cho thử nghiệm đều rất dễ dàng có sẵn. Bạn cần axit sulfuric đậm đặc (chất điện phân của pin) và thuốc tím thông thường. Như B. Gates đã từng hét lên: “Bộ nhớ 640 kb là đủ cho tất cả mọi người!”, bây giờ tôi cũng sẽ kêu lên: “Mọi người đều có thể chuẩn độ peroxide!” :). Mặc dù trực giác mách bảo tôi rằng nếu bạn mua hydrogen peroxide ở hiệu thuốc và không bảo quản nó trong nhiều thập kỷ, thì sự dao động về nồng độ khó có thể vượt quá ± 1%, tuy nhiên tôi sẽ phác thảo phương pháp thử nghiệm, vì thuốc thử là có sẵn và thuật toán khá đơn giản.
Kiểm tra chấy bằng hydrogen peroxide thương mại
Như bạn có thể đoán, chúng tôi sẽ kiểm tra bằng cách chuẩn độ. Kỹ thuật này cho phép xác định chính xác nồng độ từ 0,25 đến 50%.
Thuật toán xác minh như sau:
1. Chuẩn bị dung dịch thuốc tím 0,1N. Để làm điều này, hòa tan 3,3 gam thuốc tím trong 1 lít nước. Đun nóng dung dịch đến sôi và đun sôi trong 15 phút.
2. Chọn thể tích cần thiết của peroxide cần kiểm tra (tùy thuộc vào nồng độ dự kiến, tức là nếu bạn có 3%, thì việc mong đợi rằng nó đột nhiên trở thành 50% là điều ngu ngốc):
Chúng ta chuyển thể tích đã chọn vào chai và cân lên cân (nhớ nhấn nút Tara để không tính đến trọng lượng của chính chai)
3. Đổ mẫu của chúng tôi vào bình định mức 250 ml (hoặc bình sữa trẻ em có vạch định mức) và đổ nước cất lên đến vạch (“250”). Pha trộn.
4. Đổ 500 ml nước cất vào bình nón 250 ml (=”bình nửa lít”), thêm 10 ml axit sulfuric đậm đặc và 25 ml dung dịch của chúng tôi ở bước 3
5. Nhỏ từng giọt (tốt nhất là từ pipet có đánh dấu thể tích) dung dịch thuốc tím 0,1N vào lọ nửa lít của chúng tôi từ bước 4. Đổ - trộn, rơi - trộn. Và vì vậy chúng tôi tiếp tục cho đến khi dung dịch trong suốt chuyển sang màu hơi hồng. Kết quả của phản ứng là peroxit phân hủy tạo thành oxy và nước, còn mangan (VI) trong thuốc tím bị khử thành mangan (II).
5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
6. Chúng tôi tính toán nồng độ peroxide của chúng tôi: C H2O2 (khối lượng%) = [Thể tích dung dịch thuốc tím tính bằng ml*0,1*0,01701*1000]/[khối lượng mẫu tính bằng gam, từ bước 2] LỢI NHUẬN!!!
Thảo luận miễn phí về tính ổn định của bộ nhớ
Hydrogen peroxide được coi là một hợp chất không ổn định, dễ bị phân hủy tự phát. Tốc độ phân hủy tăng khi nhiệt độ, nồng độ và pH tăng. Những thứ kia. Nói chung quy tắc hoạt động:
...dung dịch lạnh, loãng, có tính axit cho thấy độ ổn định tốt nhất...
Sự phân hủy được thúc đẩy bằng cách: tăng nhiệt độ (tăng tốc độ 2,2 lần cho mỗi 10 độ C, và ở nhiệt độ khoảng 150 độ, nói chung cô đặc phân hủy như một trận tuyết lở kèm theo một vụ nổ), pH tăng (đặc biệt ở pH > 6–8)
Nhận xét về kính: Chỉ có peroxit đã axit hóa mới có thể bảo quản được trong chai thủy tinh, vì thủy tinh có xu hướng tạo ra môi trường kiềm khi tiếp xúc với nước sạch, điều này sẽ góp phần đẩy nhanh quá trình phân hủy.
Ảnh hưởng đến tốc độ phân hủy và sự có mặt của tạp chất (đặc biệt là các kim loại chuyển tiếp như đồng, mangan, sắt, bạc, bạch kim), tiếp xúc với tia cực tím. Thông thường, lý do phức tạp chính là sự gia tăng độ pH và sự hiện diện của tạp chất. Trung bình, với điều kiện 30% hydrogen peroxide mất khoảng .
Để loại bỏ tạp chất, người ta sử dụng phương pháp lọc siêu mịn (loại trừ các hạt) hoặc chelate (tác nhân tạo phức) liên kết các ion kim loại. Có thể được sử dụng như chelate , keo hoặc natri pyrophosphate (25–250 mg/l), organophosphonates, nitrat (+ chất điều chỉnh pH và chất ức chế ăn mòn), axit photphoric (+ chất điều chỉnh pH), natri silicat (chất ổn định).
Ảnh hưởng của bức xạ cực tím đến tốc độ phân hủy không rõ rệt như đối với độ pH hoặc nhiệt độ, nhưng nó cũng xảy ra (xem hình):
Có thể thấy rằng hệ số tuyệt chủng phân tử tăng khi bước sóng tia cực tím giảm.
Hệ số tuyệt chủng mol là thước đo mức độ hấp thụ ánh sáng của một hóa chất ở một bước sóng nhất định.
Nhân tiện, quá trình phân hủy do các photon khởi xướng này được gọi là quá trình quang phân:
Quang phân (còn được gọi là quang phân ly và quang phân hủy) là một phản ứng hóa học trong đó một chất hóa học (vô cơ hoặc hữu cơ) bị phân hủy bởi các photon sau khi chúng tương tác với phân tử mục tiêu. Bất kỳ photon nào có đủ năng lượng (cao hơn năng lượng phân ly của liên kết đích) đều có thể gây ra sự phân hủy. Có thể đạt được hiệu ứng tương tự như bức xạ cực tím tia X và tia γ.
Nói chung chúng ta có thể nói gì? Và thực tế là peroxide nên được bảo quản trong hộp đựng đục, hoặc tốt hơn nữa là trong chai thủy tinh màu nâu để chặn ánh sáng dư thừa (mặc dù thực tế là nó “hấp thụ” != “phân hủy ngay lập tức”). Bạn cũng không nên để một chai peroxide gần máy chụp X-quang :) Chà, từ cái này (UR 203Ex (?):
... từ "“Thành thật mà nói, peroxide (và thành thật mà nói, người thân yêu của bạn) cũng nên tránh xa.
Điều quan trọng là ngoài việc không đục, thùng/chai phải được làm bằng vật liệu “kháng peroxide”, chẳng hạn như thép không gỉ hoặc thủy tinh (à, + một số loại nhựa và hợp kim nhôm). Một dấu hiệu có thể hữu ích cho việc định hướng (nó cũng sẽ hữu ích cho các bác sĩ sắp xử lý thiết bị của họ):
Chú thích nhãn như sau: A - khả năng tương thích tuyệt vời, B - khả năng tương thích tốt, tác động nhỏ (ăn mòn vi mô hoặc đổi màu), C - khả năng tương thích kém (không nên sử dụng lâu dài, có thể xảy ra mất độ bền, v.v.), D - không tương thích (= không thể sử dụng). Dấu gạch ngang có nghĩa là “không có thông tin”. Chỉ số kỹ thuật số: 1 - đạt yêu cầu ở 22° C, 2 - đạt yêu cầu ở 48° C, 3 - đạt yêu cầu khi sử dụng trong các miếng đệm và vòng đệm.
Biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với hydrogen peroxide
Bất kỳ ai đã đọc đến đây đều có thể thấy rõ rằng peroxide là một chất oxy hóa mạnh, điều đó có nghĩa là nó bắt buộc phải được bảo quản tránh xa các chất dễ cháy/cháy và các chất khử. H2O2, cả ở dạng nguyên chất và dạng pha loãng, đều có thể tạo thành khi tiếp xúc với các hợp chất hữu cơ. Xem xét tất cả những điều trên, chúng ta có thể viết như thế này
Hydrogen peroxide không tương thích với các vật liệu dễ cháy, bất kỳ chất lỏng, kim loại dễ cháy và muối của chúng (theo thứ tự giảm tác dụng xúc tác) - osmium, palladium, bạch kim, iridium, vàng, bạc, mangan, coban, đồng, chì
Nói đến chất xúc tác phân hủy kim loại không thể không nhắc đến riêng . Nó không chỉ là kim loại đậm đặc nhất trên Trái đất mà còn là vũ khí tốt nhất thế giới để phân hủy hydro peroxide.
Hiệu quả của việc đẩy nhanh quá trình phân hủy hydro peroxide đối với kim loại này được quan sát thấy với số lượng thậm chí không thể phát hiện được bằng mọi phương pháp phân tích - để phân hủy peroxide thành oxy và nước rất hiệu quả (x3-x5 lần so với peroxide mà không có chất xúc tác), bạn chỉ cần 1 gam osmium trên 1000 tấn hydro peroxide.
Bình luận về “tính chất bùng nổ”: (Tôi ngay lập tức muốn viết “Tôi là peroxide”, nhưng lại xấu hổ). Trong trường hợp hydro peroxide, cô gái hình cầu Sasha, người phải làm việc với peroxide này, thường sợ nổ nhất. Và về nguyên tắc, nỗi lo sợ của Alexandra là có lý. Rốt cuộc, peroxide có thể phát nổ vì hai lý do. Thứ nhất, từ việc trong bình kín sẽ có sự phân hủy dần dần H2O2, giải phóng và tích tụ oxy. Áp suất bên trong thùng chứa sẽ ngày càng tăng và cuối cùng BÙM! Thứ hai, có khả năng khi hydro peroxide tiếp xúc với một số chất sẽ xảy ra sự hình thành các hợp chất peroxide không ổn định, có thể phát nổ khi va chạm, đun nóng, v.v.. Trong một cuốn sách năm tập hay Người ta đã nói rất nhiều về điều này đến nỗi tôi thậm chí còn quyết định giấu nó dưới một tấm spoiler. Thông tin áp dụng cho hydro peroxide đậm đặc >= 30% và <50%:
Không tương thích tuyệt đối
phát nổ khi tiếp xúc với: rượu + axit sulfuric, acetal + axit axetic + nhiệt, axit axetic + dị vòng N (trên 50 °C), hydrocacbon thơm + axit trifluoroacetic, axit azelaic + axit sulfuric (khoảng 45 °C), tert-butanol + axit sulfuric , axit cacboxylic (formic, acetic, tartaric), diphenyl diselenide (trên 53 °C), 2-ethoxyetanol + gel polyacrylamide + toluene + nhiệt, gali + axit clohydric, sắt (II) sunfat + axit nitric + carboxymethylcellulose, axit nitric + xeton (2-butanone, 3-pentanone, cyclopentanone, cyclohexanone), bazơ nitơ (amoniac, hydrazine hydrat, dimethylhydrazine), các hợp chất hữu cơ (glycerin, axit axetic, ethanol, anilin, quinoline, cellulose, bụi than), vật liệu hữu cơ + sulfuric axit (đặc biệt là trong không gian hạn chế), nước + chất hữu cơ chứa oxy (acetaldehyde, axit axetic, axeton, ethanol, formaldehyde, axit formic, metanol, propanol, propanal), vinyl axetat, rượu + clorua thiếc, oxit phốt pho (V), phốt pho, axit nitric, stibnite, asen trisulfua, clo + kali hydroxit + axit chlorosulfonic, sunfua đồng, sắt (II) sunfua, axit formic + chất ô nhiễm hữu cơ, hydro selenua, chì di- và monoxit, chì (II) sunfua, mangan dioxide , oxit thủy ngân (I), molypden disulfua, natri iodat, thủy ngân oxit + axit nitric, dietyl ete, etyl axetat, thiourea + axit axetic
sáng lên khi tiếp xúc với: rượu furfuryl, bột kim loại (magiê, kẽm, sắt, niken), mùn cưa
phản ứng dữ dội với: nhôm isopropoxide+muối kim loại nặng, than củi, than đá, lithium tetrahydroaluminate, kim loại kiềm, metanol+axit photphoric, hợp chất hữu cơ chưa bão hòa, thiếc (II) clorua, oxit coban, oxit sắt, hydroxit chì, oxit niken
Về nguyên tắc, nếu bạn tôn trọng peroxide đậm đặc và không kết hợp nó với các chất nêu trên, thì bạn có thể làm việc thoải mái trong nhiều năm mà không sợ bất cứ điều gì. Nhưng Chúa bảo vệ những người tốt nhất, vì vậy chúng ta chuyển sang trang bị bảo hộ cá nhân một cách suôn sẻ.
PPE và phản hồi
Ý tưởng viết một bài báo nảy sinh khi tôi quyết định ghi chú vào , dành riêng cho vấn đề làm việc an toàn với dung dịch H2O2 đậm đặc. May mắn thay, nhiều độc giả đã mua hộp perhydrol (trong trường hợp “không có gì trong hiệu thuốc”/“chúng tôi không thể đến hiệu thuốc”) và thậm chí còn bị bỏng hóa chất trong lúc nóng bức. Do đó, hầu hết những gì được viết dưới đây (và ở trên) chủ yếu áp dụng cho các dung dịch có nồng độ trên 6%. Nồng độ càng cao thì tính sẵn có của PPE càng phù hợp.
Để làm việc an toàn, tất cả những gì bạn cần với tư cách là thiết bị bảo hộ cá nhân là găng tay làm bằng cao su polyvinyl clorua/butyl, polyetylen, polyester và các loại nhựa khác để bảo vệ da tay, kính bảo hộ hoặc mặt nạ bảo hộ làm bằng vật liệu polyme trong suốt để bảo vệ mắt bạn. Nếu khí dung được hình thành, hãy thêm mặt nạ phòng độc có khả năng bảo vệ chống khí dung vào bộ sản phẩm (hoặc tốt hơn là hộp lọc carbon ABEK có khả năng bảo vệ P3). Khi làm việc với dung dịch yếu (lên tới 6%), găng tay là đủ.
Tôi sẽ nói chi tiết hơn về “hiệu ứng nổi bật”. Hydrogen peroxide là một chất nguy hiểm vừa phải, gây bỏng hóa chất nếu tiếp xúc với da và mắt. Có hại nếu hít phải hoặc nuốt phải. Xem hình ảnh từ SDS (“Chất oxy hóa” - “Ăn mòn” - “Kích thích”):
Để không vòng vo, tôi sẽ viết ngay về những việc cần làm nếu hydrogen peroxide có nồng độ >6% tiếp xúc với một người hình cầu nào đó mà không có thiết bị bảo hộ cá nhân.
Khi tiếp xúc với da - lau bằng vải khô hoặc tăm bông thấm cồn. Sau đó, bạn cần rửa sạch vùng da bị tổn thương với nhiều nước trong 10 phút.
Khi tiếp xúc với mắt - rửa ngay lập tức đôi mắt mở to, cũng như dưới mí mắt, bằng dòng nước yếu (hoặc dung dịch baking soda 2%) trong ít nhất 15 phút. Liên hệ với bác sĩ nhãn khoa.
Nếu nuốt phải - uống nhiều nước (=nước thường tính bằng lít), than hoạt tính (1 viên cho mỗi 10 kg cân nặng), thuốc nhuận tràng bằng nước muối (magiê sunfat). Không gây nôn (= CHỈ rửa dạ dày bởi bác sĩ, sử dụng đầu dò và không dùng “hai ngón tay trong miệng” thông thường). Đừng đưa bất cứ thứ gì vào miệng người bất tỉnh.
nói chung nuốt phải là đặc biệt nguy hiểm, vì trong quá trình phân hủy trong dạ dày, một lượng lớn khí được hình thành (gấp 10 lần thể tích của dung dịch 3%), dẫn đến đầy hơi và chèn ép các cơ quan nội tạng. Đây chính là tác dụng của than hoạt tính...
Nếu mọi thứ ít nhiều rõ ràng trong việc xử lý các hậu quả đối với cơ thể, thì đáng nói thêm đôi lời về việc xử lý hydrogen peroxide dư thừa/cũ/tràn do thiếu kinh nghiệm.
... hydro peroxide được tái chế bằng cách a) pha loãng với nước và đổ xuống cống, hoặc b) phân hủy bằng chất xúc tác (natri pyrosulfite, v.v.) hoặc c) phân hủy bằng cách đun nóng (bao gồm cả đun sôi)
Đây là một ví dụ về cách mọi thứ trông như thế nào. Ví dụ, trong phòng thí nghiệm, tôi vô tình làm đổ một lít hydro peroxide 30%. Tôi không lau bất cứ thứ gì mà thêm chất lỏng vào hỗn hợp với số lượng bằng nhau (1:1:1) +cát+ (=”chất độn bentonite cho khay”). Sau đó, tôi làm ẩm hỗn hợp này bằng nước cho đến khi tạo thành hỗn hợp sệt, múc hỗn hợp này vào thùng chứa và chuyển vào xô nước (đầy 20/XNUMX). Và trong xô nước, tôi dần dần thêm dung dịch natri pyrosulfite với lượng dư XNUMX%. Để trung hòa toàn bộ điều này bằng phản ứng:
Na2S2O5 + 2H2O2 = Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Nếu bạn tuân theo các điều kiện của bài toán (một lít dung dịch 30%), thì hóa ra để trung hòa, bạn cần 838 gam pyrosulfite (vượt quá một kg muối). Độ hòa tan của chất này trong nước là ~ 650 g/l, tức là Sẽ cần khoảng một lít rưỡi dung dịch đậm đặc. Đạo đức là thế này: hoặc đừng đổ perhydrol xuống sàn, hoặc pha loãng nó mạnh hơn, nếu không bạn sẽ không nhận đủ chất trung hòa :)
Khi tìm kiếm các chất thay thế có thể có cho pyrosulfite, Captain Obvious khuyên bạn nên sử dụng những thuốc thử không tạo ra lượng khí lớn khi phản ứng với hydro peroxide. Ví dụ, đây có thể là sắt (II) sunfat. Nó được bán trong các cửa hàng phần cứng và thậm chí ở Belarus. Để trung hòa H2O2 cần có dung dịch axit hóa bằng axit sunfuric:
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Bạn cũng có thể sử dụng kali iodua (cũng được axit hóa bằng axit sulfuric):
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Hãy để tôi nhắc bạn rằng tất cả lý do đều dựa trên bài toán mở đầu (dung dịch 30%); nếu bạn đổ peroxide ở nồng độ thấp hơn (3–7%), thì bạn cũng có thể sử dụng thuốc tím được axit hóa bằng axit sulfuric. Ngay cả khi oxy được giải phóng ở đó, thì do nồng độ thấp, nó sẽ không thể “hoàn thành công việc” dù muốn.
Về con bọ
Nhưng tôi vẫn chưa quên anh ấy, em yêu. Sẽ như phần thưởng cho những ai đọc xong phần tiếp theo của tôi longread. Tôi không biết liệu Alexey JetHackers Statsenko thân mến có phải là về túi phản lực của tôi, nhưng tôi chắc chắn đã có một số suy nghĩ như vậy. Đặc biệt là khi tôi có cơ hội xem (hoặc thậm chí xem lại) một bộ phim cổ tích nhẹ nhàng của Disney trên băng VHS."(nguyên văn Rocketeer).
Kết nối ở đây như sau. Như tôi đã viết trước đó, hydro peroxide có nồng độ cao (như loại B trong nước) có mức độ tinh chế cao (lưu ý - cái gọi là peroxide thử nghiệm cao hoặc ) có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong tên lửa (và ngư lôi). Hơn nữa, nó có thể được sử dụng như một chất oxy hóa trong động cơ hai thành phần (ví dụ, để thay thế cho oxy lỏng) và ở dạng cái gọi là. nhiên liệu đơn. Trong trường hợp thứ hai, H2O2 được bơm vào "buồng đốt", nơi nó phân hủy trên chất xúc tác kim loại (bất kỳ kim loại nào được đề cập trước đó trong bài viết, ví dụ như bạc hoặc bạch kim) và dưới áp suất, ở dạng hơi nước. với nhiệt độ khoảng 600°C thoát ra khỏi vòi phun, tạo lực kéo.
Điều thú vị nhất là một con bọ nhỏ thuộc phân họ bọ đất có cấu trúc bên trong giống nhau (“buồng đốt”, vòi phun, v.v.) bên trong cơ thể. nó được gọi là chính thức, nhưng với tôi cấu trúc bên trong của nó (=hình ảnh ở đầu bài viết) làm tôi nhớ đến đơn vị trong bộ phim năm 1991 đã đề cập ở trên :)
Loài bọ này được gọi là máy bay ném bom vì nó có khả năng bắn chính xác ít nhiều chất lỏng sôi có mùi khó chịu từ các tuyến ở phía sau bụng.
Nhiệt độ phóng có thể đạt tới 100 độ C và tốc độ phóng là 10 m/s. Một lần chụp kéo dài từ 8 đến 17 ms và bao gồm 4-9 xung ngay lập tức nối tiếp nhau. Để không phải tua lại từ đầu, mình sẽ nhắc lại hình ảnh ở đây (hình như được lấy từ tạp chí) từ bài viết cùng tên).
Con bọ này tự sản sinh ra hai “thành phần nhiên liệu tên lửa” (nghĩa là nó vẫn không phải là “chất đẩy đơn”). Chất khử mạnh - (trước đây được sử dụng làm nhà phát triển trong lĩnh vực nhiếp ảnh). Và một tác nhân oxy hóa mạnh là hydro peroxide. Khi bị đe dọa, bọ cánh cứng co cơ đẩy hai thuốc thử qua ống van vào buồng trộn chứa nước và hỗn hợp enzyme (peroxidase) có tác dụng phân hủy peroxide. Khi kết hợp, các thuốc thử tạo ra phản ứng tỏa nhiệt dữ dội, chất lỏng sôi lên và biến thành khí (= “sự hủy diệt”). Nhìn chung, con bọ sẽ làm bỏng kẻ thù tiềm năng bằng một dòng nước sôi (nhưng rõ ràng là không đủ cho lực đẩy không gian đầu tiên). Nhưng...Ít nhất con bọ có thể được coi là một minh họa cho phần Biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với hydrogen peroxide. Đạo đức là thế này:
%USERNAME%, đừng như con bọ ném bom, đừng trộn peroxide với chất khử mà không hiểu biết! 🙂
Phụ lục vềт : “Có vẻ như bọ ném bom Trái đất được lấy cảm hứng từ bọ plasma trong Starship Troopers.” Nó chỉ có đủ động lượng (không phải lực đẩy!) để phát triển vận tốc thoát đầu tiên; cơ chế này được phát triển trong quá trình tiến hóa và được sử dụng để ném các bào tử vào quỹ đạo nhằm mở rộng phạm vi hoạt động, đồng thời cũng hữu ích như một vũ khí chống lại các tàu tuần dương vụng về của kẻ thù. ”
Chà, tôi đã kể cho anh ấy nghe về con bọ và phân loại peroxide. Chúng ta hãy dừng lại ở đó bây giờ.
Quan trọng! Mọi thứ khác (bao gồm thảo luận về ghi chú, bản nháp trung gian và hoàn toàn tất cả các ấn phẩm của tôi) đều có thể được tìm thấy trên kênh điện tín . Đăng ký và theo dõi các thông báo.
Dòng tiếp theo cần xem xét là natri dichloroisocyanurate và “viên clo”.
Sự nhìn nhận: Tác giả bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới tất cả những người tham gia tích cực cộng đồng LAB-66 — những người tích cực hỗ trợ tài chính cho “góc khoa học và kỹ thuật” của chúng tôi (= kênh điện tín), cuộc trò chuyện của chúng tôi (và các chuyên gia trong đó cung cấp hỗ trợ kỹ thuật suốt ngày đêm (!!!)) và chính tác giả cuối cùng. Cảm ơn vì tất cả những điều này, các bạn, từ !
“chất xúc tác osmium” cho sự tăng trưởng và phát triển của cộng đồng nói trên: ===>
1. thẻ master 5536 0800 1174 5555
2. Tiền Yandex
3. tiền web 650377296748
4. hầm mộ BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Trở thành
Nguồn đã sử dụng
Shandala M.G. Các vấn đề hiện tại về khử trùng nói chung. Bài giảng chọn lọc. - M.: Y học, 2009. 112 tr.
Lewis, R. J. Sr. Đặc tính nguy hiểm của vật liệu công nghiệp của Sax. Phiên bản thứ 12. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., tr. V4: 2434
Haynes, W. M. CRC Cẩm nang Hóa học và Vật lý. Phiên bản thứ 95. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, tr. 4-67
WT Hess "Hydro Peroxide". Bách khoa toàn thư Kirk-Othmer về công nghệ hóa học. 13 (tái bản lần thứ 4). New York: Wiley. (1995). trang. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Ứng dụng của Hydrogen Peroxide và các dẫn xuất. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 1999.
Ronald Hage, Achim Liênke; Lienke Ứng dụng của chất xúc tác chuyển tiếp kim loại vào tẩy trắng dệt và bột gỗ. Phiên bản quốc tế Angewandte Chemie. 45(2):206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. Bọ ném bom và vụ nổ hóa học của nó. Angewandte Chemie. 73:1–7. (1961).
Jones, Craig W. Ứng dụng của hydrogen peroxide và các dẫn xuất của nó. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hydro Peroxide. Bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Bách khoa toàn thư về hóa học công nghiệp của Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., biên tập. Sổ tay về chất khử trùng và thuốc sát trùng. New York: M. Dekker. P. 161. (1996).
Rutala, WA; Weber, DJ Khử trùng và Khử trùng trong các Cơ sở Chăm sóc Sức khỏe: Những điều bác sĩ lâm sàng cần biết. Bệnh truyền nhiễm lâm sàng. 39(5):702–709. (2004).
Chặn, Seymour S., biên tập. Chương 9: Hợp chất Peroxygen. Khử trùng, khử trùng và bảo quản (tái bản lần thứ 5). Philadelphia: Lea & Febiger. trang. 185–204. (2000).
O'Neil, M. J. Chỉ số Merck—Bách khoa toàn thư về Hóa chất, Thuốc và Sinh học. Cambridge, Vương quốc Anh: Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2013, tr. 889
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Từ điển hóa học cô đặc của Hawley Phiên bản thứ 16. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, tr. 735
Sittig, M. Sổ tay về các hóa chất độc hại và nguy hiểm và chất gây ung thư, 1985. tái bản lần thứ 2. Park Ridge, NJ: Tập đoàn dữ liệu Noyes, 1985, tr. 510
Larranaga, MD, Lewis, RJ Sr., Lewis, RA; Từ điển hóa học cô đặc của Hawley Phiên bản thứ 16. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016, tr. 735
Tuyển tập các tài liệu chính thức quan trọng nhất về các vấn đề khử trùng, khử trùng, khử trùng, khử trùng: Trong 5 tập / Inform.-ed. Trung tâm của Ủy ban Giám sát Vệ sinh và Dịch tễ học Nhà nước Nga. Liên đoàn, Viện nghiên cứu phòng chống. độc tính và khử trùng; Dưới sự chung chung biên tập. M. G. Shandaly. - M.: Rarog LLP, 1994
Và tôi suýt quên mất, một lời cảnh báo cho những đồng chí vô trách nhiệm :)
Từ chối trách nhiệm: tất cả thông tin được trình bày trong bài viết được cung cấp hoàn toàn nhằm mục đích cung cấp thông tin và không phải là lời kêu gọi hành động trực tiếp. Bạn thực hiện tất cả các thao tác với thuốc thử hóa học và thiết bị và phải tự chịu rủi ro. Tác giả không chịu bất kỳ trách nhiệm nào về việc xử lý bất cẩn các giải pháp hung hãn, mù chữ, thiếu kiến thức cơ bản về học đường, v.v. Nếu bạn không cảm thấy tự tin khi hiểu những gì được viết, hãy nhờ người thân/bạn bè/người quen có trình độ học vấn chuyên môn để theo dõi hành động của bạn. Và hãy chắc chắn sử dụng PPE với các biện pháp phòng ngừa an toàn cao nhất có thể.
Nguồn: www.habr.com